2021-2022學年山東省棗莊市滕州市高三（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共15個小題，每小題只有一個正確答案，每小題3分，共45分．

• 1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述錯誤的是（　　）

  A．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

  B．煤經(jīng)過氣化和液化兩個化學變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/label>

  C．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料

  D．聚合硫酸鐵[Fe2（OH）x（SO4）y]n是新型絮凝劑，可用來處理水中的懸浮物
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 2．H₂O、H₂O₂、HO₂（超氧化氫）等都屬氫氧化合物，其中HO₂又叫超氧酸，與H₂O₂化學性質(zhì)相似，又與HX（X=Cl、Br、I等）某些性質(zhì)相似，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．向HO2溶液中滴入品紅溶液，品紅褪色，加熱后紅色不恢復

  B．HO2可與AgNO3溶液反應：HO2+AgNO2═AgO2↓+HNO3

  C．HO2不穩(wěn)定，分解會生成氧氣

  D．HO2在堿中能穩(wěn)定存在
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 3．用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（　　）

  A． 用裝置檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

  B． 用裝置加熱熔融的純堿固體

  C． 用裝置提純Fe（OH）3膠體

  D． 用裝置可分離苯（沸點80.1℃）和溴苯（沸點156.2℃）
  組卷：42引用：4難度：0.5

  解析

• 4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．18g氨基（-ND2）中含有的電子數(shù)為10NA

  B．常溫常壓下，水蒸氣通過Na2O2使其增重2g時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

  C．足量MnO2和80mL10mol?L-1濃鹽酸共熱可生成0.2NA個Cl2分子

  D．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陽極質(zhì)量減小32g
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結論均正確的是（　?。?br />

  選項	實驗操作	現(xiàn)象	結論
  A	Cu與足量濃硫酸反應，將反應混合物冷卻后，再向反應器中加入冷水	溶液變藍	證明反應生Cu2+
  B	用惰性電極電解FeCl2和鹽酸的混合溶液，電解一段時間后，在陽極附近滴加KSCN溶液	陽極附近溶液變紅并無氣泡產(chǎn)生	Fe2+的還原性強于Cl-
  C	向CuSO4溶液中通入H2S	出現(xiàn)黑色沉淀	酸性：H2S＞H2SO4
  D	用潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液點在pH試紙中部	pH試紙變藍	NaClO溶液呈堿性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：12引用：3難度：0.5

  解析

• 6．下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（　?。?/h2>

  A．在含有大量I-離子的溶液中：Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+

  B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、 NH + 4 、Cl-、 NO - 3 能夠大量共存

  C．在由水電離出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-

  D．在加入Al能放出大量H2的溶液中： NH + 4 、 SO 2 - 4 、Cl-、 HCO - 3
  組卷：18引用：11難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分．

• 18．治理汽車尾氣NO₂是環(huán)境保護的重要課題。
  （1）汽車尾氣中的NO是空氣中的N₂在高溫下燃燒生成的其反應機理如下。
  A₂?2A?
  A?+B₂?NO+B?
  B?+A₂?NO+A?
  已知：298K時相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表。
  

  化學鍵	O=N	N=N	N=O
  鍵能/（kJ?mol-1）	498.0	946.0	630.0

  ①上述機理中，A₂代表的是

   

  （填“N₂”或“O₂”），判斷的理由是

   

  。
  ②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）應用SCR脫硝技術除去汽車尾氣中的氮氧化物，其反應原理如下。4NH₃（g）+6NO═5N₂（g）+6H₂O（g）△H＜0，450℃時，將含NO a%（體積分數(shù)）的汽車尾氣以100mL?min^-1的流速通過盛有氨的反應器，出口氣體中NO的含量變?yōu)閎%（忽略體積變化），則v（NO）=

   

  mL?min^-1。
  （3）在NO₂催化脫除過程中，更多應用尿素-SCR技術。該技術中生成NH₃的反應如下。
  Ⅰ．CO（NH₂）₂（s）?NH₃（g）+HNCO（g）△H₁＞0
  Ⅱ．HNCO（g）+H₂O（g）?NH₃（g）+CO₂（g）△H₂＜0
  ①一定溫度下，向剛性容器中投入足量CO（NH₂）₂（s）和一定量的H₂O（g），當上述反應達到平衡時，測得c（NH₃）=pmol?L^-1、（CO₂）=qmol?L^-1。則c（HNCO）=

   

  mol?L^-1（用含p、q的代數(shù)式表示，下同），反應Ⅰ的平衡常數(shù)為

   

  。
  ②體系中c（NH₃）隨溫度、氧氣濃度的變化如圖所示。
  
  溫度高于1000℃時，在無氧體系中，NH₃濃度減小的原因是

   

  ；1100℃以上，在有氧體系中NH₃濃度接近0μL?L^-1，理由是

   

  。
  組卷：20引用：2難度：0.9

  解析

• 19．TiO₂和TiCl₄都是鈦的重要化合物，某化學興趣小組在實驗室對兩者的制備及性質(zhì)進行探究．
  Ⅱ．制備TiCl₄
  實驗室利用反應TiO₂（s）+CCl₄（g）

  △

  TiCl₄（g）+CO₂（g），在無水無氧條件下制備TiCl₄，裝置圖和有關信息如圖：
  
  

  物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	其他
  CCl4	-23	76	與互溶
  TiCl4	-25	136	遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

  請回答下列問題：
  （1）儀器B中盛裝CCl₄的儀器名稱是

   

  。
  （2）請補充完整實驗步驟：①組裝儀器，②檢查裝置氣密性，③加裝藥品，④

   

  ，⑤點燃酒精燈，⑥停止加熱，⑦停止通N₂。
  （3）實驗結束后需要分離D中的液態(tài)混合物，該操作使用的主要玻璃儀器有

   

  （寫2個即可）。
  Ⅱ．制備TiO₂并測定TiO₂的質(zhì)量分數(shù)。
  在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂?xH₂O，經(jīng)過濾、水洗，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂。
  （4）一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，用NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。滴定分析時，稱取上述TiO₂試樣0.2g,消耗0.1mol?L^-1NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液20mL。則TiO₂質(zhì)量分數(shù)為

   

  。
  （5）配制NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液時，加入一定量H₂SO₄的目的是抑制NH₄Fe（SO₄）₂水解，現(xiàn)在實驗室中有一瓶98%的H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³），要配制2.0mol/L的稀H₂SO₄250mL，請回答如下問題：需要量筒量取濃硫酸的體積為

   

  。在該配制實驗使用的玻璃儀器中有

   

  種（填阿拉伯數(shù)字）。
  （6）在用濃硫酸配制稀硫酸過程中，下列操作中會造成稀硫酸溶液質(zhì)量分數(shù)偏小的共有

   

  個（填阿拉伯數(shù)字）。
  A．在稀釋時，未恢復至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶
  B．在稀釋過程中，有少量液體濺出
  C．在轉(zhuǎn)移過程中，燒杯和玻璃棒沒有進行洗滌
  D．在定容時，滴加蒸餾水超過刻度線，用滴管從容量瓶中小心取出多余液體至液體凹液面與刻度線相平
  E．用兩桶量取一定體積的濃硫酸時，仰視讀數(shù)
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析