2021-2022學年重慶市七校高二(上)期末化學試卷
發(fā)布:2024/11/24 0:0:2
一、選擇題(每小題3分,共42分)
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1.下列化學用語及使用正確的是( ?。?/h2>
組卷:58引用:2難度:0.5 -
2.反應C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行,若其它條件不變,只改變下列條件,對其反應速率幾乎無影響的是( ?。?br />①增加C的量
②保持體積不變,充入N2使體系壓強增大
③升高溫度
④保持壓強不變,充入N2使容器體積變大組卷:260引用:5難度:0.5 -
3.電化學原理在生產(chǎn)生活中廣泛存在,下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:23引用:1難度:0.5 -
4.下列關于反應熱的說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:37引用:1難度:0.5 -
5.在一定溫度下的恒容密閉容器中進行反應NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g),下列物理量不發(fā)生變化時能說明反應達到平衡狀態(tài)的是( )
組卷:28引用:1難度:0.5 -
6.工業(yè)合成氨的反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol?L-1,下列說法正確的是( )
組卷:9引用:1難度:0.5
二、非選擇題(共58分)
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17.研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對建設生態(tài)文明,美麗中國具有重要意義.
(1)基態(tài)氮原子的價層電子軌道表示式為:
(2)NO加速臭氧層被破壞,其反應過程如圖1所示:
已知:O3(g)+O(g)=2O2(g)ΔH=-143kJ?mol-1。
反應1:O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ?mol-1。
反應2的熱化學方程式為
(3)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH<0,在容積為1L的恒容容器中,分別在T1、T2溫度下合成甲醇.如圖2是不同溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關系。
①判斷T1
②若a點達到平衡的時間是10分鐘,從反應開始到平衡用H2表示的反應速率為v(H2)=
③該反應平衡常數(shù)的表達式為K=
④a點狀態(tài)下再通入0.5molCO(g)和0.5molCH3OH(g),平衡
⑤a、b、c三點H2轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是組卷:11引用:2難度:0.4 -
18.某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題,當閉合該裝置的電鍵時,觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn).
請回答下列問題:
(1)甲池為燃料電池,通入CH3OH電極的電極反應式為
(2)乙池是氯堿工業(yè)的原理示意圖,中間的離子交換膜為
(3)丙池是在銅上鍍銀的裝置,
(4)丁池是電解處理含NO3-的酸性工業(yè)廢水的裝置圖,NO3-將轉(zhuǎn)變成N2,質(zhì)子交換膜只允許H+通過,填寫下列空白:
①廢水一側(cè)的電極反應式為
②電解過程中H+通過質(zhì)子交換膜
③廢水一側(cè)生成5.6g N2時,左側(cè)溶液質(zhì)量理論上減少組卷:48引用:1難度:0.7