2012-2013學(xué)年福建省龍巖一中高二（上）第一學(xué)段模塊檢測化學(xué)試卷（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）

一、選擇題（共18小題，每小題只是一個選項符合題意，每題3分，共54分）

• 1．下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是（　?。?/h2>

  A．紅墨水加到清水使整杯水變紅

  B．冰在室溫下融化成水

  C．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3

  D．鐵器在潮濕的空氣中生銹
  組卷：103引用：13難度：0.9

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• 2．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/mol

  B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1452 kJ/mol

  C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-725.8 kJ/mol

  D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol
  組卷：523引用：54難度：0.9

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• 3．下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．生鐵比純鐵更易生銹

  B．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

  C．銀質(zhì)獎?wù)戮弥煤笠妆砻孀儼?/label>

  D．海輪上一般會在吃水線下綁定一定量的鋅塊
  組卷：18引用：1難度：0.9

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• 4．對于達(dá)到平衡的反應(yīng)：2A（g）+B（g）?nC（g），符合如圖所示的結(jié)論是（　?。?/h2>

  A．P1＞P2，n＞3

  B．P1＞P2，n＜3

  C．P1＜P2，n＞3

  D．P1＜P2，n＜3
  組卷：133引用：21難度：0.9

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• 5．下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正方向方向移動的是（　?。?/h2>

  A．2NO2（g）?N2O4（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

  B．3O2（g）?2O3（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

  C．H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

  D．NH4HCO3?NH3+H2O（g）+CO2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
  組卷：20引用：14難度：0.9

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• 6．據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車在奧運會期間為運動員提供了可靠安全的服務(wù)．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液．下列有關(guān)電池的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

  B．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

  C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O

  D．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變
  組卷：55引用：4難度：0.7

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• 7．在溫度不變下，恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g），若N₂O₄的濃度由0.1mol?L^-1降到0.07mol?L^-1需要15s,那么N₂O₄的濃度由0.07mol?L^-1降到0.05mol?L^-1所需的反應(yīng)時間（　?。?/h2>

  A．等于5s

  B．等于10s

  C．大于10s

  D．小于10s
  組卷：150引用：16難度：0.9

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二、填空題（本題包括三小題，共36分）

• 21．鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：充電Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-?2PbSO₄+2H₂O請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
  （1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是

   

  ；電解液中H₂SO₄的濃度將變

   

  ；當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加

   

    g.
  （2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成

   

  ，電極反應(yīng)：

   

  ，B電極反應(yīng)

   

  ．
  組卷：65引用：2難度：0.5

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三、計算題（共10分）高溫

• 22．已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為CO+H₂O?CO₂+H₂；在827℃時的平衡常數(shù)是100，如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.011mol/L，計算：一氧化碳在此反應(yīng)條件下的平衡轉(zhuǎn)化率．
  組卷：7引用：1難度：0.3

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