2020-2021學(xué)年河南省鶴壁高級中學(xué)高二（下）第三次段考化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有一項符合題意，每題3分，共54分）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．CaO2可作長途運輸魚苗的供氧劑

  B．用食醋和淀粉可檢驗食鹽里是否加碘

  C．NaClO可用于自來水的殺菌消毒和凈化

  D．Al與MgO的混合物可作鋁熱劑用于冶煉Mg
  組卷：21引用：4難度：0.6

  解析
• 2．我國古代文獻中有許多關(guān)于金屬及其化合物的記載。下列說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．沈括在《夢溪筆談》中記載：“方家以磁石磨針鋒，則能指南”，磁石的主要成分為Fe2O3

  B．金陵子在《龍虎還丹訣》中記載：“石膽…淺碧色，燒之變白色者真”，描述了古人鑒別膽礬的方法

  C．呂不韋在《呂氏春秋》中記載：“金（指銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，描述了合金硬度方面的特性

  D．劉安在《淮南萬畢術(shù)》中記載：“曾青得鐵則化為銅，外化而內(nèi)不化”，描述了一種置換反應(yīng)的現(xiàn)象
  組卷：135引用：2難度：0.8

  解析
• 3．Mg（NH）₂可發(fā)生水解：Mg（NH）₂+2H₂O═N₂H₄+Mg（OH）₂．下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（　?。?/div>

  A．中子數(shù)為8的氧原子： 18 8 O

  B．N2H4的結(jié)構(gòu)式：

  C．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．H2O的電子式：
  組卷：54引用：5難度：0.8

  解析
• 4．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常量的值。下列說法正確的是（　　）

  A．100g 20% NaOH溶液中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

  B．標準狀況下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的碳原子數(shù)為NA

  C．2mol SO2與1mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)為2NA

  D．用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當電路上通過0.2mol e-時，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體分子總數(shù)為0.2NA
  組卷：30引用：2難度：0.6

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• 5．碘化亞銅可以催化一系列鹵代烴參與的偶聯(lián)反應(yīng)。實驗室可用反應(yīng)2CuSO₄+2KI+SO₂+2H₂O═2CuI↓+2H₂SO₄+K₂SO₄來制備CuI（CuI受熱易被氧化）。下列實驗裝置和操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/div>

  A． 用裝置制備SO2	B． 用裝置制備CuI
  C． 用裝置分離出CuI	D． 用裝置制備干燥的CuI
  組卷：12引用：7難度：0.5

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• 6．下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不匹配的是（　?。?br />

  選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象
  A	向蔗糖中加入濃硫酸，并將產(chǎn)生的氣體通過足量溴水	蔗糖變黑，膨脹，溴水褪色，有氣泡冒出
  B	將少量硼酸滴入Na2CO3溶液中	有氣泡產(chǎn)生
  C	向盛有FeCl3溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液	溶液由黃色變?yōu)闇\綠色
  D	Mg和鹽酸反應(yīng)，將溫度計水銀球插入反應(yīng)液中	鎂條逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溫度計水銀柱迅速上升

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：64引用：6難度：0.5

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• 7．常溫時，下列各離子組在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/div>

  A．強堿溶液：K+、Na+、AlO2-、C2O42-

  B．含S2O32-的溶液：H+、NH4+、ClO-、SO42-

  C． c （ O H - ） c （ H + ） =Kw的溶液：Na+、K+、CO32-、S2-

  D．能與Al反應(yīng)放出H2的溶液：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
  組卷：124引用：5難度：0.6

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二、非選擇題（共46分）

• 21．煤的氣化和天然氣凈化過程中會產(chǎn)生H₂S，將其吸收與轉(zhuǎn)化是環(huán)境保護和資源利用的有效措施?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）利用足量純堿溶液可吸收低濃度H₂S，生成的含硫物質(zhì)主要是

   

  。（填化學(xué)式。H₂S的K_a1=1.3×10^-7，K_a2=7.1×10^-15；H₂CO₃的K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11）
  （2）電解氧化法處理H₂S的原理是：在氧化反應(yīng)器中，利用Fe³⁺氧化H₂S；在電解反應(yīng)器中實現(xiàn)Fe³⁺的再生，并副產(chǎn)氫氣，總反應(yīng)為H₂S（g）

  F

  e

  3

  +

  S（s）+H₂（g）△H₁，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
  

  物質(zhì)	H2S（g）	S（s）	H2（g）
  燃燒熱AH/（kJ?mol-1）	-562.0	-296.8	-258.8

  則△H₁=

   

  kJ?mol^-1。
  （3）H₂S高溫裂解轉(zhuǎn)化為H₂和硫蒸氣S₂ 反應(yīng)方程式：2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）。維持體系壓強為100 kPa,反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示。
  ①H₂S高溫裂解反應(yīng)的△H

   

  0（填“＞”或“＜”）。曲線c代表的物質(zhì)是

   

  （填化學(xué)式）。
  ②反應(yīng)溫度為1300℃時，H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  ，反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
  組卷：3引用：1難度：0.5

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【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

• 22．鈷、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）寫出As的基態(tài)原子的電子排布式

   

  。
  （2）N、P、As為同一主族元素，其電負性由大到小的順序為

   

  ，它們的氫化物沸點最高的是

   

  。將NaNO₃和Na₂O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與

  SO

  2

  -

  4

  互為等電子體，則該陰離子的化學(xué)式是

   

  。
  （3）Fe³⁺、Co³⁺與

  N

  -

  3

  、CN^-等可形成絡(luò)合離子。
  ①K₃[Fe（CN）₆]可用于檢驗Fe²⁺，配體CN^-中碳原子雜化軌道類型為

   

  。
  ②[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中Co的配位數(shù)為

   

  ，其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為

   

  （填離子鍵、共價鍵、配位鍵），C、N、O 的第一電離能最大的為

   

  ，其原因是

   

  。
  （4）砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為

   

  。已知砷化鎵晶胞邊長為apm,其密度為pg?cm^-3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為

   

  （列出計算式即可）。
  組卷：49引用：4難度：0.3

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