2015-2016學(xué)年北京市西城區(qū)重點高中高二（上）化學(xué)寒假作業(yè)（12）

一、選擇題（每題只有1個選項符合題意）

• 1．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（　　）

  A．強電解質(zhì)一定是離子化合物

  B．強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程

  C．強電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液

  D．強電解質(zhì)在水中一定能全部溶解
  組卷：102引用：20難度：0.9

  解析
• 2．證明氨水是弱堿的事實是（　?。?/div>

  A．氨水與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)

  B．氨水能使紫色石蕊試液變藍

  C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1

  D．銨鹽與熟石灰反應(yīng)逸出氨氣
  組卷：53引用：4難度：0.9

  解析
• 3．0.1mol/L的CH₃COOH溶液達到電離平衡時（　?。?/div>

  A．c（CH3COO-）=c（ H+ ）

  B．c（CH3COOH）=0.1mol/L

  C．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）

  D．c（H+）=c（OH-）
  組卷：1引用：2難度：0.7

  解析
• 4．一定溫度下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c（OH^-）之比為（　　）

  A．小于10

  B．等于10

  C．大于10

  D．無法確定
  組卷：147引用：17難度：0.9

  解析
• 5．在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，加入少量下列物質(zhì)平衡不發(fā)生移動的是（　?。?/div>

  A．NaCl

  B．CH3COONa

  C．Na2CO3

  D．NaOH
  組卷：23引用：2難度：0.6

  解析

二、選擇題（每題可能有1～2個答案）

• 6．下列有關(guān)強電解質(zhì)敘述正確的是（　　）

  A．強電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下一定能夠?qū)щ?/label>

  B．離子化合物一定是強電解質(zhì)

  C．具有強極性鍵的共價化合物是強電解質(zhì)

  D．強電解質(zhì)水溶液一定具有很強的導(dǎo)電能力
  組卷：18引用：2難度：0.9

  解析
• 7．某固態(tài)化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離．下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是（　　）

  A．非電解質(zhì)

  B．弱電解質(zhì)

  C．離子化合物

  D．易溶性鹽
  組卷：32引用：5難度：0.9

  解析
• 8．將①H⁺、②Cl^-、③Al³⁺、④K⁺、⑤S^2-、⑥OH^-、⑦NO₃^-、⑧NH₄⁺ 分別加入H₂O中，基本上不影響水的電離平衡的是（　?。?/div>

  A．①③⑤⑦⑧

  B．②④⑦

  C．①⑥

  D．②④⑥⑧
  組卷：726引用：53難度：0.9

  解析
• 9．下列離子反應(yīng)方程書寫正確的是（　?。?/div>

  A．H2O+H2O═H3O++OH-

  B．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

  C．Ca（OH）2+2H+?Ca2++2H2O

  D．2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
  組卷：1引用：3難度：0.7

  解析

三、填空題

• 28．已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH

  +

  4

  、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
  ①c（Cl^-）＞c（NH

  +

  4

  ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）　②c（Cl^-）＞c（NH

  +

  4

  ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  ③c（NH

  +

  4

  ）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）?、躢（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH

  +

  4

  ）＞c（OH^-）
  填寫下列空白：
  （1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是

   

  ，上述四種離子濃度的大小順序為

   

  （選填序號）．
  （2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為

   

  ；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為

   

  ．
  （3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）

   

  c（NH₃?H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c （H⁺）和堿中c（OH^-）的關(guān)系為c（H⁺）

   

  c（OH^-）．
  組卷：485引用：16難度：0.1

  解析
• 29．已知在25℃時0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小，因此溶液的pH增大。
  （1）上述兩種解釋中

   

  正確（填“甲”或“乙”）
  （2）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的

   

  （填寫編號），然后測定溶液的pH。
  A、固體CH₃COOK  B、固體CH₃COONH₄  C、氣體NH₃  D、固體NaHCO₃
  （3）若

   

  （填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液中的pH應(yīng)

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  （4）常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
  ①溶液中共有

   

  種粒子。
  ②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol,它們是

   

  。
  ③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=

   

  mol。
  組卷：9引用：1難度：0.5

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