2020-2021學(xué)年陜西省寶雞市陳倉區(qū)高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，45分）

• 1．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（　?。?/h2>

  A．電子層數(shù)	B．核電荷數(shù)
  C．核外電子數(shù)	D．最外層電子數(shù)
  組卷：237引用：23難度：0.9

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• 2．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是（　?。?/h2>

  A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

  B．元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化

  C．元素的化合價呈周期性變化

  D．元素原子半徑呈周期性變化
  組卷：56引用：21難度：0.9

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• 3．小茗同學(xué)根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)特點，將三種微粒歸為一類。下列微?？梢詺w入此類的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：4引用：1難度：0.8

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• 4．下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是（　?。?/h2>

  A．3和17

  B．1和8

  C．1和9

  D．17和12
  組卷：15引用：3難度：0.9

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• 5．A，B兩元為某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A的原子序數(shù)為x,則B的原子序數(shù)可能是（　　）
     ①x+1  ②x+81  ③x+11  ④x+18   ⑤x+25．

  A．①③

  B．②④

  C．①③⑤

  D．②③④⑤
  組卷：129引用：8難度：0.9

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• 6．X、Y、Z都是金屬：Y中混有Z時，只有Z能被鹽酸溶解；X與Y組成原電池時，X為電池的正極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（　?。?/h2>

  A．X＞Y＞Z

  B．X＞Z＞Y

  C．Z＞Y＞X

  D．Y＞Z＞X
  組卷：4引用：1難度：0.7

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• 7．對10mL 1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（　?。?/h2>

  A．加入一定量的CaCl2

  B．加入5mL 1.5mol/L的鹽酸

  C．加入15mL 0.5mol/L的鹽酸

  D．加入5mLH2O
  組卷：34引用：4難度：0.9

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三、實驗探究題（11分）

• 20．某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素．
  實驗藥品：2.0mol/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實驗各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g.
  （Ⅰ）甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實驗及其現(xiàn)象如下：
  

  反應(yīng)進程（分鐘）	1	2	5	15	20
  4.0mol/L鹽酸	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應(yīng)劇烈	反應(yīng)結(jié)束
  2.0mol/L硫酸	無明顯現(xiàn)象		極少量氣泡	少量氣泡
  4.0mol/L硫酸	無明顯現(xiàn)象	少量氣泡		有比較連續(xù)的氣泡

  請回答：
  （1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

   

  ．
  （2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是

   

  ．
  （3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異，你認為其原因有哪些可能？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)（寫出2種可能）：

   

  
  （Ⅱ）（1）乙同學(xué)設(shè)計了如下影響反應(yīng)速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）．請你根據(jù)實驗?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實驗設(shè)計表（用量：酸均為50.0mL、鋁為9.0g過量）：
  

  實驗?zāi)康?/td>	實驗編號	溫度	金屬鋁形態(tài)	鹽酸濃度 /mol?L-1
  1 實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響； 2實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響； 3實驗①和④探究金屬規(guī)格（鋁片、鋁粉）對該反應(yīng)速率的影響．	①	25?C	鋁片	4.0
  	②
  	③
  	④
  組卷：357引用：6難度：0.1

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四、計算分析題（7分）

• 21．400℃時，向一個容積為10L、盛有催化劑的密閉容器中，充入一定量的SO₂和14mol O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）。2min后，測得容器中剩余2mol SO₂和12mol O₂。請分析計算（請寫出計算過程）：
  （1）生成SO₃的物質(zhì)的量；
  （2）SO₂的起始的物質(zhì)的量濃度；
  （3）2min內(nèi)，SO₂和SO₃的反應(yīng)速率。
  組卷：23引用：1難度：0.6

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