2015-2016學年陜西省咸陽市涇陽縣云陽中學高二（上）第11周定時訓練化學試卷

一、選擇題

• 1．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　　）

  A．生成物總能量一定低于反應物總能量

  B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

  C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

  D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
  組卷：1182引用：169難度：0.9

  解析

• 2．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．H2O、NH3?H2O、H3PO4

  B．Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH

  C．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4

  D．H2SiO3、H2S、CO2
  組卷：43引用：3難度：0.7

  解析

• 3．可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的正、逆反應速度可用各反應物或生成物濃度變化來表示．下列各關系中能說明反應已經(jīng)達到化學平衡的是（　?。?/h2>

  A．3v正（N2）=v逆（H2）	B．v正（N2）=v逆（NH3）
  C．2v正（H2）=3v正（NH3）	D．v正（N2）=3v逆（H2）
  組卷：178引用：14難度：0.9

  解析

• 4．以下過程可以用熵判據(jù)來解釋的是（　　）

  A．硝酸銨自發(fā)地溶于水

  B．CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）

  C．HCl（g）+NH3（g）=NH4Cl（s）

  D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
  組卷：22引用：2難度：0.9

  解析

二、填空題

• 11．（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗一如下（所取溶液體積均為10mL）：
  

  實驗編號	實驗溫度/℃	c（Na2S2O3）/（mol?L-1）	c（H2SO4）/（mol?L-1）
  ①	25	0.1	0.1
  ②	25	0.2	0.1
  ③	25	0.1	0.2
  ④	50	0.2	0.1
  ⑤	50	0.1	0.1

  其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗

   

  （填實驗編號）；
  若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時間，可探究

   

  對化學反應速率的影響。
  （2）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2a mol N₂放入V L的密閉容器中，5min后測得N₂的轉化率為50%，則該段時間用H₂表示的反應速率為

   

  。
  實驗二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在開始一段時間內(nèi)，反應速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯增大。
  （3）針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率增大。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是

   

  的影響。
  （4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應一開始時加入

   

  （填字母序號）。
  A．硫酸鉀      B．硫酸錳     C．氯化錳       D．水。
  組卷：14引用：2難度：0.5

  解析

• 12．在一密閉容器中發(fā)生反應N₂+3H₂?2NH₃，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：回答下列問題：
  （1）處于平衡狀態(tài)的時間段是

   

  （填選項）。
  A．t₀～t₁　　　B．t₁～t₂　　　C．t₂～t₃
  D．t₃～t₄　　　  E．t₄～t₅　　　  F．t₅～t₆
  （2）t₁、t₃、t₄時刻分別改變的一個條件是（填選項）。
  A．增大壓強  B．減小壓強  C．升高溫度
  D．降低溫度  E．加催化劑  F．充入氮氣
  t₁時刻

   

  ；t₃時刻

   

  ；t₄時刻

   

  。
  （3）依據(jù)（2）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是

   

  （填選項）。
  A．t₀～t₁  B．t₂～t₃
  C．t₃～t₄  D．t₅～t₆
  （4）如果在t₆時刻，從反應體系中分離出部分氨，t₇時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線。
  （5）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為

   

  。
  組卷：158引用：13難度：0.3

  解析