2017-2018學年貴州省黔東南州凱里一中高二（下）開學化學試卷

一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．自發(fā)進行的反應一定時放熱反應

  B．非自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

  C．自發(fā)進行的反應一定能發(fā)生

  D．有些吸熱反應也能自發(fā)進行
  組卷：15難度：0.9

  解析

• 2．下列表示物質變化的化學用語正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3?H2O的電離方程式：NH3?H2O═NH4++OH-

  B．鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應：O2+2H2O+4e-═4OH-

  C．碳酸鈉水解的離子方程式：CO32-+2H2O═2OH-+H2CO3

  D．稀硫酸溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析

• 3．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是（　　）

  A．標準狀況下，22.4L水中含有的分子數目為NA

  B．1mol/L NaCl的溶液中含有NA個鈉離子

  C．12g碳單質在足量氧氣中充分燃燒，轉移4NA個電子

  D．4g氫氣含有2NA個氫原子
  組卷：0難度：0.6

  解析

二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO₂+2H₂SO₄?2PbSO₄+2H₂O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解（電解液足量），電解中發(fā)現(xiàn)Ag電極有氣體產生。請回答下列問題。
  （1）B是鉛蓄電池的

   

  極，放電過程中A電極反應式：

   

  
  （2）電解后甲池中電解液的PH

   

  （填“減小”“增大”或“不變”），若甲池中產生氣體11.2L（標準狀況下），此時乙池中理論上Zn電極最多產生固體

   

   g。
  （3）乙池中 C（碳）電極是

   

  極。C電極的電極反應式是

   

  ，
  反應一段時間后，向乙池中加入一定量的

   

  （填化學式）固體，能使CuSO₄溶液恢復到原濃度。
  組卷：7難度：0.5

  解析

• 11．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆．人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量。下面是測定實驗分析報告，請?zhí)顚懹嘘P空白。
  （1）測定目的：測定某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。
  （2）測定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-。
  （3）實驗用品：
  ①儀器：（自選，略）。
  ②試劑：指示劑

   

  （填名稱）、濃度為7.5×10^-3mol/L的標準碘溶液、蒸餾水等。
  （4）實驗過程：
  ①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用。
  ②打開橙汁包裝，目測：顏色-橙黃色，澄清度-好。用

   

  （填儀器名稱）向錐形瓶中量入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。
  ③用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視

   

  ，直到滴定終點，滴定至終點的現(xiàn)象是

   

  。
  （5）數據記錄與處理：若滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是

   

  mg/L。
  （6）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol?L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）隨c（H⁺）的變化如圖所示
  
  ①用離子方程式表示溶液中CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-的轉化反應

   

  。
  ②在化學分析中采用K₂CrO₄為指示劑，以AgNO₃標準溶液滴定溶液中Cl^-，利用Ag⁺與CrO₄^2-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl^-恰好沉淀完全（濃度等于1.0×10^-5mol?L^-1）時，此時溶液中c（CrO₄^2-）等于

   

  mol?L^-1．（已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分別為2.0×10^-12和2.0×10^-10）。
  組卷：6難度：0.4

  解析