2020-2021學(xué)年四川省成都市武侯區(qū)石室天府中學(xué)高二（下）月考化學(xué)試卷（5月份）

一、單項(xiàng)選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分。）

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列生活常識(shí)不能用對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)解釋的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	生活常識(shí)	化學(xué)知識(shí)
  A	餐后要將洗凈的鐵鍋擦干	減緩鐵的銹蝕
  B	護(hù)膚品中添加丙三醇	丙三醇有吸水性
  C	煮沸 豆?jié){	主要將蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)換為氨基酸
  D	用熱的純堿溶液清洗油污	油脂在熱的純堿溶液中更易發(fā)生水解

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：18引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

  B．H2、I2、HI三者的平衡混合氣，加壓（縮小容器體積）后顏色變深

  C．在合成氨（正反應(yīng)是放熱）的反應(yīng)中，升溫有利于氨的合成

  D．鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹
  組卷：20引用：3難度：0.7

  解析

• 3．我國(guó)電動(dòng)汽車產(chǎn)業(yè)發(fā)展迅猛，多種車型采用三元鋰電池，該電池放電時(shí)工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．無(wú)論充電或放電，A極電勢(shì)均低于B極

  B．充電時(shí)，外電路中流過(guò)0.1mol電子，A極質(zhì)量減少0.7g

  C．放電時(shí)，正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1-aNixCoyMnzO2+aLi++ae-═LiNixCoyMnzO2

  D．失去活性鋰元素的三元正極材料可采用化學(xué)方法再生，實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用
  組卷：571引用：8難度：0.3

  解析

• 4．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．常溫下pH=2的HA溶液與pH=12的BOH等體積混合，溶液pH＞7，則BOH為強(qiáng)堿

  B．pH=1的鹽酸和pH=12的MOH溶液等體積混合后。恰好完全反應(yīng)，所用鹽酸的濃度等于MOH溶液的濃度

  C．升高溫度，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液pH減小，堿性減弱

  D．相同溫度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n（OH-）相等
  組卷：75引用：2難度：0.7

  解析

• 5．從海水中提取鎂的工藝流程可表示如圖：下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

  A．用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

  B．步驟⑥電解MgCl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣

  C．步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水

  D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)
  組卷：52引用：6難度：0.5

  解析

• 6．Ni可活化C₂H₆放出CH₄，其反應(yīng)歷程如圖所示：
  下列關(guān)于活化歷程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．只涉及極性鍵的斷裂和生成

  B．活化能最大的步驟：中間體2→中間體3

  C．在此反應(yīng)過(guò)程中Ni的成鍵數(shù)目發(fā)生變化

  D．Ni（s）+C2H6（g）═NiCH2（s）+CH4（g）△H=-6.57kJ/mol
  組卷：44引用：2難度：0.6

  解析

• 7．如圖所示是425℃時(shí)，在1L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時(shí)間的變化示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．圖①中to時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  B．圖①中to時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同

  C．當(dāng)反應(yīng)都達(dá)平衡時(shí)，圖①②中c（HI）①=c（HI）②

  D．圖①②中當(dāng)c（HI）=3.16mol/L時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
  組卷：30引用：1難度：0.7

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• 8．下列實(shí)驗(yàn)描述及相應(yīng)結(jié)論正確的是（　?。?br />

  A．圖A：濃硫酸稀釋在水中，觸摸燒杯外壁發(fā)熱，則該過(guò)程為放熱反應(yīng)

  B．圖B：反應(yīng)開(kāi)始后，針筒活塞向右移動(dòng)，該反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)

  C．圖C：a電極質(zhì)量減小，b電極上有氣泡生成，則金屬活潑性a＞b

  D．圖D：等量?jī)煞蒌\粉分別加入過(guò)量稀硫酸中，由V（H2）-t關(guān)系圖推測(cè)a可能還加了少量銅粉
  組卷：9引用：4難度：0.5

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二、非選擇題（本題共5道小題，共60分）

• 24．廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢（WC）、金屬鈷（Co）及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收WC和Co.工藝流程簡(jiǎn)圖如下：
  
  （1）電解時(shí)廢舊刀具做陽(yáng)極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液．陰極主要的電極反應(yīng)為

   

  ．
  （2）凈化步驟所得濾餅的主要成分是

   

  ．回收的洗滌液代替水配制電解液，目的是回收利用其中的

   

  ．
  （3）溶液I的主要成分是

   

  ．洗滌CoC₂O₄不充分對(duì)最終產(chǎn)品純度并無(wú)明顯影響，但焙燒時(shí)會(huì)造成環(huán)境污染，原因是

   

  ．
  （4）將Co₂O₃還原成Co粉的化學(xué)方程式為

   

  ．
  組卷：362引用：8難度：0.1

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• 25．研究減少CO₂排放是一項(xiàng)重要課題。CO₂經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.1kJ/mol
  反應(yīng)Ⅱ：CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?2CH₃OH（g）△H₂=+24.5kJ/mol
  反應(yīng)Ⅲ：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H₃
  （1）△H₃=

   

  kJ/mol。
  （2）在絕熱恒容的密閉容器中，將CO₂和H₂按物質(zhì)的量之比1：3投料發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是

   

  （填序號(hào)）。
  A.體系的溫度保持不變
  B.CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相等
  C.單位時(shí)間內(nèi)體系中3molH₂減少的同時(shí)1molH₂O增加
  D.合成CH₃OH的反應(yīng)限度達(dá)到最大
  （3）已知：反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)的值為2，在此溫度下向密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）發(fā)生該反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得CH₃OCH₃、H₂O、CH₃OH的濃度依次為1.5mol/L、1.5mol/L、1mol/L，此時(shí)CH₃OCH₃的轉(zhuǎn)化率是

   

  ，反應(yīng)速率v（正）

   

  v（逆）（選填“＞”、“=”或“＜”）。
  （4）在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)Ⅰ在不同溫度、不同投料比時(shí)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示。則溫度T_l

   

  T₂，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C三者之間的大小關(guān)系為

   

  （用“＞、=、＜”填空）
  
  （5）恒壓下將CO₂和H₂按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和III，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH₃OH的產(chǎn)率、選擇性隨溫度的變化如圖2所示。其中CH₃OH的選擇性=

  C

  H

  3

  OH

  的物質(zhì)的量

  反應(yīng)的

  C

  O

  2

  的物質(zhì)的量

  ×100%
  ①當(dāng)溫度高于230℃時(shí)，CH₃OH產(chǎn)率下降的可能原因是

   

  。
  ②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是

   

  （填序號(hào)）。
  A．210℃
  B．230℃
  C．CZT催化劑
  D．CZ（Zr-1）T催化劑
  組卷：39引用：2難度：0.5

  解析