2023-2024學(xué)年河北省遷安市高三（上）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，選錯(cuò)或不答得0分）

• 1．我國提出在2060年前完成“碳中和”的目標(biāo)，下列有關(guān)低碳生活的說法正確的是（　?。?/div>

  A．杜絕化石燃料等傳統(tǒng)能源的使用

  B．在一定條件下，選擇合適的催化劑將CO2氧化為甲酸

  C．推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳的排放

  D．開發(fā)太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新能源是踐行低碳生活的有效途徑
  組卷：14引用：3難度：0.8

  解析
• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．4 M n O - 4 +5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4 M n O - 4 +5HCHO]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA

  B．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)目為0.5NA

  D．1L濃度為0.100mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析
• 3．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ/mol。若斷裂1molH-H、1molN≡N需要吸收的能量分別為436kJ、945.6kJ，則斷裂1molN-H需要吸收的能量為（　?。?/div>

  A．391kJ

  B．431kJ

  C．649kJ

  D．782kJ
  組卷：2引用：1難度：0.8

  解析
• 4．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑．對(duì)于該反應(yīng)，下列判斷正確的是（　　）

  A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為15：1

  B．氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)

  C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

  D．NaN3中氮元素的化合價(jià)為-3
  組卷：58引用：5難度：0.5

  解析
• 5．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

  A．用圖Ⅰ所示裝置測(cè)定55mL1mol/L鹽酸與50mL11mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

  B．為探究鐵制品生銹，用圖Ⅱ所示裝置，正極材料是鐵

  C．圖Ⅲ所示裝置實(shí)現(xiàn)Ag+2HCl═2AgCl↓+H2↑

  D．圖Ⅳ裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 6．二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳，總反應(yīng)可表示為CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：
  ①CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41kJ?mol^-1
  ②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH₂=-90kJ?mol^-1
  若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：45引用：4難度：0.6

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三、非選擇題：共58分，第15-18為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，考生根據(jù)要求作答

• 17．四氯化鈦（TiCl₄）極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點(diǎn)為-25℃，沸點(diǎn)為136.4℃。在700℃左右，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可生成四氯化鈦和一種有毒氣體。如圖是實(shí)驗(yàn)室制備TiCl₄的部分裝置（加熱和夾持儀器已略去）：
  
  （1）儀器b的名稱是

   

  ，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）裝置E中堿石灰的作用是

   

  。裝置F中生成了金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）反應(yīng)結(jié)束拆除裝置前，除去A中殘留氯氣的操作是

   

  。
  （4）利用如圖所示裝置測(cè)定所得TiCl₄的純度：取0.3g產(chǎn)品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待TiCl₄充分反應(yīng)后，將燒瓶和安全漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴入3滴0.1mol/LK₂CrO₄溶液作指示劑。用0.2mol/LAgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗25.00mLAgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：Ag₂CrO₄呈磚紅色。
  
  ①安全漏斗在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外，還有

   

  。
  ②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

   

  。
  ③產(chǎn)品中TiCl₄的純度為

   

  （保留一位小數(shù)）。
  組卷：31引用：2難度：0.3

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• 18．碲（Te）屬于氧族元素，廣泛應(yīng)用于冶金、能源、化工等行業(yè)。碲化亞銅渣中主要含有Cu和Te元素，并以Cu₂Te、Cu及Te的形式存在，此外還含少量Au、Ag等元素。以碲化亞銅渣為原料制備TeO₂及膽礬的流程如圖：
  
  已知：①TeO₂是兩性氧化物，難溶于水；
  ②“酸浸”過程中Te元素先生成H₂TeO₃，隨著溶液pH的提高，生成TeO₂進(jìn)入酸浸渣中。
  回答下列問題：
  （1）H₂TeO₃的化學(xué)名稱為

   

  。
  （2）“酸浸”時(shí)，適宜的控溫方式為

   

  ，寫出該步驟Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  ；碲化亞銅發(fā)生反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （3）實(shí)驗(yàn)室中，“操作X”用到的玻璃儀器有玻璃棒、

   

  。
  （4）寫出“堿浸”時(shí)，TeO₂與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （5）“沉碲”時(shí)，控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO₂沉淀。酸性不能過強(qiáng)的原因是

   

  ；防止局部酸度過大的操作方法是

   

  。
  組卷：35引用：5難度：0.5

  解析