20.草酸鐵晶體Fe
2(C
2O
4)
3?xH
2O可溶于水,且能做凈水劑。為測(cè)定該晶體中鐵的含量,做了如下實(shí)驗(yàn):
步驟1:稱量5.6g草酸鐵晶體,配制成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
步驟2:取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,先加足量稀H
2SO
4酸化,再滴加KMnO
4溶液,反應(yīng)為:2KMnO
4+5H
2C
2O
4+3H
2SO
4═K
2SO
4+2MnSO
4+10CO
2↑+8H
2O.向反應(yīng)后的溶液加鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾、洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí)溶液仍呈酸性。
步驟3:用0.0200mol/LKMnO
4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO
4溶液V
1 mL,滴定中MnO
4-被還原成Mn
2+。
重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次,分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO
4溶液為V
2、V
3mL。
記錄數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) |
KMnO4溶液的濃度(mol/L) |
KMnO4溶液滴入的體積(mL) |
1 |
0.0200 |
V1=20.02 |
2 |
0.0200 |
V3=19.98 |
3 |
0.0200 |
V2=23.32 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)草酸鐵溶液能做凈水劑的原因
(用離子方程式表示)。
(2)步驟2加入酸性高錳酸鉀的作用
步驟3酸性高錳酸鉀應(yīng)選用
滴定管。
(3)加入鋅粉的目的是
。步驟3中的離子方程式為
。
(4)步驟3滴定時(shí)是否選擇指示劑
(是或否);滴定終點(diǎn)的判斷方法是
。
(5)在步驟3中,下列滴定操作使測(cè)得的鐵含量偏高的有
。
A.滴定管用水洗凈后直接注入KMnO
4溶液
B.滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
C.讀取KMnO
4溶液體積時(shí),滴定前平視,滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)
D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出。
(6)實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的含量為
。