2021-2022學(xué)年安徽省阜陽市太和八中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（每題3分，共48分）

• 1．下列電解質(zhì)在水溶液中電離方程式正確的是（　?。?/div>

  A．KHSO4═H++HSO4-	B．NH3?H2O═NH4++OH-
  C．NaHCO3═Na++H++CO32-	D．HClO?H++ClO-
  組卷：6引用：4難度：0.6

  解析
• 2．某溫度下，把一定量的NH₄Cl置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NH₄Cl（s）?NH₃（g）+HCl（g），2HCl（g）?Cl₂（g）+H₂（g）。2min后，測得H₂的濃度為0.5mol?L^-1，HCl的濃度為4mol?L^-1，若上述反應(yīng)速率用v（NH₃）表示，則下列反應(yīng)速率正確的是（　?。?/div>

  A．2.5mol?L-1?min-1	B．2.0mol?L-1?min-1
  C．1.25mol?L-1?min-1	D．0.5mol?L-1?min-1
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析
• 3．一定溫度下，向10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液中加入適量FeCl₃溶液，不同時刻測得生成O₂的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表所示。資料顯示，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
  ①2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
  ②H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
  

  t/min	0	2	4	6
  V（O2）/mL	0	9.9	17.2	22.4

  反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

  A．0～6 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）=3.33×10-2 mol/（L?min）

  B．Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率

  C．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

  D．反應(yīng)2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）的△H＞0
  組卷：6引用：3難度：0.5

  解析
• 4．NH₃的氧化還原反應(yīng)為4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）ΔH＜0，下列圖象不正確的是（　?。?/div>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：28引用：3難度：0.5

  解析
• 5．25℃、1.01×10⁵Pa時，反應(yīng)2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ?mol^-1，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是（　　）

  A．熵增大效應(yīng)大于熱效應(yīng)	B．是熵減少的反應(yīng)
  C．是放熱反應(yīng)	D．是吸熱反應(yīng)
  組卷：19引用：3難度：0.9

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• 6．向密閉容器中充入1molHI，發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g） ΔH＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)。該反應(yīng)經(jīng)過以下兩步基元反應(yīng)完成：i.2HI→H₂+2I△H₁；ii.2I→I₂△H₂。下列分析不正確的是（　?。?/div>

  A．△H1＞0、△H2＜0

  B．n（HI）+2n（I2）═1mol

  C．恒溫時，縮小體積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導(dǎo)致的

  D．恒容時，升高溫度，氣體顏色加深，同時電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移
  組卷：40引用：5難度：0.5

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• 7．已知：
  Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）  K₁；
  CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）  K₂；
  Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）  K₃。
  則K₃與K₁、K₂的關(guān)系是（　?。?/div>

  A．K1×K2

  B．K1-K2

  C．K1+K2

  D． K 1 K 2
  組卷：3引用：1難度：0.7

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二、非選擇題（每空2分，共52分）

• 20．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸②NaHCO₃固體③氨水④二氧化碳⑤FeCl₃固體⑥稀NaOH溶液⑦Al₂（SO₄）₃溶液。
  回答下列問題：
  （1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)是

   

  （填序號）。
  （2）用離子方程式表示Al₂（SO₄）₃溶液顯酸性的原因

   

  。
  （3）配制FeCl₃溶液時，應(yīng)先把FeCl₃固體溶解在鹽酸中，再加水，其目的是

   

  。
  （4）泡沫滅火器中通常裝有NaHCO₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液，請寫出泡沫滅火器工作時的離子反應(yīng)方程式

   

  。
  （5）濃度均為0.1mol?L^-1的下列四種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序為

   

  （填序號）。
  ①NH₄Cl ②CH₃COONH₄③NH₄HSO₄④氨水
  （6）常溫下，下列說法正確的是

   

  （填字母序號）。
  a.pH相等的氨水和NaOH溶液，c（OH^-）相等
  b.稀釋1mol?L^-1的硫酸溶液，溶液中的離子濃度均下降
  c.pH=2的CH₃COOH溶液和pH=2的H₂SO₄溶液，c（CH₃COO^-）=2c（SO₄^2-）
  組卷：28引用：2難度：0.7

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• 21．在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。
  （1）寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （2）該氫氧化鈉溶液濃度為

   

  。
  （3）在B點，a

   

  12.5mL（填“＜”“＞”或“=”，下同）。
  （4）在D點，溶液中離子濃度大小關(guān)系為

   

  。
  組卷：1引用：2難度：0.5

  解析