2021-2022學年福建省寧德市同心順聯(lián)盟校高二（上）期中化學試卷

一、本題包括8小題，每小題3分只有一個選項符合題意，共24分。

• 1．自發(fā)過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。在常溫常壓下，下列詩句反映的景象與自發(fā)過程不一致的一項是（　　）

  A．云開霧散旭風暖	B．飛流直下三千尺
  C．雪消門外千山綠	D．欲渡黃河冰塞川
  組卷：22引用：5難度：0.9

  解析

• 2．今年9月24日，中科院的科研人員在線發(fā)表成果宣布創(chuàng)制了一條利用二氧化碳和電能人工合成淀粉的路線（ASAP路線）：通過光伏發(fā)電電解水產(chǎn)生氫氣，然后通過催化劑利用氫氣和二氧化碳生成甲醇，使用多種優(yōu)選的酶逐步將甲醇最后轉化為淀粉。1立方米生物反應器年產(chǎn)淀粉量相當于5畝土地玉米種植的淀粉產(chǎn)量。下列說法錯誤的是（　　）

  A．ASAP路線體現(xiàn)了光能-電能-化學能的轉變

  B．催化劑可以提高氫氣和二氧化碳的平衡轉化率

  C．酶在合成路線中使各步化學反應更容易發(fā)生

  D．ASAP路線生產(chǎn)在未來的發(fā)展具有廣闊前景
  組卷：21引用：4難度：0.7

  解析

• 3．已知固定體積容器，1200℃時可逆反應CO₂（g）+H₂（g）?H₂O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=2.25，若反應從CO₂與H₂開始且初始濃度均為1.0mol?L^-1，一段時間后測得為H₂O濃度為0.5mol?L^-1，則上述反應狀態(tài)為（　　）

  A．正向進行

  B．逆向進行

  C．達到平衡

  D．無法判斷
  組卷：40引用：2難度：0.6

  解析

• 4．已知熱化學方程式：①H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）ΔH=-285.8 kJ?mol^-1，②H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）ΔH=-241.8kJ?mol^-1。下列說法正確的是（　　）

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O ΔH=-527.6kJ?mol-1

  B．H2O（g）═H2O（l） ΔH=+44kJ?mol-1

  C．①表示在298K時，由1molH2（g）和0.5molO2（g）反應生成1molH2O（l）放出285.8kJ熱量

  D．②表示在298K時，1分子氫氣和 1 2 分子氧氣反應生成1分子水蒸氣放出241.8kJ熱量
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 5．銅鋅原電池為電化學建構認識模型奠定了重要的基礎，懂得原理才能真正做到舉一反三，應用到其他復雜的電池分析中。鹽橋中裝有瓊脂凝膠，內(nèi)含氯化鉀。如圖兩種原電池說法錯誤的是（　?。?br />

  A．原電池Ⅰ和Ⅱ的反應原理都是Zn+Cu2+═Zn2++Cu

  B．電池工作時，導線中電子流向為Zn→Cu

  C．正極反應為Zn-2e-═Zn2+，發(fā)生還原反應

  D．電池工作時，鹽橋中的K+向右側燒杯移動，Cl-向左側燒杯移動
  組卷：95引用：5難度：0.4

  解析

三、填空題（本題包括3大題，共52分）

• 16．碳匯是指通過植樹造林、植被恢復等措施，利用植物光合作用吸收大氣中的二氧化碳，從而減少溫室氣體在大氣中濃度的過程、活動或機制。已知利用植物的光合作用每吸收1mol CO₂需要吸收的能量約為470kJ。請回答下列問題：
  （1）碳匯過程中能量的轉化形式為

   

  能轉化為

   

  能；有資料表明，某塊林木通過光合作用大約吸收了1.88×10⁷kJ能量，則吸收的CO₂物質的量為

   

  mol；CO₂與液態(tài)水光合作用生成葡萄糖（C₆H₁₂O₆）固體和氧氣的熱化學方程式為

   

  。
  （2）工業(yè)廢氣中的CO₂可用堿液吸收。已知：
  ①CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）     ΔH=-akJ?mol^-1；
  ②CO₂（g）+2NaOH（aq）═Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）   ΔH=-bkJ?mol^-1。
  反應CO₂（g）+H₂O（l）+Na₂CO₃（aq）═2NaHCO₃（aq）的ΔH=

   

  kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）。
  （3）利用工業(yè)廢氣中的CO₂、H₂為原料合成甲醇（CH₃OH），已知298K時，每轉化1molCO₂生成CH₃OH（g）和水蒸氣放出49.0kJ熱量，請寫出該反應的熱化學方程式

   

  ；研究發(fā)現(xiàn)以二氧化碳和氫氣為原料合成甲醇時，通常伴隨著以下反應：
  I．CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.2kJ?mol^-1
  II．CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH₃
  請應用蓋斯定律計算ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1。
  組卷：20引用：1難度：0.6

  解析

• 17．化學源于生活，又服務于生活。請根據(jù)所給材料回答以下問題：
  
  （1）氫氧燃料電池是公認的最適合載人航天器的化學能源。如圖為第二代質子（H⁺）交換膜燃料電池，電池裝置上加裝冷凝水接收裝置，應接在位置

   

  處（填a或b）。
  正極電極反應式：

   

  ；
  負極電極反應式：

   

  。
  （2）①氫氣可通過電解水或飽和食鹽水獲得，請寫出用惰性電極電解飽和食鹽水的化學方程式：

   

  。
  ②用如圖裝置進行粗銅精煉時，下列說法正確的是

   

  。
  
  A．電極a為粗銅，電極b為純銅；
  B．溶液可以用AgNO₃溶液
  C．電極b的電極反應式為Cu²⁺+2e^?=Cu
  D．溶液中陽離子移動方向為a→b
  E．若陽極質量減少64g,則電路中必定轉移2mol電子
  （3）已知可逆反應CO₂（g）+2NH₃（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）   ΔH＜0，可生產(chǎn)尿素。
  
  ①可逆反應建立平衡后，t₁時刻溫度由T₂變化到T₁，水蒸氣含量變化如圖1所示，則可知T₁ 

   

  T₂ （填＞、=或＜）；
  ②若溫度不變，水蒸氣含量與壓強關系如圖2所示，則壓強P₁時的化學平衡常數(shù)K₁

   

  壓強P₂時的化學平衡常數(shù)K₂（填＞、=或＜）；
  ③若要提高NH₃的平衡轉化率，應采取的措施為

   

  。
  ④向2L恒容密閉容器中通入CO₂和NH₃，反應進行到不同時刻測得的物質的量部分數(shù)據(jù)如下：
  

  	0	10	20	30	40	50
  CO2	12.0	11.3		9.1		6.0
  NH3	14.0				2.0

  從表中數(shù)據(jù)分析可得10min時NH₃轉化率為

   

  ；平衡常數(shù)K=

   

  。
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析