2021-2022學年江蘇省南京市中華中學高三（上）期中化學試卷

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．NaClO可用于回收光盤金屬層中的少量Ag,發(fā)生的反應為4Ag+4NaClO+2H₂O=4AgCl+4NaOH+O₂↑。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．AgCl屬于電解質

  B．反應中NaClO作還原劑

  C．反應為復分解反應

  D．Na+大小介于1nm～100nm之間
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

• 2．反應3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂常用來檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3是非極性分子

  B．Cl原子結構示意圖為

  C．N2的電子式為

  D．NH4Cl中既含有離子鍵又含有共價鍵
  組卷：16引用：2難度：0.9

  解析

• 3．下列制取SO₂、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是（　　）

  A． 制取SO2

  B． 驗證漂白性

  C． 收集SO2

  D． 尾氣處理
  組卷：1523引用：73難度：0.9

  解析

• 4．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．NaCl易溶于水，可用作食品的調味劑

  B．Na2O2呈淡黃色，可用作潛水艇中供氧劑

  C．NaOH易潮解，可用于粗鹽提純實驗中Mg2+的沉淀

  D．NaHCO3能與稀鹽酸反應，可用于中和過多的胃酸
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 5．閱讀下列材料，完成5～7題：N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。N₂O是硝酸生產過程中NH₃催化氧化的副產物[2NH₃（g）+2O₂（g）

  催化劑

  △

  N₂O（g）+3H₂O（g）ΔH＜0]，用特種催化劑能使N₂O分解。NO和NO₂可用NaOH溶液吸收處理，主要反應為NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O，2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O；NO還可以通過氧化吸收，如在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和NO₃^-。
  下列有關H₂O、NH₃、NO₃^-的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．相同條件下，H2O的沸點比NH3低

  B．NO3-空間構型為平面三角形

  C．H2O中的鍵角比NO3-的大

  D．NH3與Cu2+反應生成的Cu（NH3）42+中含有12個σ鍵
  組卷：2引用：0難度：0.60

  解析

二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．醋酸亞鉻[（CH₃COO）₂Cr?H₂O]是一種氧氣吸收劑，難溶于冷水。一種以鉻鐵礦（含F(xiàn)eO?Cr₂O₃及少量Si、Al等的氧化物）為原料制備醋酸亞鉻實驗流程如下：
  （1）氧化。將一定量鉻鐵礦與Na₂CO₃、NaNO₃攪拌混合均勻，高溫下充分焙燒。焙燒是將FeO?Cr₂O₃轉化為Fe₂O₃、Na₂CrO₄，并將Si、Al等的氧化物轉化為可溶性鈉鹽。當消耗n（FeO?Cr₂O₃）：n（NaNO₃）=2：7，則反應后氮元素的化合價為

   

  。焙燒不能選擇陶瓷坩堝的原因：

   

  。
  （2）除雜。將灼燒所得固體水浸后，調節(jié)溶液pH=7、過濾、進一步凈化得Na₂CrO₄溶液。為提高水浸時Cr的浸出率，實驗中可采取的措施有：

   

  （填字母）。
  a.將灼燒所得固體粉碎
  b.適當提高浸取溫度
  c.縮短浸取的時間
  （3）制備CrCl₃。向Na₂CrO₄溶液中加入稍過量的CH₃OH和稀鹽酸混合溶液。寫出Na₂Cr₂O₇氧化CH₃OH生成CO₂的離子方程式：

   

  。
  
  （4）制備醋酸亞鉻。將過量鋅粒和CrCl₃溶液置于c中，按題圖連接好裝置。再將CrCl₂與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。
  ①儀器a的名稱：

   

  。
  ②為獲得高純醋酸亞鉻，請補充實驗方案：打開K₁、K₂，關閉K₃，當溶液由綠色（CrCl₃）逐漸變?yōu)榱了{色（CrCl₂）后，

   

  ，將所得固體真空條件下干燥。（可選用的試劑：冷水、AgNO₃溶液）
  組卷：11引用：1難度：0.6

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• 18．①廢水中氟元素去除或利用是化學科研人員的重要研究課題。
  （1）利用廢水中H₂SiF₆可制得有機合成中常用催化劑AlF₃，相關的熱化學方程式如下：
  ①3H₂SiF₆（aq）+2Al（OH）₃（s）═Al₂（SiF₆）₃（aq）+6H₂O（l）　ΔH=akJ?mol^-1
  ②Al₂（SiF₆）₃（aq）+6H₂O（l）═2AlF₃（aq）+3SiO₂（s）+12HF（aq）　ΔH=bkJ?mol^-1
  ③H₂SiF₆（aq）+2Al（OH）₃（s）═2AlF₃（aq）+SiO₂（s）+4H₂O（l）ΔH=ckJ?mol^-1
  反應3HF（aq）+Al（OH）₃（s）═AlF₃（aq）+3H₂O（l）　ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）廢水的pH對F^-濃度的測定都會產生一定的影響。測定時，通?？刂茝U水的pH在5～6之間。pH不能過小的原因：

   

  。
  
  （3）某廢水中F^-含量為45mg?L^-1，利用MgCO₃、Ca（OH）₂和CaCO₃等可沉淀去除廢水中F^-。
  ①取三份相同的含F(xiàn)^-的酸性廢水，分別加入足量的MgCO₃、Ca（OH）₂和CaCO₃。充分反應后溶液的pH及F^-殘留量如圖-1所示。實際廢水處理過程中常選用MgCO₃，其優(yōu)點是

   

  。
  ②改變碳酸鎂添加量，處理后廢水中F^-含量及溶液pH隨碳酸鎂添加量的變化如圖-2所示。添加超過2.4g?L^-1后，F(xiàn)^-含量升高的原因是

   

  ，沉淀靜置后上層清液

  c

  （

  OH

  -

  ）

  c

  （

  F

  -

  ）

  =

   

  。{已知：K_sp（MgCO₃）=2×10^-5，K_sp（MgF₂）=7×10^-11，K_sp[Mg（OH）₂]=6.3×10^-12}
  
  ③在溫度、碳酸鎂添加量一定的條件下，處理后廢水中F^-含量與攪拌速度的關系如圖-3所示。攪拌速度過慢或過快F^-去除率均下降的原因：

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析