2021年湖南省衡陽市衡陽縣創(chuàng)新實驗班自主招生化學試卷

一、選擇題（本題共有10小題，每小題只有一個符合題意的答案，每小題3分，共30分）

• 1．下列變化屬于化學變化的是（　?。?/div>

  A．夜幕降臨，珠江兩岸霓虹燈通電后發(fā)出美麗的光芒

  B．“侯氏制堿法”用空氣、水、食鹽生產(chǎn)純堿和化肥

  C．青銅受熱融化后澆鑄成各種形狀的工藝品

  D．自來水通過蒸餾變成可飲用的瓶裝蒸餾水
  組卷：54引用：20難度：0.9

  解析
• 2．構(gòu)成下列物質(zhì)的粒子與構(gòu)成Fe的粒子類型相同的是（　?。?/div>

  A．銅和硅	B．氨和硫酸銅
  C．二氧化碳和石墨	D．水和乙醇
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析
• 3．60℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度A＜B。分別取60℃時等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至30℃，析出A、B晶體的質(zhì)量分別為mg和ng（A、B均不含結(jié)晶水）。下列判斷正確的是（　?。?/div>

  A．30℃時，A、B溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定為A＜B

  B．30℃時，A、B飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定為A＜B

  C．30℃時，若溶解度A＞B，則晶體質(zhì)量一定為m＜n

  D．30℃時，若溶解度A＜B，則晶體質(zhì)量一定為m＞n
  組卷：52引用：1難度：0.5

  解析
• 4．某物質(zhì)X在高溫下能和氧氣發(fā)生反應：4X+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂，下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．X的化學式為FeS2

  B．二氧化硫是大氣主要污染物之一

  C．Fe2O3是一種黑色的固體，屬于合金

  D．該反應不屬于置換反應
  組卷：26引用：8難度：0.7

  解析
• 5．在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t₁、t₂時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中不正確的是（　?。?/div>

  A．該反應中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4

  B．丙可能為該反應的催化劑

  C．該反應中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5

  D．該反應為化合反應
  組卷：107引用：8難度：0.7

  解析
• 6．氬（Ar）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．氬氣的化學式為Ar2

  B．含氬的化合物中，氬的化合價只能是+2

  C．氬原子核外電子層數(shù)為4

  D．氬是一種化學性質(zhì)不活潑的非金屬元素
  組卷：22引用：1難度：0.7

  解析
• 7．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），擬定的實驗方案不可行的是（　?。?/div>

  A．FeCl2溶液（CuCl2）--加入過量的鐵粉，過濾

  B．KCl固體（KClO3）--加入少量的二氧化錳，并加熱

  C．CO氣體（CO2）--通過足量的氫氧化鈉溶液，并干燥

  D．NaCl溶液（MgCl2）--加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，濾液中加稀鹽酸至中性
  組卷：968引用：33難度：0.7

  解析

四、實驗題（共14分）

• 21．氫化鈣（CaH₂）固體是登員常用的能源提供劑，小明同學將一定量稀鹽酸滴入盛有氫化鈣固體的錐形瓶中立刻觀察到有大量氣泡冒出，一段時間后變成澄清的溶液。
  【提出問題】①生成的氣體是什么？②澄清溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
  【查閱資料】
  ①氫化鈣是一種灰白色固體，CaH₂能與水反應生成Ca（OH）₂和一種可燃性氣體。
  ②CaCl₂溶液顯中性。
  【猜想氣體】小張認為氣體為CO，小明立刻否定。你認為他的理由是A

   

  。請你寫出CaH₂與水反應的化學方程式B

   

  。
  【猜想溶質(zhì)】猜想一：只有CaCl₂
  猜想二：有C

   

  （填化學式）
  猜想三：有CaCl₂和Ca（OH）₂
  【實驗探究】為了驗證猜想二，他們分別進行了下列三組實驗
  實驗①：取少量溶液置于試管中，滴加紫色石蕊試液，觀察到溶液顏色變成 D

   

  色，則猜想二正確。
  實驗②：取少量溶液置于試管中，加入E

   

  ，觀察到有氣泡冒出，則猜想二正確。
  實驗③：取少量溶液置于試管中，加入CuO粉末，觀察到 F

   

  ，則猜想二正確。
  【得出結(jié)論】通過上述三組實驗的探究，兩位同學一致確定猜想二正確。
  組卷：35引用：1難度：0.3

  解析

五、計算題（6分）

• 22．（1）“氯堿工業(yè)”是我國目前化學工業(yè)的重要支柱之一，它的主要原理是電解飽和食鹽水，其化學方程式為2NaCl+2H₂O

  電解

  2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。在20℃時，取100g飽和NaCl溶液進行電解，一段時間后測得產(chǎn)生氯氣（Cl₂）的質(zhì)量為7.1g,已知：20℃時，NaCl的溶解度為36g,計算電解后剩余溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)（寫出詳細的計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。
  （2）20g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液質(zhì)量為80.5g,同時生成氫氣0.4g。試計算所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留到0.01%）。
  組卷：34引用：1難度：0.4

  解析