1.實驗試劑:0.6mol/LH
2C
2O
4溶液、0.2mol/LKMnO
4溶液、3mol/L稀硫酸、蒸餾水。
某小組利用上述試劑來探究“濃度對H
2C
2O
4溶液和KMnO
4酸性溶液反應速率的影響”,進行了如下實驗。
編號 |
室溫下,試管中所加試劑用量/mL |
t*/min |
V(H2C2O4) |
V(H2O) |
V(KMnO4) |
V(H2SO4) |
1 |
3.0 |
4.0 |
1.0 |
2.0 |
6.4 |
2 |
3.0 |
a |
2.0 |
2.0 |
5.2 |
3 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
4.0 |
*表示溶液從混合至剛好褪為無色所需時間。
(1)表中a的值為
。
(2)已知反應中H
2C
2O
4轉化為CO
2,
轉化為Mn
2+,每消耗1molH
2C
2O
4轉移的電子數(shù)為
。
(3)為了能觀察到溶液紫色褪去,加入到試管中的H
2C
2O
4和KMnO
4的物質的量需要滿足的關系為:n(H
2C
2O
4):n(KMnO
4)
。
(4)根據(jù)實驗3中數(shù)據(jù)計算,用H
2C
2O
4濃度變化表示0~4min內(nèi)的化學反應速率為
。
(5)分析表中實驗數(shù)據(jù),可以得到的結論是
。
該小組甲周學查閱文獻發(fā)現(xiàn)在線分光光度法可以實時監(jiān)測
濃度變化,借助該儀器分析方法可以更為直觀準確地研究上述化學反應速率變化情況。
(6)甲同學采用儀器分析方法監(jiān)測了實驗3中
濃度變化情況,繪制出了如圖所示的c(
)隨反應時間變化曲線,請描述該曲線的變化趨勢
,由此可知該化學反應速率的變化趨勢為
。
(7)針對圖中所示化學反應速率變快的現(xiàn)象,甲同學提出了以下假設,請完成假設2。
假設1:生成物中某種微粒具有催化作用;
假設2:
。
(8)為驗證假設1是否成立,甲同學設計了如下實驗方案,下表中加入的少量固體最優(yōu)選擇為
(填化學式)。
編號 |
室溫下,試管中所加試劑用量/mL |
加入少量固體 |
t*/min |
V(H2C2O4) |
V(H2O) |
V(KMnO4) |
V(H2SO4) |
4 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
- |
t |
(9)若假設1成立,則t的取值范圍是
。