2013-2014學年四川省成都七中高三（下）第二次周練化學試卷（5月份）

一、選擇題（本題包括7小題．每小題只有一個選項符合題意）

• 1．物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)是只考慮組成的分類是（　?。?/h2>

  A．Fe（OH）3是三元堿、難溶性堿、弱堿

  B．HNO3是一元酸、強氧化性酸、揮發(fā)性酸

  C．Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物

  D．K3[Fe（CN）6]是鉀鹽、配合物、正鹽
  組卷：6引用：1難度：0.8

  解析

• 2．N_A是阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的有幾項（　　）
  ①106gNa₂CO₃晶體中的離子總數(shù)大于3N_A；
  ②1molN₂和3molH₂在一定條件下密閉容器中充分反應(yīng)，容器中分子數(shù)大于2N_A；
  ③含1mol HNO₃稀溶液與一定量Fe恰好完全反應(yīng)（氣體僅NO），所得溶液

  NO

  -

  3

  有0.75N_A；
  ④100gCaBr₂溶于適量水后可與N_A個Cl₂分子恰好發(fā)生置換反應(yīng)．

  A．1項

  B．2項

  C．3項

  D．4項
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析

• 3．向Na₂CO₃、NaHCO₃混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液中：Ca2+、Mg2+、Br-、 NO - 3

  B．b點對應(yīng)溶液中：Al3+、Fe3+、 M n O - 4 、 NO - 3

  C．c點對應(yīng)溶液中：Na+、Ca2+、 NO - 3 、Cl-

  D．d點對應(yīng)溶液中：F-、 NO - 3 、Fe2+、Ag+
  組卷：21引用：4難度：0.9

  解析

二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．已知：
  
  下列框圖中，A～F均代表一種有機物。已知A和D同碳數(shù)，B→C是消去反應(yīng)。
  
  （1）C中sp²雜化的碳原子有

   

  個；
  （2）A的結(jié)構(gòu)簡式是

   

  ；
  （3）寫出E與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式

   

  ；
  （4）F分子間可生成一種六元環(huán)酯，寫出該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：

   

  ；
  （5）B的官能團名稱

   

  ；
  （6）C到D分三步完成，請寫出這三個步驟的反應(yīng)類型：

   

  、

   

  、

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.4

  解析

• 11．某含鉻廢液[含較低濃度Na₂Cr₂O₇、Fe₂（SO₄）₃]制備K₂Cr₂O₇（M=294g/mol）。流程如下：
  Ⅰ．用NaOH溶液調(diào)pH至3.6，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾；
  Ⅱ．向濾液中加入Na₂SO₃，一定操作后分離出Na₂SO₄；
  Ⅲ．將分離出Na₂SO₄后的溶液調(diào)pH約為5，得到Cr（OH）₃沉淀；
  Ⅳ．在KOH存在條件下，向Cr（OH）₃中加入足量H₂O₂溶液，得到黃色溶液；
  Ⅴ．向黃色溶液中加入物質(zhì)A后，溶液變?yōu)槌燃t色，一定操作后得到K₂Cr₂O₇固體；
  Ⅵ．測定K₂Cr₂O₇固體的純度。
  （1）步驟Ⅰ中紅褐色沉淀的化學式是

   

  。
  （2）步驟Ⅱ中加入Na₂SO₃的目的是

   

  。
  （3）步驟Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （4）步驟Ⅴ中加入的物質(zhì)A可以是

   

  。（填序號）
  a.KOH        b.K₂CO₃       c.H₂SO₄        d.SO₂
  （5）步驟Ⅵ的操作是：取0.45g K₂Cr₂O₇產(chǎn)品配成溶液，酸化后滴入18.00mL 0.50mol/L的FeSO₄溶液，恰好使Cr₂O₇^2-完全轉(zhuǎn)化為Cr³⁺．產(chǎn)品中K₂Cr₂O₇的純度是

   

  。
  （6）向橙紅色的K₂Cr₂O₇溶液中，滴加Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，溶液pH減小。試推測黃色沉淀是

   

  ，溶液pH變小的原因是

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析