2022-2023學年重慶市西南大學附中高一（下）期末化學試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選擇中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．據(jù)我國古代第一部藥物學專著《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫黃（即硫黃）能化金銀銅鐵鋅奇物”，所得產(chǎn)物不可能是（　?。?/div>

  A．Ag2S

  B．CuS

  C．FeS

  D．ZnS
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析
• 2．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．打開可樂瓶蓋，有大量氣泡產(chǎn)生

  B．已知工業(yè)合成氨是放熱反應，反應條件選擇高溫

  C．SO2催化氧化時，使用催化劑加快化學反應速率

  D．H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡后壓縮容器，體系顏色加深
  組卷：52引用：2難度：0.7

  解析
• 3．下列有關化學方程式書寫正確的是（　　）

  A．電解法冶煉鋁：2AlCl3 電解 2Al+3Cl2↑

  B．用硫酸銅溶液吸收H2S氣體：Cu2++S2-=CuS↓

  C．FeS與過量稀硝酸反應：FeS+4H++ NO - 3 =Fe3++NO↑+S↓+2H2O

  D．Fe3O4和過量HI溶液反應：Fe3O4+8HI=2Fe3++Fe2++4H2O+8I-
  組卷：30引用：1難度：0.5

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• 4．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．14gN2和CO混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

  B．標準狀況下，2.24L的H2O中含有的H-O鍵數(shù)為0.2NA

  C．標準狀況下，2.24LCO2與足量Na2O2充分反應轉移電子數(shù)為0.2NA

  D．一定條件下，2molSO2與1molO2充分反應，生成SO3分子數(shù)為2NA
  組卷：35引用：1難度：0.7

  解析
• 5．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．在常溫下可以進行的反應一定是放熱反應

  B．相同條件下，等量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，前者放出熱量少

  C．可燃物的系數(shù)為1的燃燒反應的焓變即為該可燃物的燃燒熱

  D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-57.4kJ?mol-1，則含0.5molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.7kJ
  組卷：34引用：1難度：0.7

  解析
• 6．已知H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）ΔH=-242kJ?mol^-1，斷開1molO═O鍵和1molH-O鍵所吸收的能量分別為496kJ和463kJ，則斷開1molH-H鍵所吸收的能量為（　?。?/div>

  A．920kJ

  B．557kJ

  C．436kJ

  D．188kJ
  組卷：28引用：2難度：0.9

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二、非選擇題（本題包括4個小題，共58分）

• 17．二氧化鈰可用在化妝品中起到抗紫外線作用，工業(yè)上以氟碳鈰礦（CeCO₃F，含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等雜質）為原料制備二氧化鈰、硫酸鋁銨晶體[NH₄Al₂（SO₄）₂]和硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]晶體，其工藝流程如圖所示：
  
  已知：①CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液，Ce₂O₃易溶于強酸。
  ②常見離子開始沉淀和完全沉淀pH表
  

  離子	Fe2+	Fe3+	Al3+
  開始沉淀時的pH	7.6	1.5	3.4
  完全沉淀時的pH	9.6	2.8	4.7

  回答下列問題：
  （1）“氧化焙燒”時，氣體與礦料逆流而行進行投料，其目的是

   

  ，此時，發(fā)生化學方程式為

   

  。
  （2）“濾渣Ⅰ”的主要成分是

   

  和

   

  （填化學式）。雖濃鹽酸價格便宜，但用于溶解“濾渣Ⅰ”的缺點是

   

  ，若用稀硫酸和雙氧水代替濃鹽酸，則發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （3）“濾液Ⅰ”中加入物質X的目的是

   

  。
  （4）“操作①”加入濃氨水調節(jié)pH后，溶液pH范圍是

   

  。
  （5）“濾渣Ⅲ”在制備硫酸鋁銨晶體過程中，理論上需加入稀硫酸和（NH₄）₂SO₄的物質的量之比為

   

  。
  組卷：36引用：1難度：0.5

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• 18．CH₃OH是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產(chǎn)，根據(jù)所學回答下列問題：
  （1）工業(yè)上制備甲醇的反應方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），某溫度下，將1molCO₂和3molH₂充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下表：
  

  時間/h	1	2	3	4	5	6
  P 后 P 前	0.90	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

  ①寫出該反應體系中CO₂的電子式

   

  。
  ②用H₂表示前2h的平均反應速率v（H₂）=

   

  。
  ③該溫度下，CO₂的平衡轉化率為

   

  。
  ④在一定條件下，下列說法能說明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A．容器中氣體密度不變
  B．容器中氣體平均摩爾質量不變
  C．v（CO₂）_正=3v（H₂）_逆
  D．形成2molC=O鍵同時斷裂3molH-H鍵
  ⑤在溫度為T，壓強為P的條件下，將CO₂和H₂按物質的量之比1：3通入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時，測得CO₂的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數(shù)為K_p=

   

  （用含P的表達式表示，其中用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。
  （2）CH₃OH制備丙烯的反應為：3CH₃OH（g）?C₃H₆（g）+3H₂O（g），速率常數(shù)k與反應溫度T的關系遵循Arrhenius方程，已知Arrhenius方程為：Rlgk=-

  E

  a

  2

  .

  303

  T

  +RlgA（其中k為速率常數(shù)，反應速率與其成正比；E_a為活化能：R=8.314J?mol^-1?K^-1，A為常數(shù)）。
  
  ①在一定條件下，測得實驗數(shù)據(jù)如圖曲線a所示。則該條件下，反應的活化能E_a=

   

  J?mol^-1。
  ②若實驗時改變外界條件，測得實驗數(shù)據(jù)為如圖曲線b所示，則可能改變的外界條件是

   

  （填標號）。
  A．升高溫度
  B．增大壓強
  C．增大c（CH₃OH）
  D．更換適宜的催化劑
  組卷：21引用：2難度：0.5

  解析