2021-2022學年上海二中（合格班）高二（下）期末化學試卷

一、選擇題（共80分，每題只有1個選項，每題2分）

• 1．

  210

  84

  Po的中子數(shù)為（　?。?/h2>

  A．84

  B．210

  C．126

  D．294
  組卷：38引用：1難度：0.8

  解析

• 2．提出原子結構的行星模型的科學家是（　　）

  A．道爾頓

  B．湯姆孫

  C．盧瑟福

  D．倫琴
  組卷：18引用：5難度：0.6

  解析

• 3．有機物中均含有的元素是（　?。?/h2>

  A．碳

  B．硫

  C．氧

  D．氮
  組卷：53引用：2難度：0.8

  解析

• 4．

  1

  1

  H、

  2

  1

  H、

  3

  1

  H、H⁺、H₂是（　?。?/h2>

  A．氫的五種同位素	B．五種氫元素
  C．氫的五種同素異形體	D．氫元素的五種不同粒子
  組卷：144引用：30難度：0.7

  解析

• 5．下列微粒中與OH^-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　?。?/h2>

  A．Na+

  B．Ne

  C．Cl-

  D．F-
  組卷：53引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列各組微粒中，具有相同的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的是（　?。?/h2>

  A．He和H

  B．F-和Mg2+

  C．Cl-和Na+

  D．Al3+和Ar
  組卷：39引用：1難度：0.7

  解析

• 7．下列各組的量不隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的是（　?。?/h2>

  A．原子核外電子數(shù)	B．化合價
  C．原子半徑	D．原子最外層電子數(shù)
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

• 8．在元素周期表中位于金屬和非金屬元素的交界處，容易找到的元素是（　?。?/h2>

  A．制備催化劑的元素	B．耐高溫的合金元素
  C．制備農(nóng)藥的元素	D．用于半導體材料的元素
  組卷：19引用：5難度：0.9

  解析

• 9．主族元素R的最高價氧化物的化學式為R₂O₅，則它的氣態(tài)氫化物的化學式是（　?。?/h2>

  A．RH4

  B．RH3

  C．H2R

  D．HR
  組卷：18引用：4難度：0.7

  解析

• 10．迄今為止，下列各族元素中生成化合物種類最多的是（　?。?/h2>

  A．ⅡA族

  B．ⅢA族

  C．ⅣA族

  D．ⅤA族
  組卷：33引用：1難度：0.5

  解析

• 11．A和B均為短周期元素，它們的離子A^-和B²⁺具有相同的核外電子層結構。下面說法正確的是（　　）

  A．原子序數(shù)A＞B	B．核外電子數(shù)為A＞B
  C．原子半徑A＞B	D．離子半徑 A-＞B2+
  組卷：45引用：11難度：0.9

  解析

• 12．X、Y是同周期的非金屬元素，若X的原子半徑小于Y的原子半徑，則下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．X的非金屬性比Y強

  B．X原子最外層電子數(shù)比Y少

  C．Y單質(zhì)的氧化性大于X

  D．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于X的氣態(tài)氫化物
  組卷：46引用：1難度：0.6

  解析

• 13．下列關于離子鍵的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．原子間強烈的相互作用

  B．陰、陽離子間強烈的吸引作用

  C．陰、陽離子間強烈的排斥作用

  D．陰、陽離子間強烈的靜電作用
  組卷：28引用：1難度：0.7

  解析

• 14．下列物質(zhì)的電子式正確的是（　　）

  A．氯化鈣

  B．硫化氫

  C．氯氣：

  D．甲烷：
  組卷：79引用：1難度：0.8

  解析

二、非選擇題

• 41．乙醇汽油可作為汽車的燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點．乙醇是一種重要的工業(yè)原料，可由乙烯為原料制得，完成下列填空．
  （1）乙醇中所含的官能團的名稱為

   

  ．
  （2）乙烯的空間構型為

   

  形．
  （3）寫出乙烯與水反應制備乙醇的方程式：

   

  ；該反應類型為

   

  反應．
  實驗室可用乙醇和乙酸為原料制備乙酸乙酯，實驗裝置如圖所示．
  
  （4）寫出制取乙酸乙酯的方程式：

   

  ．
  （5）該實驗中飽和Na₂CO₃作用是

   

  ．
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 42．下表為元素周期表中的一部分．
  
  （1）元素⑥所對應離子的結構示意圖

   

  ．元素①③⑤所形成化合物的電子式

   

  ．
  （2）元素②在周期表中的位置是

   

  ．
  （3）元素④、⑦、⑧原子所對應離子的半徑按由大到小的順序排列為

   

  （用離子符號表示）．
  （4）上述元素中金屬性最強的是

   

  （填元素符號），最高價氧化物對應水化物的酸性最強的物質(zhì)為

   

  （填化學式）．
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析