2023年天津一中高考化學(xué)模擬試卷（四）

一、選擇題（單選，共12題，每題3分，共36分）

• 1．2022 年 2 月 4 日，第二十四屆冬奧會在北京開幕，北京成為世界上首個“雙奧之城”。本屆冬奧會背后蘊含了很多科技成果下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．頒獎禮儀服采用第二代石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于烯烴

  B．冬奧火炬“飛揚”使用氫氣作為燃料，氫能屬于新能源

  C．火爆全網(wǎng)的吉祥物“冰墩墩”的毛絨材質(zhì)主要是聚酯纖維屬于天然纖維

  D．國家速滑館的冰面是采用超臨界二氧化碳流體跨臨界直冷制冰技術(shù)打造的，該過程是化學(xué)變化
  組卷：33引用：2難度：0.6

  解析

• 2．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．碳酸鈉溶液焰色試驗火焰呈黃色

  B．氯化銅濃溶液加水稀釋溶液變藍(lán)

  C．過氧化鈉放置于空氣中逐漸變白

  D．雞蛋清遇飽和硫酸銨溶液析出沉淀
  組卷：24引用：3難度：0.8

  解析

• 3．已知NCl₃可與水發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NCl₃+3H₂O═3HCl+3HClO+N₂↑，下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為20的氯原子： 20 17 Cl

  B．NCl3的電子式：

  C．HClO的空間填充模型：

  D．基態(tài)氧原子核外電子的軌道表示式：
  組卷：54引用：3難度：0.7

  解析

• 4．X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的2s軌道全充滿，Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．電負(fù)性：Z＞X

  B．最高正價：Z＜M

  C．Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵

  D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y
  組卷：681引用：3難度：0.6

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• 5．實驗室制取FeSO₄溶液和NaHCO₃溶液，并利用兩者反應(yīng)制取FeCO₃，下列有關(guān)實驗裝置和操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．用裝置甲制取FeSO4溶液

  B．用裝置乙制取NaHCO3溶液

  C．用裝置丙制取FeCO3

  D．用裝置丁過濾所得的濁液
  組卷：99引用：2難度：0.5

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二、簡答題

• 15．CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，還可用作CO吸附劑和脫氧劑。CuCl是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。
  Ⅰ.利用以下裝置可制備CuCl：
  
  已知：Na₂[CuCl₃]為無色溶液，加水稀釋即析出CuCl白色固體?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）制取Cl₂：A中發(fā)生的反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

   

  ，為吸收Cl₂尾氣，C中可選用試劑

   

  （填標(biāo)號）。
  A．Na₂SO₃溶液
  B．飽和食鹽水
  C．FeCl₂溶液
  D．濃H₂SO₄
  （2）制備CuCl：打開分液漏斗旋塞與攪拌器，B中依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
  ①Cu+Cl₂=Cu²⁺+2Cl^-
  ②

   

  
  ③CuCl+2Cl^-?[CuCl₃]^2-
  觀察到

   

  時停止反應(yīng)。將B中溶液傾入盛有

   

  的燒杯中，立即得到白色CuCl沉淀。過濾得CuCl粗品。
  （3）洗滌CuCl：洗滌時最好用

   

  （填序號）洗滌濾餅3～4次，其目的是

   

  。
  a.H₂O
  b.稀硫酸
  c.95%的乙醇
  Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作O₂、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO₂、N₂和O₂的含量。
  已知：Na₂S₂O₄和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。
  
  （4）裝置的連接順序應(yīng)為

   

  。
  （5）用D裝置測N₂含量，若讀數(shù)時右側(cè)量氣管液面高于左側(cè)液面，則測得N₂含量

   

  （填“偏大”“偏小”或“不變”）。
  組卷：32引用：2難度：0.5

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• 16．二氧化碳的綜合利用是實現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的關(guān)鍵。
  （1）CO₂可與H₂制甲醇：在催化劑作用下，發(fā)生以下反應(yīng)：
  Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49kJ/mol
  Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41kJ/mol
  ①則：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH=

   

  。若將等物質(zhì)的量的CO和H₂充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．生成CH₃OH的速率與生成H₂的速率相等
  B．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
  C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
  D．CO和H₂的物質(zhì)的量之比為定值
  ②將CO₂與H₂充入裝有催化劑的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ；CO₂的轉(zhuǎn)化率和CO、CH₃OH的產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示，由圖判斷合成CH₃OH最適宜的溫度是

   

  。反應(yīng)過程中CH₃OH產(chǎn)率隨溫度升高先增大后減小，降低的主要原因是

   

  。
  
  （2）CO₂可與NH₃制尿素：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH=-87kJ/mol,一定條件下，向剛性容器中充入3molNH₃和4molCO₂，平衡時CO₂的體積分?jǐn)?shù)為60%，p_總=akPa,則反應(yīng)2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）的壓強平衡常數(shù)K_p=

   

  （kPa）^-2。
  （3）一種以CO₂和甲醇為原料，利用SnO₂（mSnO₂/CC）和CuO納米片（CuONS/CF）作催化電極，制備甲酸（甲酸鹽）的電化學(xué)裝置的工作原理如圖所示。
  
  ①圖中電極a為

   

  極，電解過程中陽極電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②當(dāng)有2molH⁺通過質(zhì)子交換膜時，裝置中生成HCOO^-和HCOOH共計

   

  mol。
  組卷：51引用：2難度：0.5

  解析