2015-2016學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高一（下）化學(xué)暑假作業(yè)（23）

一、選擇題（共12小題、共0分）

• 1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　?。?/div>

  A．過(guò)氧化鈉的電子式：

  B．碳正離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的比值為3：2

  C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子： 80 35 Br
  組卷：17引用：2難度：0.9

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• 2．正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（　　）

  A．H2、D2互為同位素

  B．氨分子中的化學(xué)鍵都為非極性共價(jià)鍵

  C．NH4Cl的電子式：

  D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：29引用：3難度：0.9

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• 3．中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝，質(zhì)量數(shù)293．關(guān)于

  293

  116

  Lv的敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．原子序數(shù)116	B．中子數(shù)177
  C．核外電子數(shù)116	D．相對(duì)原子質(zhì)量293
  組卷：472引用：54難度：0.9

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• 4．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．As的原子半徑大于P，AsH3比PH3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)

  B．P的非金屬性強(qiáng)于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)

  C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)

  D．SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
  組卷：12引用：2難度：0.9

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• 5．下列離子中半徑最大的是（　?。?/div>

  A．Na+

  B．Mg2+

  C．O2-

  D．F-
  組卷：1951引用：53難度：0.9

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二、解答題（共5小題，滿分55分）

• 16．磷酸鐵鋰動(dòng)力電池的正極與負(fù)極中間是聚合物的隔膜隔開的，鋰離子可以通過(guò)．該電池的總反應(yīng)式為：Li_1-xFePO₄+Li_xC₆═C₆+LiFePO₄ （注：Li_xC₆是單質(zhì)Li附在碳電極上的一種形式）
  （1）磷酸鐵鋰電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為

   

  ．
  （2）若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2g時(shí)，則電池中通過(guò)聚合物隔膜的Li⁺數(shù)目為

   

  ．
  （3）以該電池為電源，用Fe₂O₃為陽(yáng)極，石墨為陰極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液制備高鐵酸鈉（Na₂FeO₄），寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式

   

  ．
  （4）以該電池為電源，用惰性電極電解2L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，若兩極均產(chǎn)生0.14mol氣體，電路中共有0.4mol的電子轉(zhuǎn)移，則電解后溶液的C（OH^-）為

   

  ．
  組卷：23引用：2難度：0.3

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• 17．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等單質(zhì)和化合物的反應(yīng)有重要意義。
  （1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
  6FeO（s）+CO₂（g）═2Fe₃O₄（s）+C（s）△H=-76.0kJ?mol^一1
  ①上述反應(yīng)中每生成1mol Fe₃O₄，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  ②已知：C（s）+2H₂O（g）═CO₂ （g）+2H₂（g）△H=+113.4kJ?mol^一1，
  則反應(yīng)：3FeO（s）+H₂O （g）═Fe₃O₄ （s）+H₂ （g）的△H=

   

  。
  （2）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH₃（g）與CO₂（g）經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素[CO（NH₂）₂]，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
  
  則NH₃（g）與CO₂（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是

   

  （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （4）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO₂零排放，其基本原理如圖所示：
  
  ①上述生產(chǎn)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化方式是

   

  。
  a、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
  b、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
  c、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
  d、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
  ②上述電解反應(yīng)在溫度小于 900℃時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO₂，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陰極反應(yīng)式為3CO₂+4e^-═C+2CO₃^2-，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：8引用：2難度：0.6

  解析