20.實驗小組同學們利用氫氧化鈣和稀鹽酸探究中和反應,請你參與探究。
【甲組探究】
(1)觀察到試管中固體完全溶解,但據(jù)此現(xiàn)象得出氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生反應的證據(jù)不充足,同學們提出可以通過查閱資料獲取該溫度下氫氧化鈣的
數(shù)據(jù)即可得出正確結(jié)論。
【乙組探究】通過對比A、B兩試管中固體溶解的情況得出氫氧化鈣和鹽酸能反應。
(2)為達成目的,B試管中應加入的試劑X為
。
(3)實驗后,A試管中得到無色澄清溶液,溶液中的溶質(zhì)成分可能是
。
A.CaCl
2B.CaCl
2和HCl
C.CaCl
2、Ca(OH)
2和HCl
D.CaCl
2和Ca(OH)
2【丙組探究】用pH傳感器按圖①再次實驗,將注射器內(nèi)的液體全部緩慢注入燒瓶。燒瓶內(nèi)溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖②所示。
(4)a點對應溶液的溶質(zhì)有
。
(5)當檢測到溶液的pH
7時,可以證明氫氧化鈣和鹽酸之間發(fā)生反應。
A.小于
B.等于
C.大于
(6)為了探究b點和c點對應溶液中的溶質(zhì)成分不同,所選藥品正確的是
。
A.碳酸鈉溶液B.銅片C.硝酸銀溶液D.氧化銅粉末E.氫氧化鈉溶液
(7)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%(密度為1.1g/mL),分析圖中數(shù)據(jù),計算Ca(OH)
2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
解:設Ca(OH)
2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量x
比例式:
解得x=
g(結(jié)果保留一位小數(shù))。