2018-2019學年福建省龍巖一中實驗班高二（上）第一次模塊化學試卷（理科）

一、選擇題（每題只有1個正確答案，每題3分，共48分）

• 1．化學與社會、生活密切相關。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．明礬凈水與自來水的殺菌消毒原理相同

  B．醫(yī)學上常采用碳酸鋇作為鋇餐

  C．鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

  D．泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生劇烈雙水解反應
  組卷：23引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列變化過程中，生成物總能量高于反應物總能量的反應是（　?。?/h2>

  A．濃硫酸溶于水

  B．干冰氣化

  C．鎂與鹽酸混合

  D．氫氧化鋇與氯化銨混合攪拌
  組卷：12引用：1難度：0.8

  解析

• 3．在2A+B?3C+4D中，表示該反應速率最快的是（　　）

  A．υ（A）=0.5mol?L-1?S-1

  B．υ（B）=0.3 mol?L-1?S-1

  C．υ（C）=1.2mol?L-1?min-1

  D．υ（D）=0.6 mol?L-1?min-1
  組卷：25引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ?mol-1，能自發(fā)進行，原因是△S＞0

  B．常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行

  C．焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)

  D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向
  組卷：10引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．海輪外殼焊接鋅塊是采用了犧牲陽極的陰極保護法

  B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

  C．金屬的化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍

  D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
  組卷：18引用：1難度：0.8

  解析

• 6．下列關于離子共存或化學用語的表述正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，c（OH-）/c（H+）=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Cl-、NO3-

  B．由水電離出的c（H+）=1.0×10-12 mol?L-1的溶液中可能大量存在Na+、K+、SO32-、HCO3-

  C．硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-

  D．碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
  組卷：30引用：1難度：0.6

  解析

• 7．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（　?。?/h2>

  A． 將NO2球浸泡在冷水和熱水中

  B． t/℃ 25 50 100 Kw/10-14 1.01 5.47 55.0

  C．

  D． c（氨水）/（mol?L-1） 0.1 0.01 pH 11.1 10.6
  組卷：849引用：32難度：0.9

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二、填空題（52分）

• 20．草酸鐵晶體Fe₂（C₂O₄）₃?xH₂O可溶于水，且能做凈水劑。為測定該晶體中鐵的含量，做了如下實驗：
  步驟1：稱量5.6g草酸鐵晶體，配制成250mL一定物質的量濃度的溶液。
  步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，先加足量稀H₂SO₄酸化，再滴加KMnO₄溶液，反應為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．向反應后的溶液加鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。
  步驟3：用0.0200mol/LKMnO₄溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液V₁ mL，滴定中MnO₄^-被還原成Mn²⁺。
  重復步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO₄溶液為V₂、V₃mL。
  記錄數(shù)據(jù)如下表：
  

  實驗編號	KMnO4溶液的濃度（mol/L）	KMnO4溶液滴入的體積（mL）
  1	0.0200	V1=20.02
  2	0.0200	V3=19.98
  3	0.0200	V2=23.32

  請回答下列問題：
  （1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因

   

  （用離子方程式表示）。
  （2）步驟2加入酸性高錳酸鉀的作用

   

  步驟3酸性高錳酸鉀應選用

   

  滴定管。
  （3）加入鋅粉的目的是

   

  。步驟3中的離子方程式為

   

  。
  （4）步驟3滴定時是否選擇指示劑

   

  （是或否）；滴定終點的判斷方法是

   

  。
  （5）在步驟3中，下列滴定操作使測得的鐵含量偏高的有

   

  。
  A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO₄溶液
  B．滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
  C．讀取KMnO₄溶液體積時，滴定前平視，滴定結束后仰視讀數(shù)
  D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出。
  （6）實驗測得該晶體中鐵的含量為

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.6

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• 21．軟錳礦（主要成分為MnO₂）可用于制備錳及其化合物。
  （1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn₃O₄，再利用鋁熱反應原理制得金屬錳，該鋁熱反應的化學方程式為

   

  。
  （2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的工藝流程如下圖所示，步驟中雜質離子逐一沉淀。
  
  如表為t℃時，有關物質的K_sp
  

  物質	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Ca（OH）2	Mn（OH）2	CuS	CaS	MnS	MnCO3
  Ksp	4.0×10-38	2.2×10-22	5.5×10-6	1.9×10-13	6.3×10-36	9.1×10-6	2.5×10-15	2.2×10-11

  軟錳礦還原浸出的反應為：12MnO₂+C₆H₁₂O₆+12H₂SO₄═12MnSO₄+6CO₂↑+18H₂O
  ①寫出一種能提高還原浸出速率的措施：

   

  
  ②調(diào)節(jié)pH 步驟中生成的沉淀為

   

  。
  加入MnF₂的主要目的是除去

   

   （填“Ca²⁺”、“Fe³⁺”或“Cu²⁺”）
  （3）等濃度的（NH₄）₂S與（NH₄）₂SO₄溶液中，

  NH

  +

  4

  的濃度大小為：前者

   

  后者（填“＞”、“＜”“=”）。
  （4）由MnSO₄制取MnCO₃
  往MnSO₄溶液中加入（NH₄）₂CO₃溶液生成MnCO₃，同時還會產(chǎn)生Mn（OH）₂，可能的原因有：MnCO₃（s）+2OH^-（aq）?Mn（OH）₂（s）+

  CO

  2

  -

  3

  （aq），t℃時，計算該反應的平衡常數(shù)K=

   

  （保留一位小數(shù)）。
  組卷：7引用：1難度：0.5

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