2013-2014學(xué)年江蘇省鹽城中學(xué)高二（下）化學(xué)暑假作業(yè)（2）

一、選擇題

• 1．下列關(guān)于Na₂O₂的敘述正確的是（　?。?/div>

  A．Na2O2晶體中的陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比為1：1

  B．Na2O2晶體為離子晶體，且含極性共價鍵

  C．Na2O2應(yīng)保存于帶玻璃塞的廣口瓶中

  D．Na2O2與鹽酸反應(yīng)，不僅有鹽和水生成，同時會放出無色氣體
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 2．下列各物質(zhì)在通常條件下既可通過置換反應(yīng)又可通過復(fù)分解反應(yīng)制得的是（　?。?/div>

  A．Na2O

  B．NaOH

  C．NaHCO3

  D．NaNO3
  組卷：11引用：2難度：0.9

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• 3．鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻，下列可作為冷卻劑的是（　　）
  ①CO₂②O₂③Ar④H₂⑤N₂⑥Cl₂。

  A．①②

  B．③④

  C．③⑥

  D．③⑤
  組卷：19引用：2難度：0.9

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• 4．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　?。?br />

  	相關(guān)實(shí)驗(yàn)	預(yù)期目的
  A	試樣加水溶解后，再加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成	檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含Na2CO3
  B	向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3	驗(yàn)證火柴頭含有氯元素
  C	加入飽和Na2CO3溶液，充分振蕩，靜置、分層后，分液	除去乙酸乙酯中的乙酸
  D	兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液	探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1引用：1難度：0.6

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• 5．如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol,水的質(zhì)量為100g。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)

  B．甲反應(yīng)的離子方程式為Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

  C．丙充分反應(yīng)，產(chǎn)生0.05 mol O2，電子轉(zhuǎn)移0.1 mol

  D．甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1、w2、w3，其關(guān)系為2w1=w3＞w2
  組卷：15引用：1難度：0.5

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二、填空題

• 16．現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣，某學(xué)生用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na₂O₂試樣的純度。（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO₃固體、6mol?L^-1鹽酸、6mol?L^-1硫酸和蒸餾水）
  回答下列問題：
  （1）裝置A中液體試劑選用

   

  ，理由是

   

  
  （2）裝置B的作用是

   

  ，裝置D中堿石灰的作用是

   

  。
  （3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  
  （4）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Na₂O₂試樣的純度為

   

  。
  （5）還可利用上述A～F中的部分裝置和上述部分反應(yīng)物，組成一個更加簡易的測定裝置，這些裝置為

   

  ，此時試樣盛放在

   

  中，所選反應(yīng)物為

   

  ，盛放在

   

  中。
  組卷：6引用：1難度：0.6

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• 17．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品、用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。
  （1）A是制取CO₂的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）填寫表中空格：

  儀器	加入試劑	加入該試劑的目的
  B	飽和NaHCO3溶液
  C
  D

  （3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （4）試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是：

   

  。
  組卷：419引用：24難度：0.5

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