2018-2019學年遼寧師大附中高一（上）第一次模塊化學試卷

一、選擇題

• 1．在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的（　?。?/div>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：12引用：3難度：0.9

  解析
• 2．下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是（　　）

  A．豆?jié){

  B．硫酸銅溶液

  C．淀粉溶液

  D．霧
  組卷：29引用：5難度：0.8

  解析
• 3．下列實驗中均需要的儀器是（　　）
  ①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液　 ②濃硫酸的稀釋  ③過濾　 ④蒸發(fā) ⑤灼燒

  A．玻璃棒

  B．膠頭滴管

  C．試管

  D．漏斗
  組卷：12引用：2難度：0.8

  解析
• 4．關于溶液配制，下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．配制480mL 0.1mol/LCuSO4溶液，需要稱量CuSO4?5H2O晶體12.0g

  B．用濃硫酸配制稀硫酸時，將濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中

  C．稱量5.3g碳酸鈉固體時，若將稱量物和砝碼放反，將會使稱量結果偏小

  D．定容時俯視刻度線，可使配制物質(zhì)的量濃度偏低
  組卷：284引用：8難度：0.6

  解析
• 5．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列①至⑥選項敘述中說法正確的是（　?。?br />①標準狀況下，22.4L H₂O含有的分子數(shù)為N_A
  ②N_A個CO₂的質(zhì)量與CO₂的摩爾質(zhì)量相同
  ③25℃，101kPa下，64gSO₂中含有的原子數(shù)為3N_A
  ④0.1mol/LCu（NO₃）₂溶液中含有的NO₃^-數(shù)目為0.2N_A
  ⑤常溫常壓下，11.2L NH₃所含的電子數(shù)為5N_A
  ⑥相同物質(zhì)的量的O₂分子和O₃分子所含的分子數(shù)目均為N_A

  A．4個正確

  B．3個正確

  C．2個正確

  D．1個正確
  組卷：15引用：2難度：0.7

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• 6．在標準狀況下，下列四種氣體的關系中，從大到小的順序正確的是（　?。?br />①6.72LCH₄②3.01×10²³個HCl分子③13.6gH₂S④0.2molNH₃。

  A．體積：④＞①＞②＞③	B．氫原子數(shù)：①＞②＞③＞④
  C．質(zhì)量：②＞①＞③＞④	D．密度：②＞③＞④＞①
  組卷：63引用：8難度：0.7

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二、填空題（本題有2個小題，共32分）

• 18．（1）一個鐵原子的質(zhì)量為m g,設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鐵的摩爾質(zhì)量為

   

  。
  （2）標準狀況下4.48L CO和CO₂混合氣，質(zhì)量為7.2g。其中CO的體積分數(shù)為

   

  。
  （3）將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)?!--BA-->

   

  色，得到的是Fe（OH）₃膠體，區(qū)別Fe（OH）₃膠體和飽和FeCl₃溶液的方法是

   

  ，將Fe（OH）₃膠體裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)域附近的顏色加深，這說明

   

  ，這種現(xiàn)象稱為電泳。
  （4）實驗室將氯酸鉀和二氧化錳固體混合物充分加熱至不再產(chǎn)生氣體，從所剩固體混合物中提取純凈的二氧化錳的操作依次為

   

  、

   

  、

   

  、

   

  。
  組卷：24引用：2難度：0.5

  解析
• 19．硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：
  計算：
  （1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是

   

  mol?L^-1。
  （2）某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要90 mL 4.6 mol?L^-1的稀硫酸，則配制稀硫酸時需要取

   

  mL的該硫酸；配制時需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、

   

  、

   

  （在橫線上填寫所缺儀器的名稱）。其中配制稀硫酸溶液時定容的操作為

   

  。
  （3）該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

   

  9.2 mol?L^-1．（填大于或等于或小于）
  （4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是

   

  （填序號）。
  ①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
  ②容量瓶使用時未干燥
  ③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容
  ④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
  ⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)
  組卷：11引用：2難度：0.6

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