2019-2020學(xué)年江西省宜春市豐城中學(xué)高一（上）期末化學(xué)模擬試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列詩句或諺語不涉及化學(xué)變化的是（　　）

  A．蠟炬成灰淚始干	B．鐵杵磨成針
  C．野火燒不盡	D．雷雨發(fā)莊稼
  組卷：0引用：1難度：0.8

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• 2．實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，如圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（　?。?/div>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：67引用：16難度：0.7

  解析
• 3．下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素的單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（　　）

  A．漂白粉的成分只有次氯酸鈣

  B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥硫化氫

  C．將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣

  D．氯氣和單質(zhì)硫分別與鐵反應(yīng)得到的產(chǎn)物中，鐵元素的化合價(jià)相同
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析
• 4．三氯異氰尿酸是一種極強(qiáng)的氧化劑和氯化劑，利用氰尿酸與Y在一定pH下氯化可制備三氯異氰尿酸，下列有關(guān)Y的說法中不正確的是（　　）
  

  A．Y為HClO	B．Y有強(qiáng)氧化性
  C．Y屬于氧化物	D．Y屬于電解質(zhì)
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析
• 5．檢驗(yàn)溶液中Fe²⁺發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

  A．[Fe（CN）6]3-中鐵元素的化合價(jià)為+3

  B．Fe3[Fe（CN）6]2的摩爾質(zhì)量為592g?mol-1

  C．含F(xiàn)e2+的溶液可使酸性KMnO4溶液褪色

  D．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，其中Fe2+作還原劑
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析
• 6．下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（　　）

  A．活性炭和二氧化硫使品紅溶液褪色

  B．明礬和次氯酸鈉都能用于水的凈化

  C．漂白粉和綠礬長期暴露在空氣中變質(zhì)

  D．SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析
• 7．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	性質(zhì)	用途
  A	Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2	可用作呼吸面具供氧劑
  B	鐵比銅金屬性強(qiáng)	FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
  C	SiO2硬度大	可用于制造光導(dǎo)纖維
  D	HF易溶于水，溶液顯酸性	可在玻璃器皿上蝕刻標(biāo)記

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：3引用：1難度：0.7

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二、非選擇題（本題包括6小題，共52分）

• 21．現(xiàn)有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：Na⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-、MnO₄^-。請根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答問題：
  步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。
  步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl₂溶液，得到溶液B并產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。
  步驟三：向溶液B中通用適量Cl₂，得到黃褐色溶液C。
  （1）一定存在的離子是

   

  ，一定不存在離子是

   

  。
  （2）步驟一中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體的離子方程式是

   

  。
  （3）步驟三中發(fā)生的反應(yīng)

   

  （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。
  （4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認(rèn)其存在的實(shí)驗(yàn)方法是

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析
• 22．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖等的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖。
  已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂?3H₂O；
  ②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至10%以下較安全；
  ③在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，吸收塔中的NaOH稍過量。
  （1）NaClO₂中Cl的化合價(jià)為

   

  。
  （2）160g?L^-1的NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為

   

  。
  （3）吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為ClO₂+H₂O₂+NaOH→NaClO₂+H₂O+O₂（未配平），則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為

   

  ，吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是

   

  。
  （4）從濾液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是

   

  （填字母）。
  A.蒸餾
  B.蒸發(fā)
  C.灼燒
  D.過濾
  E.冷卻結(jié)晶
  （5）若取用106.5kgNaClO₃制備NaClO₂?3H₂O，該過程中有10%的Cl損失，則制得NaClO₂?3H₂O晶體的質(zhì)量為

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.4

  解析