2022年河南省高考化學(xué)試卷（乙卷）
發(fā)布：2024/11/27 7:0:1
一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：437引用：3難度：0.6 -
2．一種實(shí)現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應(yīng)如圖，下列敘述正確的是（ ）組卷：815引用：7難度：0.5 -
3．某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①溶于水，得到無色透明溶液。
②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。
③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCl2溶液有沉淀生成。
該樣品中確定存在的是（ ?。?/h2>組卷：636引用：9難度：0.5 -
4．由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（ ?。?br />
實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液 先變橙色，后變藍(lán)色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B 向蔗糖溶液中滴加稀H2SO4，水浴加熱，加入少量新制的氫氧化銅懸濁液 無磚紅色沉淀 蔗糖未發(fā)生水解 C 石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2/CCl4溶液 溶液紅棕色變無色 氣體中含有不飽和烴 D 加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片 試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅 氯乙烯加聚是可逆反應(yīng) 組卷：712引用：4難度：0.6
（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
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11．鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有，其中能量較高的是。（填標(biāo)號(hào)）
a.1s22s22p43s1
b.1s22s22p43d2
c.1s22s12p5
d.1s22s22p33p2
（2）①一氯乙烯（C2H3Cl）分子中，C的一個(gè)雜化軌道與Cl的3px軌道形成C-Cl鍵，并且Cl的3pz軌道與C的2pz軌道形成3中心4電子的大π鍵（）。Π43
②一氯乙烷（C2H5Cl）、一氯乙烯（C2H3Cl）、一氯乙炔（C2HCl）分子中，C-Cl鍵長(zhǎng)的順序是，理由：（?。〤的雜化軌道中s成分越多，形成的C-Cl鍵越強(qiáng)；（ⅱ）。
（3）鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因。
（4）α-AgI晶體中I-離子作體心立方堆積（如圖所示），Ag+主要分布在由I-構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。在電場(chǎng)作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此，α-AgI晶體在電池中可作為。
已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則α-AgI晶體的摩爾體積Vm=m3?mol-1（列出算式）。組卷：486引用：1難度：0.6
[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
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12．左旋米那普倫是治療成人重度抑郁癥的藥物之一，如圖是其鹽酸鹽（化合物K）的一種合成路線（部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化，忽略立體化學(xué)）：
已知：化合物F不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是。
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
（3）寫出由E生成F反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）E中含氧官能團(tuán)的名稱為。
（5）由G生成H的反應(yīng)類型為。
（6）I是一種有機(jī)物形成的鹽，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
（7）在E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的總數(shù)為種。
a）含有一個(gè)苯環(huán)和三個(gè)甲基；
b）與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；
c）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)。
上述同分異構(gòu)體經(jīng)銀鏡反應(yīng)后酸化，所得產(chǎn)物中，核磁共振氫譜顯示有四組氫（氫原子數(shù)量比為6：3：2：1）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。組卷：1042引用：3難度：0.5