2022-2023學年重慶十一中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題共14小題，每題3分，共42分，每題只有一項是符合要求）

• 1．化學在生活和化工生產(chǎn)中起著重要的作用。有關(guān)下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．用食醋清洗水壺里的水垢，是因為CH3COOH的酸性比H2CO3強

  B．合成氨工業(yè)中，升高溫度或增大壓強都是為了提高氨的平衡產(chǎn)量

  C．氯堿工業(yè)中，電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH

  D．除去尾氣中Cl2，可將尾氣通過含有Fe粉的FeCl2溶液
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析

• 2．常溫下，已知0.1mol?L^-1CH₃COOH和0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液可形成緩沖溶液。下列說法中正確的是（　?。已知：K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5]

  A．該緩沖溶液存在的微粒關(guān)系有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

  B．在0.1mol?L-1CH3COOH和0.1mol?L-1CH3COONa形成的緩沖溶液中，加少量的酸或堿都是被CH3COO-消耗，從而使溶液pH無明顯的變化

  C．該緩沖溶液中，離子濃度的關(guān)系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

  D．加水稀釋該緩沖溶液，則水電離出的c（H+）水減小
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3溶液呈堿性： HCO - 3 +H2O═H2CO3+OH-

  B．電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O 電解 Cl2↑+H2↑+2OH-

  C．用飽和的Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：Ca2++ CO 2 - 3 ═CaCO3↓

  D．已知電離常數(shù)：Ka（HCN）=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11，向KCN（aq）中通入少量的CO2氣體：CO2+H2O+CN-=HCN+ HCO - 3
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 4．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr₂

  O

  2

  -

  7

  和

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）工業(yè)廢水的常用方法，過程如圖，下列說法錯誤的是（　?。﹞ 已知：常溫下，K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-32}

  A．反應①，增大c（H+）， C r O 2 - 4 的轉(zhuǎn)化率增大

  B．反應①2v正（ C r O 2 - 4 ）=v逆（Cr2 O 2 - 7 ）時，反應處于平衡狀態(tài)

  C．反應②轉(zhuǎn)移0.6mole-，則有0.1molCr2 O 2 - 7 被還原

  D．常溫下，要使處理后廢水中的c（Cr3+）降至1×10-5mol?L-1，反應③應調(diào)溶液pH=5
  組卷：21引用：3難度：0.6

  解析

• 5．N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）ΔH=-92kJ?mol-1，當反應放出9.2kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

  B．標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-，ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA

  C．室溫下，pH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出的OH-數(shù)為0.01NA

  D．電解精煉銅時，當電路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極應有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列實驗裝置（部分夾持裝置已略去）能達到對應實驗目的是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  目的	測定中和反應的反應熱	用NaOH溶液滴定鹽酸溶液	將AlCl3溶液蒸干制備AlCl3	實現(xiàn)利用犧牲陽極法保護鐵
  實驗裝置

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：16引用：4難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題共四個大題，共58分）

• 17．堿式碳酸銅可用作有機催化劑。工業(yè)上以輝銅礦（主要成分為Cu₂S，含SiO₂及少量Fe₂O₃）為原料制備堿式碳酸銅，工業(yè)流程如圖：（提示：Cu₂S中Cu為+1價，S為-2價）
  
  回答下列問題：
  （1）濾渣可能含SiO₂、

   

  （填化學式）。
  （2）①“浸取”時能提高輝銅礦Cu浸取率的措施有

   

  （填2條）。
  ②某小組測得Cu浸取率隨H₂O₂濃度及溫度影響的變化曲線如圖：
  
  浸取時Fe₂（SO₄）₃也起到了氧化輝銅礦的作用，該反應的離子方程式為

   

  ；
  ③圖2中高于85℃時Cu浸取率下降的原因是

   

  。
  （3）常溫下，“過濾”后的濾液中c（Cu²⁺）=2.2mol/L，則“除鐵”步驟調(diào)pH應小于

   

  {已知：常溫下K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20}。
  （4）工業(yè)上也可設計鉀離子電池，其工作原理如圖所示。
  
  ①放電時K⁺通過陽離子交換膜向

   

  電極移動（填“石墨”或“K_0.5MnO₂”）。
  ②充電時，陽極的電極反應式為：

   

  。
  （5）工業(yè)上也可用葡萄糖（C₆H₁₂O₆）構(gòu)成燃料電池。
  ①寫出以葡萄糖（C₆H₁₂O₆）為燃料，酸性溶液做電解質(zhì)，該電池的負極電極反應式：

   

  。
  ②該電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO₂氣體體積為

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析

• 18．Ⅰ．在防治新冠肺炎的工作中，過氧乙酸（CH₃COOOH）是眾多消毒劑中的一種。過氧乙酸可將各種病原微生物殺滅。某同學利用高濃度的雙氧水和冰醋酸制備少量過氧乙酸并進行相關(guān)實驗。
  （1）過氧乙酸的制備。向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸（化學式：CH₃COOH），滴加42.5%雙氧水15mL，之后加入一定量濃硫酸作催化劑，維持反應溫度為40℃，磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。寫出三頸燒瓶中制取過氧乙酸的化學反應方程式

   

  。
  （2）過氧乙酸質(zhì)量分數(shù)的測定
  準確稱取1.00g過氧乙酸樣品液，定容于100mL容量瓶中，取其中10.00mL溶液調(diào)pH后，用KMnO₄標準溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色，以除去過氧乙酸試樣中剩余的H₂O₂，再加入過量KI溶液，搖勻，用0.0200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃標準溶液25.00mL。（已知：CH₃COOOH+2I^-+2H⁺=I₂+CH₃COOH+H₂O；2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）
  ①加入過量KI溶液前，需除去H₂O₂的原因是

   

  （用離子方程式表示）。若H₂O₂不除，則測得過氧乙酸質(zhì)量分數(shù)將

   

  （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
  ②滴定時所選指示劑為

   

  。
  ③制得過氧乙酸溶液中過氧乙酸質(zhì)量分數(shù)為

   

  %。
  Ⅱ．（3）沉淀滴定與中和滴定相似。為了測定某三氯化氧磷（POCl₃）產(chǎn)品中POCl₃的含量：準確稱取1.600g樣品在水解瓶中搖動至完全水解（POCl₃+3H₂O=H₃PO₄+3HCl），將水解液（提示：H₃PO₄已除去）配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入0.2000mol/L的AgNO₃溶液20.00mL（Ag⁺+Cl^-=AgCl↓），再加少許硝基苯，用力振蕩，使AgCl沉淀被硝基苯覆蓋。加入NH₄Fe（SO₄）₂作指示劑，用0.1000mol/LKSCN標準溶液滴定過量的AgNO₃至終點（Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓），做平行實驗，平均消耗KSCN標準溶液10.00mL。
  ①達到滴定終點的判斷方法是

   

  。
  ②取10.00mL于錐形瓶中，需用儀器取

   

  。
  ③已知：K_sp（AgCl）=3.2×10^-10mol²/L²，K_sp（AgSCN）=2×10^-12mol²/L²，若無硝基苯覆蓋沉淀表面，測定POCl₃的質(zhì)量分數(shù)將

   

  （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析