2022-2023學(xué)年陜西省西安市西工大附中高一（下）期末化學(xué)試卷

一、本部分15小題，共計(jì)45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學(xué)變化的是（　　）

  A．明礬凈水

  B．北京冬奧會(huì)用水快速制冰

  C．滴水穿石

  D．切開的茄子放置后切面變色
  組卷：7引用：3難度：0.5

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• 2．薰衣草精油中一成分的結(jié)構(gòu)為，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是（　　）

  A．所有碳原子處于同一平面

  B．分子式為C12H18O2

  C．含有兩種官能團(tuán)

  D．能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)
  組卷：25引用：3難度：0.6

  解析
• 3．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．碳酸鋇可用作胃腸X射線透視的造影劑

  B．豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射

  C．SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分

  D．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化
  組卷：18引用：1難度：0.7

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• 4．下列分析錯(cuò)誤的是（　　）

  A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器的容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快

  B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大

  C．合成氨工業(yè)中，加入適宜的催化劑，可以提高反應(yīng)速率，也可以提高氨氣的產(chǎn)率

  D．合成氨工業(yè)中，恒溫恒容情況下，充入惰性氣體He,體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不變
  組卷：76引用：3難度：0.7

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• 5．反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）ΔH=-935.9kJ?mol^-1，在5L密閉容器中投入1molNH₃和1molO₂，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol,下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．0～2minv（O2）=0.05mol?L-1?min-1

  B．2分鐘內(nèi)氨氣的轉(zhuǎn)化率是40%

  C．2分鐘末c（H2O）=0.6mol/L

  D．2分鐘反應(yīng)放出的熱量值等于93.59kJ
  組卷：51引用：3難度：0.7

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• 6．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂

  B．接觸法制硫酸時(shí)，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫

  C．濃硝酸與鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

  D．“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）不能混用
  組卷：316引用：5難度：0.9

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二、本部分共4道大題，計(jì)55分。

• 18．BaTiO₃是一種壓電材料。以BaSO₄為原料，采用下列路線可制備粉狀BaTiO₃。
  
  回答下列問題：
  （1）“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是做

   

  。（填“還原劑”或“氧化劑”）
  （2）“焙燒”后固體產(chǎn)物有BaCl₂、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。焙燒反應(yīng)過程中BaSO₄和C的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （3）“酸化”步驟應(yīng)選用的酸是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  a.稀硫酸
  b.濃硫酸
  c.鹽酸
  d.磷酸
  （4）如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取，是否可行？

   

  ，其原因是

   

  。
  （5）“沉淀”步驟中生成是BaTiO（C₂O₄）₂，其中Ti的化合價(jià)為

   

  。
  （6）“熱分解”生成粉狀的鈦酸鋇，同時(shí)產(chǎn)生了CO₂和CO的混合氣體，寫出該步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：32引用：1難度：0.5

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• 19．隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。以CO₂和NH₃為原料合成尿素2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH=-87kJ?mol^-1。研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應(yīng)分兩步完成。
  第1步：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）ΔH₁=-159.47kJ?mol^-1。
  第2步：???????
  （1）第1步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  。
  （2）第2步反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  。
  （3）一定條件下的恒容容器中，充入1.5molNH₃和1molCO₂，平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)n（NH₃）：n（CO₂）=

   

  ，已知第2步反應(yīng)的K_p=mkPa,測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)總壓為3mkPa,則反應(yīng)2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）的平衡常數(shù)K_p=

   

  。
  （4）若要提高NH₃平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

   

  （任寫一條）。
  組卷：21引用：1難度：0.5

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