2021-2022學年安徽省六安一中高三（上）第四次月考化學試卷

一、單項選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分）

• 1．下列現(xiàn)象或事實及其解釋均正確的是（　?。?br />

  選項	現(xiàn)象與事實	解釋
  A	FeCl3溶液可用于刻蝕制作銅質(zhì)印刷線路板	FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅
  B	漂白粉在空氣中久置變質(zhì)	漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3
  C	施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用	K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效
  D	Al2（SO4）3和Na2CO3用作泡沫滅火器原料	Al2（SO4）3和Na2CO3可發(fā)生雙水解反應生成CO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 2．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．在反應KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

  B．電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅

  C．一定條件下，2.3gNa與O2完全反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)0.1NA

  D．向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當有0.1molFe2+被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列各組物質(zhì)中，不滿足如圖物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系（物質(zhì)間的反應均為一步轉(zhuǎn)化）的選項是（　?。?br />

  選項	X	Y	Z
  A	Al	NaAlO2	Al（OH）3
  B	Fe	FeCl3	FeCl2
  C	NaOH	NaHCO3	Na2CO3
  D	SiO2	Na2SiO3	H2SiO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：35引用：4難度：0.7

  解析

• 4．用下列實驗裝置進行相應的實驗，操作錯誤或不能達到實驗目的的是（　?。?/h2>

  A． 如圖用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣

  B． 如圖用于除去CO2中含有的少量HCl

  C． 如圖用NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸

  D． 用如圖裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

  B．過量的鐵和稀硝酸反應：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O

  C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

  D．Ca（HCO3）2溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

• 6．科學家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物A，其結(jié)構(gòu)如圖所示。短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中Z位于第三周期。Z與Y₂可以形成分子ZY₆，該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X、Y、Z的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．化合物A中，X、Y、Z最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  B．離子半徑：Y＞Z

  C．最簡單氫化物的沸點：Z＞Y

  D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＜X
  組卷：38引用：4難度：0.5

  解析

• 7．鐵的配合物離子（用[L-Fe-H]⁺表示）催化某反應的一種反應機理和相對能量的變化情況如圖所示：
  
  下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．該過程的總反應為HCOOH 催化劑 CO2↑+H2↑

  B．H+濃度過大或者過小，均導致反應速率降低

  C．該催化循環(huán)中Fe元素的化合價沒有發(fā)生變化

  D．該過程的總反應速率由反應過程中的Ⅳ→Ⅰ步驟決定
  組卷：46引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題共6小題，共52分）

• 21．升高溫度絕大多數(shù)的化學反應速率增大，但是2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH＜0的速率卻隨溫度的升高而減小。某化學小組為研究特殊現(xiàn)象的實質(zhì)原因，查閱資料知：
  2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應歷程分兩步：
  ①2NO（g）?N₂O₂（g）（快）    v_1正=k_1正c²（NO）  v_1逆=k_1逆c（N₂O₂）ΔH₁＜0
  ②N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（慢）   v_2正=k_2正c（N₂O₂）c（O₂）   v_2逆=k_2逆c²（NO₂）  ΔH₂＜0
  （1）一定溫度下，反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）達到平衡狀態(tài)，請寫出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=

   

  。根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應速率減小的原因是

   

  （填字母）。
  a.k_2正增大，c（N₂O₂）增大
  b.k_2正減小，c（N₂O₂）減小
  c.k_2正增大，c（N₂O₂）減小
  d.k_2正減小，c（N₂O₂）增大
  （2）由實驗數(shù)據(jù)得到v_2正～c（O₂）的關(guān)系可用如圖表示。當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳狞c可能為

   

  （填字母）。
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 22．乙醇部分氧化法制氫是一種較有發(fā)展前景的制氫方法。過程中主要包含以下兩個反應：
  反應Ⅰ：C₂H₅OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）

  K

  1

  2CO（g）+3H₂（g） ΔH₁
  反應Ⅱ：C₂H₅OH（g）+

  3

  2

  O₂（g）

  K

  2

  2CO₂（g）+3H₂（g） ΔH₂
  已知：反應Ⅲ：2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）ΔH₃＜0
  
  回答下列問題：
  （1）反應Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)K與溫度變化關(guān)系如圖所示。則ΔH₁

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）；

  Δ

  H

  2

  Δ

  H

  3

   

  1（填“＞”、“＜”或“=”）.
  （2）向某1L的反應容器中加入1mol的乙醇氣體和xmol氧氣，在溫度等于T₁時，體系達到平衡狀態(tài)，此時n（O₂）=1mol,乙醇的轉(zhuǎn)化率為40%；已知反應Ⅲ的化學平衡常數(shù)K₃=9.0，則x=

   

  mol；反應Ⅰ的平衡常數(shù)K₁=

   

  。（保留四位有效數(shù)字）
  （3）在恒溫恒容的密閉容器中，不能作為該反應體系達到平衡狀態(tài)的標志是

   

  （填字母）
  A.乙醇的物質(zhì)的量不變
  B.氣體密度不再變化
  C.斷裂1molC-C鍵的同時生成3molH-H
  D.容器的壓強不再發(fā)生變化
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析