2021-2022學(xué)年四川省廣安市烈面中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)最合適的選項(xiàng)，每小題2分，本大題共44分）

• 1．2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予理查德??？说热豢茖W(xué)家，以表彰他們?cè)凇扳Z催化交叉偶聯(lián)”方面的研究．下面關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率

  B．催化劑通過(guò)升高反應(yīng)的活化能來(lái)加快反應(yīng)速率

  C．催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

  D．催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
  組卷：87引用：21難度：0.9

  解析

• 2．下列各種試紙，在使用時(shí)預(yù)先不能用蒸餾水潤(rùn)濕的是（　?。?/h2>

  A．紅色石蕊試紙	B．藍(lán)色石蕊試紙
  C．碘化鉀淀粉試紙	D．pH試紙
  組卷：178引用：44難度：0.9

  解析

• 3．50mL的酸式滴定管中，某濃度HCl溶液在30mL處，則該HCl溶液的體積為（　?。?/h2>

  A．大于30mL

  B．等于30mL

  C．大于20mL

  D．等于20mL
  組卷：17引用：2難度：0.9

  解析

• 4．滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液，溶液的顏色是（　　）

  A．溶液為黃色	B．溶液由黃色變橙色
  C．溶液由黃色變紅色	D．溶液為橙色
  組卷：3引用：1難度：0.8

  解析

• 5．25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c（OH^-）=1×10^-13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-	B．CO32-、PO43-、K+、Na+
  C．Na+、SO42-、NO3-、Cl-	D．NH4+、Na+、CO32-、K+
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 6．甲酸的下列性質(zhì)中，不能說(shuō)明它是弱電解質(zhì)的（　?。?/h2>

  A．將常溫下pH=3的甲酸溶液稀釋100倍后，溶液的pH值小于5

  B．10mol1mol/L甲酸恰好與10mol1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)

  C．0.1mol/L的甲酸鈉溶液呈堿性

  D．1mol/L的甲酸溶液的pH值為2
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 7．下列離子反應(yīng)方程書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．水的電離：H2O+H2O?H3O++OH-

  B．CO32-的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

  C．澄清石灰水中加鹽酸；Ca（OH）2+2H+?Ca2++2H2O

  D．鹽酸在水中的電離：HCl?H++Cl-
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 8．可促進(jìn)HClO的電離的是（　?。?br />①加入HCl
  ②加入NaClO
  ③加入NaOH
  ④加入Zn
  ⑤加熱

  A．①③④

  B．②③④

  C．③④

  D．③④⑤
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 9．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　?。?/h2>

  A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

  B．用托盤天平稱量25.20gNaCl

  C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

  D．用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL
  組卷：197引用：38難度：0.9

  解析

二、填空題（20分）

• 27．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
  A．將溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加水至刻度線；
  B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙作指示劑；
  C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g,在燒杯中加蒸餾水溶解；
  D．將物質(zhì)的量濃度為m mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度數(shù)為V₁ mL；
  E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)消耗酸的體積V₂ mL．
  回答下列問(wèn)題：
  （1）正確的操作步驟的順序是（填寫字母）

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →

   

  ．
  （2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意

   

  ．
  （3）操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是

   

  ．
  （4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到

   

  ；尖嘴部分應(yīng)

   

  ．
  （5）滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為

   

  ；終點(diǎn)時(shí)顏色變化是

   

  ．
  （6）若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響

   

  （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，其他操作均正確）．
  （7）該燒堿樣品的純度是

   

  ．
  組卷：36引用：5難度：0.5

  解析

• 28．在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），化學(xué)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如下表：
  

  t（℃）	700	800	850	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）該可逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=

   

  ．
  （2）升高溫度，化學(xué)平衡向

   

  （填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)．
  （3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  ．
  A．容器中的壓強(qiáng)不變
  B．H₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
  C．兩個(gè)C=O鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-O鍵斷裂
  D．K不變
  E．c（CO₂）=c（CO）
  （4）某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），此時(shí)的溫度為

   

  ；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO₂、1.2mol H₂、0.75mol CO、1.5molH₂O（g），則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為

   

  （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”）．
  （5）在850℃下，將1.5mol CO₂、1.0mol H₂混合于該1L的密閉容器中，在該溫度下達(dá)到平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ．
  組卷：19引用：2難度：0.5

  解析