2011-2012學(xué)年高三（上）寒假化學(xué)作業(yè)（4）

一、

• 1．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖的是（　　）
  

  A．由電石制乙炔

  B．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)

  C．Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體混合

  D．碳酸鈣的分解
  組卷：5引用：6難度：0.9

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• 2．已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/div>

  A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4b kJ/mol

  B．C2H2（g）+ 5 2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol

  C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol

  D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol
  組卷：96引用：45難度：0.7

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• 3．已知：常溫下，0.01mol?L^-1 MOH溶液的pH為10，MOH（aq）與H₂SO₄（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的ΔH=-24.2kJ?mol^-1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH=-57.3kJ?mol^-1．則MOH在水溶液中電離的ΔH為（　　）

  A．-69.4 kJ?mol-1	B．-45.2 kJ?mol-1
  C．+69.4 kJ?mol-1	D．+45.2 kJ?mol-1
  組卷：418引用：15難度：0.5

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一、

• 8．圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200mL，開(kāi)始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02mol電子通過(guò)，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　?。?/div>

  A．產(chǎn)生氣體體積：①=②

  B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

  C．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH--4e-=2H2O+O2↑②中負(fù)極：2H++2e-=H2↑

  D．溶液的pH變化：①減小，②增大
  組卷：262引用：20難度：0.7

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• 9．如圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

  B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

  C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

  D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化
  組卷：655引用：26難度：0.5

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