2015-2016學(xué)年山西省太原五中高二（上）第三周考化學(xué)試卷（理科）（9月份）

一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

  B．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

  C．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱

  D．同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
  組卷：5引用：1難度：0.6

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• 2．為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是（　　）

  A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  B．氫能源已被普遍使用

  C．2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量

  D．氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無開發(fā)利用價(jià)值
  組卷：30引用：5難度：0.9

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• 3．最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：
  
  下列說法正確的是（　　）

  A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)

  B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O

  C．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2

  D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程
  組卷：910引用：78難度：0.9

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• 4．將盛有NH₄HCO₃粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　　）

  A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

  C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

  D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q
  組卷：795引用：36難度：0.7

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• 5．下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

  B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+（2×283.0）kJ/mol

  C．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

  D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量
  組卷：116引用：6難度：0.7

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• 6．已知299K時(shí)，合成氨反應(yīng) N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol,將此溫度下的1mol N₂和3mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）（　?。?/h2>

  A．一定大于92.0kJ	B．一定等于92.0kJ
  C．一定小于92.0kJ	D．不能確定
  組卷：273引用：52難度：0.7

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• 7．已知丙烷的燃燒熱△H=-2215kJ?mol^-1．若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（　?。?/h2>

  A．55kJ

  B．220kJ

  C．550kJ

  D．1108kJ
  組卷：397引用：21難度：0.9

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二、解答題（共4小題，滿分46分）

• 21．科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是未來最理想的新能源．請(qǐng)回答下列問題：
  （1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

   

  
  A．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-142.9kJ/mol
  B．H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol
  C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol
  D．H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）；△H=-285.8kJ/mol
  （2）根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，為了制備H₂，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：
  ①CaBr₂+H₂O

  750

  ℃

  CaO+2HBr     ②2HBr+Hg

  100

  ℃

  HgBr₂+H₂↑
  ③HgBr₂+CaO

  250

  ℃

  HgO+CaBr₂    ④2HgO

  500

  ℃

  2Hg+O₂↑
  上述過程的總反應(yīng)可表示為

   

  ．
  （3）利用核能把水分解，制出氫氣，是目前許多國家正在研究的課題．下圖是國外正在研究中的一種流程（硫-碘熱循環(huán)法），其中用了過量的碘．
  
  請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

   

  ．
  用硫-碘熱循環(huán)法制取氫最大的優(yōu)點(diǎn)是

   

  ．
  （4）也有人認(rèn)為利用氫氣作為能源不太現(xiàn)實(shí)．你的觀點(diǎn)呢？請(qǐng)說明能夠支持你的觀點(diǎn)的兩點(diǎn)理由

   

  ．
  組卷：220引用：6難度：0.5

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• 22．2016年9月15日“天宮二號(hào)空間實(shí)驗(yàn)室發(fā)射任務(wù)圓滿成功！”中國載人航天工程進(jìn)入嶄新時(shí)期。其中火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱。已?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652kJ的熱量。
  （1）此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  
  （2）又已知H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol,則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為

   

  kJ。
  （3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是

   

  。
  （4）發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol；N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
  氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）=2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ/mol,則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為

   

  。
  組卷：13引用：2難度：0.4

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