2021-2022學(xué)年河北省唐山二中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共12小題，每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共36分）

• 1．對于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.5mol?L-1?min-1

  B．v（B）=0.04mol?L-1?s-1

  C．v（C）=0.02mol?L-1?s-1

  D．v（D）=0.4mol?L-1?min-1
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 2．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）ΔH=-38.6kJ?mol-1

  B．合成氨工業(yè)中，將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)

  C．一定溫度下，若加水稀釋某稀醋酸溶液，則CH3COOH?H++CH3COO-平衡向右移動，電離程度增大，c（H+）減小，Ka不變

  D．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ?mol-1
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 3．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變

  B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

  C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

  D．若將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大
  組卷：361引用：26難度：0.7

  解析

• 4．在某密閉容器中把CO和H₂O的混合物加熱到800℃，存在平衡CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），且平衡常數(shù)K=4。若在2L的密閉容器中充入1mol CO和1mol H₂O的混合物并加熱到800℃，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為（　?。?/h2>

  A．40%

  B．50%

  C．66.7%

  D．83.3%
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?br />①Fe（SCN）₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深
  ②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
  ③實(shí)驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
  ④棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺
  ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)
  ⑥由H₂（g）、I₂（g）和HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深
  ⑦500℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

  A．①②⑥

  B．①③⑤⑦

  C．②⑤⑥⑦

  D．②③⑦
  組卷：31引用：2難度：0.7

  解析

• 6．全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說法不正確的是（　　）

  A．土壤中鋼鐵易被腐蝕是因為在潮濕土壤中形成了原電池

  B．鋼質(zhì)管道上發(fā)生反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-

  C．金屬棒X上發(fā)生反應(yīng)：M-ne-═Mn+

  D．這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 7．在容積為2L的剛性密閉容器中，加入1mol CO₂和3mol H₂，發(fā)生反應(yīng)CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O．在其他條件不變的情況下，溫度對反應(yīng)的影響結(jié)果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

  B．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時 n （ C O 2 ） n （ C H 3 OH ） 減小

  C．T2下，反應(yīng)達(dá)到平衡時生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）= n B t B mol?L-1?min-1

  D．T1下，若反應(yīng)達(dá)到平衡后CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為（2-a）：2
  組卷：71引用：5難度：0.6

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二、填空題（本題共2道題，共40分）

• 20．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。回答下列有關(guān)問題。
  
  （1）反應(yīng)CH₄+H₂O

  催化劑

  △

  3H₂+CO，當(dāng)有2mol CH₄參加該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移

   

  mol電子。
  （2）電池工作時，CO₃^2-向電極

   

  （填“A”或“B”）移動。
  （3）電極A上H₂參與的電極反應(yīng)為

   

  。
  組卷：31引用：2難度：0.7

  解析

• 21．（1）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO（g）和H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t₂＞t₁）：
  

  反應(yīng)時間/min	c（CO）/mol?mol-1	c（H2O）/mol?mol-1
  0	0.60	0.30
  t1	0.40	-
  t2	-	0.10

  ①若800℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
  ②其他條件不變，再向平衡體系中通入0.20molH₂O（g）和0.40mol H₂（g），則v_正

   

  v_逆（填“＜”或“＞”或“=”）
  ③保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO（g）和1.20mol H₂O（g），達(dá)到平衡時n（CO₂）=

   

  mol
  （2）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N₂和CO₂發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+CO₂（g）?C（s）+2NO（g）；其中N₂、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題。
  
  ①0～10min內(nèi)的CO₂平均反應(yīng)速率v=

   

  。
  ②圖中A點(diǎn)v_正

   

  （填“＞”“＜”或“=”）v_逆。
  ③第10min時，外界改變的條件可能是

   

  （填字母）。
  A.加催化劑
  B.增大C的物質(zhì)的量
  C.減小CO₂的物質(zhì)的量
  D.升溫
  E.降溫
  （3）采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發(fā)展非金屬催化劑實(shí)現(xiàn)CO₂電催化還原制備甲醇方向取得重要進(jìn)展，該反應(yīng)歷程如圖所示。
  
  容易得到的副產(chǎn)物有CO和CH₂O，其中相對較多的副產(chǎn)物為

   

  。上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢，要使反應(yīng)速率加快，主要降低下列變化中

   

  （填字母）的能量變化。
  A．*CO+*OH→*CO+*H₂O
  B．*CO→*OCH
  C．*OCH₂→*OCH₃
  D．*OCH₃→*CH₃OH
  組卷：5引用：1難度：0.5

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