2020-2021學年河北省張家口市宣化一中高一（下）期中化學試卷

一、單選題（本大題共16小題，共48.0分）

• 1．已知 2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，該反應中相關物質(zhì)的化學用語中正確的是（　?。?/div>

  A．H2 的結構式：H-H

  B．中子數(shù)為 12 的鈉原子： 23 12 Na

  C．H2O 的電子式

  D．Na+的結構示意圖：
  組卷：65引用：4難度：0.8

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• 2．在元素周期表中，鉑元素如圖所示，下列有關說法正確的是（　?。?/div>

  A．鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài)

  B． 195 78 Pt和 198 78 Pt的核外電子數(shù)相同，互為同位素

  C．“195.1”是鉑的質(zhì)量數(shù)

  D．由78可以推出Pt為第5周期元素
  組卷：28引用：3難度：0.7

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• 3．下列有關元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（　　）

  A．氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se

  B．原子半徑：I＞Br＞Cl

  C．金屬性：Na＞Al＞Mg

  D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
  組卷：51引用：3難度：0.7

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• 4．W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是（　?。?/div>

  A．W的氧化物對應的水化物均為強酸

  B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

  C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構

  D．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的化合物
  組卷：69引用：3難度：0.5

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• 5．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．沸點的大?。篐I＞HBr＞HCl＞HF

  B．干冰升華克服的是分子間作用力

  C．HF穩(wěn)定性很強，是因為分子間能形成氫鍵

  D．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
  組卷：42引用：2難度：0.9

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• 6．已知反應C+O₂═CO₂為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．C的能量一定高于CO2

  B．O2的能量一定高于CO2

  C．C和O2的能量一定高于CO2的能量

  D．C和O2的能量一定低于CO2的能量
  組卷：97引用：4難度：0.5

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• 7．用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取CO₂．下列措施對改變該反應的速率幾乎沒有影響的是（　?。?/div>

  A．用相同濃度、溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸

  B．增大反應體系的壓強或減小反應體系的壓強

  C．用相同質(zhì)量、粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣

  D．用與原鹽酸具有相同H+濃度的稀硫酸
  組卷：35引用：7難度：0.7

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四、簡答題（本大題共3小題，共22.0分）

• 21．將一定量的二氧化硫和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應2 SO₂+O₂

  催化劑

  △

  2SO₃。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留三位有效數(shù)字）
  請回答下列問題：
  （1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是

   

  。（填字母）
  a.二氧化硫和三氧化硫濃度相等
  b.三氧化硫百分含量保持不變
  c.容器中氣體的壓強不變
  d.三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等
  e.容器中混合氣體的密度保持不變
  （2）該反應達到平衡時，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比為

   

  。
  （3）若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質(zhì)量是

   

  。
  組卷：36引用：3難度：0.6

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五、推斷題（本大題共1小題，共14.0分）

• 22．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵，試推斷：
  （1）寫出Z在元素周期表的位置：

   

  。
  （2）由以上元素中兩兩形成的化合物：
  ①溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的結構式為

   

  ，它的共價鍵屬于

   

  （填“極性”或“非極性”）鍵。
  ②含有非極性共價鍵的離子化合物的電子式為

   

  。
  （3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是

   

  （寫化學式），該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為

   

  。
  （4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W₂Z的過程：

   

  。
  （5）比較Y、Z、W對應的離子半徑大小

   

  。（用離子符號和“＞”號表示）
  組卷：70引用：4難度：0.4

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