16.氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素.
(1)將Cl
2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液,寫出該反應的離子方程式
;不直接用Cl
2作漂白劑的原因是
(寫出兩條).
(2)使用Cl
2為自來水消毒時,會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物.下列物質中可以替代Cl
2為自來水殺菌消毒的是
(填字母序號).
a.臭氧 b.NH
3 c.明礬 d.ClO
2(3)生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一,但生物質中氯含量較多,燃燒過程中會形成金屬氯化物(如NaCl)和Cl
2等物質,對金屬爐壁造成腐蝕.
①NaCl和Cl
2中化學鍵的類型分別是
和
.
②燃煤過程中生成的SO
2會與NaCl等物質發(fā)生反應,生成硫酸鹽和Cl
2.若生成Cl
2 22.4L(標況)時轉移電子數(shù)為4×6.02×10
23,該反應的化學方程式是
.
③已知:
2H
2O
2(l)═2H
2O(l)+O
2(g)△H
1=-196.46kJ?mol
-1H
2(g)+
O
2(g)═H
2O(l)△H
2=-285.84kJ?mol
-1Cl
2(g)+H
2(g)═2HCl(g)△H
3=-184.60kJ?mol
-1在催化劑作用下,用H
2O
2(l)可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl
2.依據(jù)上述已知反應,寫出該反應的熱化學方程式:
.