30.Ⅰ.中國力爭2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰。CO
2催化加氫制甲醇,有利于減少溫室氣體CO
2排放。某溫度下,CO
2加氫制甲醇的總反應(yīng)為CO
2(g)+3H
2(g)?CH
3OH(g)+H
2O(g)。在體積為2.0L的密閉容器中,充入0.8molCO
2和2.4molH
2,測(cè)得CO
2、CH
3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。
(1)3min末時(shí),v
正
v
逆(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在恒溫恒容條件下,能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
。
A.CO
2體積分?jǐn)?shù)保持不變
B.容器中CH
3OH濃度與H
2O濃度之比為1:1
C.容器中氣體壓強(qiáng)保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
E.H
2的生成速率是H
2O生成速率的3倍
(3)請(qǐng)?jiān)趫D中畫出從反應(yīng)開始到10min時(shí)混合氣體平均摩爾質(zhì)量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)圖
(無須計(jì)算數(shù)值)。
(4)甲醇(CH
3OH)是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作堿性甲醇燃料電池,工作原理如圖所示。電極A的反應(yīng)式為
。