2021-2022學(xué)年寧夏銀川二中高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共40分）

• 1．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（　?。?/h2>

  A．制催化劑的材料

  B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料

  C．制農(nóng)藥的材料

  D．半導(dǎo)體材料
  組卷：356引用：122難度：0.9

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• 2．元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)120號元素，請在“元素大廈”中安排好它的“房間”（　?。?/h2>

  A．第7周期0族	B．第7周期第ⅠA族
  C．第8周期第ⅡA族	D．第8周期第ⅠA族
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 3．已知

  131

  53

  I、

  137

  55

  Cs、

  134

  55

  Cs具有放射性，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．137是銫元素的相對原子質(zhì)量

  B． 137 53 I放出射線是一個化學(xué)變化

  C． 131 53 I與 134 55 Cs的中子數(shù)相同

  D． 137 55 Cs、 134 55 Cs互為同位素
  組卷：3引用：1難度：0.7

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• 4．原子核外電子的運動規(guī)律是元素周期律的基礎(chǔ)，下列說法錯誤的是（　　）

  A．同一原子中，離核較遠(yuǎn)的電子受到的吸引力較小

  B．原子核外電子排布時L層未排滿，則M層無電子

  C．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的最高化合價一定增大

  D．第四周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)相差11
  組卷：38引用：4難度：0.5

  解析

• 5．下列為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，M的原子序數(shù)為37的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：304引用：43難度：0.9

  解析

• 6．利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒食鹽樣品時，鈉的焰色為（　?。?/h2>

  A．黃色

  B．紅色

  C．紫色

  D．綠色
  組卷：95引用：4難度：0.8

  解析

• 7．鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能最好的解釋這個事實的是（　?。?/h2>

  A．都是金屬	B．原子半徑相差不大
  C．最高化合價相同	D．最外層電子數(shù)相同
  組卷：32引用：3難度：0.7

  解析

• 8．已知1～18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．單質(zhì)的還原性：X＞W(wǎng)

  B．原子序數(shù)：c＞b

  C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

  D．離子半徑：X＜W
  組卷：7引用：3難度：0.7

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• 9．原子電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，若最高價氧化物水化物酸性強弱為   H₃XO₄＜H₂YO₄＜HZO₄，則下列判斷正確的是（　　）

  A．非金屬性強弱為X＞Y＞Z

  B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為：H3X＞H2Y＞HZ

  C．原子半徑為X＜Y＜Z

  D．陰離子的還原性為X3-＞Y2-＞Z-
  組卷：17引用：3難度：0.7

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三、填空題（共65分）

• 28．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

  △

  2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，他們設(shè)計如下實驗制取氯氣并驗證其性質(zhì)。請回答下列問題：
  
  （1）每生成1molCl₂，上述化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為

   

  （N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）。
  （2）該實驗中A部分的裝置是

   

  （填寫裝置的序號）。
  
  （3）裝置B中的現(xiàn)象是

   

  。
  （4）請寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （5）此實驗設(shè)計存在的明顯缺陷是

   

  ，改進方法是

   

  。
  （6）請幫助他們設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化（簡述實驗步驟）：

   

  。
  （7）氯氣是活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強的

   

  性（填“氧化”或“還原”）。
  組卷：7引用：1難度：0.7

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• 29．某同學(xué)利用鐵與硫酸的反應(yīng)，探究影響反應(yīng)速率的因素（實驗所用鐵的質(zhì)量相等且鐵塊的形狀相同，硫酸均過量），實驗設(shè)計如表：
  

  實驗編號	硫酸濃度/（mol?L-1）	硫酸體積/mL	鐵的狀態(tài)	溫度/K
  1	1.00	40	塊狀	293
  2	2.00	40	塊狀	293
  3	2.00	40	粉末	293
  4	2.00	40	塊狀	313

  回答下列問題：
  （1）若四組實驗均以收集到448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，則上述實驗中還需要測定的數(shù)據(jù)是

   

  。
  （2）實驗1和2是探究

   

  對該反應(yīng)速率的影響；實驗

   

  和

   

  是探究溫度對該反應(yīng)速率的影響。
  （3）根據(jù)實驗測得的在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制得到圖甲，則曲線c對應(yīng)的實驗組別可能是

   

  。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)對于每一組實驗，產(chǎn)生氫氣的速率υ隨時間t變化情況如圖乙所示，其中t₁～t₂速率變化的主要原因是

   

  。
  
  （4）若上述實驗所用硫酸體積均為250mL，實驗3反應(yīng)進行2min時收集到448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，該時間段內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H₂SO₄）=

   

  （反應(yīng)后溶液體積不變）。
  （5）實驗4如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施你認(rèn)為可行的是

   

  （填編號）。
  A．加蒸餾水
  B．減小壓強
  C．加入CH₃COONa
  D．加CuSO₄固體
  （6）進行實驗3時，若將稀硫酸改為40mL4.0mol?L^-1鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快。你認(rèn)為可能的原因是

   

  （忽略溫度對反應(yīng)速率的影響）。
  組卷：14引用：3難度：0.6

  解析