2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)二中高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題意）

• 1．肺炎疫情牽動(dòng)著每個(gè)人的心，大家出行務(wù)必戴好口罩，保護(hù)好自己。下列相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料

  B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)約為75%

  C．居家環(huán)境消毒時(shí)，不可將“84”消毒液、潔廁靈混合使用

  D．人打噴嚏時(shí)產(chǎn)生的飛沫（直徑＞5μm的含水顆粒）屬于溶膠
  組卷：92引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列各組物質(zhì)的分類(lèi)或變化正確的是（　?。?br />①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、食醋、淀粉
  ②含有氧元素的化合物叫氧化物
  ③CO₂、NO₂、P₂O₅均為酸性氧化物
  ④同素異形體：C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨
  ⑤在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物
  ⑥強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)
  ⑦有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

  A．④⑤

  B．②③⑤

  C．①④⑥⑦

  D．③④⑦
  組卷：14引用：2難度：0.8

  解析

• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．常溫常壓下，20g2H2O含有氧原子數(shù)為NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCS2含有的分子數(shù)為2NA

  C．0.1mol?L-1氯化鋁溶液中含有Al3+數(shù)為0.1NA

  D．2.3g金屬鈉在空氣中點(diǎn)燃失去的電子數(shù)為0.2NA
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 4．一定溫度和壓強(qiáng)下，用mg的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說(shuō)法中正確的是（　?。?br />

  A．氣球②中裝的是O2

  B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等

  C．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4：1

  D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2：1
  組卷：254引用：23難度：0.7

  解析

• 5．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/h2>

  A．將少量氯氣通入FeI2溶液中；Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+

  B．一小塊金屬銅投入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

  C．往AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

  D．酸性KMnO4溶液遇H2C2O4而褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 6．某工業(yè)廢水僅含有下表離子中的4種（少量存在的離子不考慮）：
  

  陽(yáng)離子	K+、Cu2+、Fe3+
  陰離子	Cl-、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-

  某同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
  Ⅰ.取廢水少許加入過(guò)量稀鹽酸溶液，有氣體生成，無(wú)沉淀生成
  Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成
  下列推斷不正確的是（　　）

  A．該溶液為無(wú)色液體

  B．Ⅱ中沉淀一定不是BaCO3

  C．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程均無(wú)氧化還原反應(yīng)發(fā)生

  D．溶液中一定含有Cl-
  組卷：61引用：5難度：0.7

  解析

二、簡(jiǎn)答題

• 18．工業(yè)上，處理低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅（CuFeS₂）含量較低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制備綠礬（FeSO₄?7H₂O）和膽礬（CuSO₄?5H₂O）。相關(guān)流程如圖。
  
  已知：①生物堆浸使用的氧化亞鐵硫桿菌（T.f細(xì)菌）在pH1.0～6.0范圍內(nèi)可保持活性。
  ②金屬離子沉淀的pH如下表。
  

  	Fe3+	Cu2+	Fe2+
  開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	1.5	4.2	6.3
  完全沉淀時(shí)的pH	2.8	6.7	8.3

  （1）生物堆浸前，需先將礦石進(jìn)行研磨，目的是

   

  。
  （2）生物堆浸過(guò)程的反應(yīng)在Tf細(xì)菌的作用下進(jìn)行，主要包括兩個(gè)階段，第一階段的反應(yīng)為：CuFeS₂+4H⁺+O₂

  T

  .

  f

  細(xì)菌

   Cu²⁺+Fe²⁺+2S+2H₂O第二階段的反應(yīng)為Fe²⁺繼續(xù)被氧化轉(zhuǎn)變成Fe³⁺，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）結(jié)合已知推斷：生物堆浸過(guò)程中，應(yīng)控制溶液的pH在

   

  范圍內(nèi)。
  （4）過(guò)程Ⅰ中，加入Na₂S₂O₃固體會(huì)還原堆浸液中的Fe³⁺，得到溶液X。為判斷堆浸液中Fe³⁺是否被還原完全，可取少量溶液X，向其中加入

   

  試劑（填試劑的化學(xué)式），觀察溶液顏色變化。
  （5）過(guò)程Ⅱ中，用H₂O₂和稀硫酸處理后，CuS完全溶解，用離子方程式表示H₂O₂的作用是

   

  。
  （6）綠礬的純度可通過(guò)KMnO₄滴定法測(cè)定。取mg綠礬晶體，加適量稀硫酸溶解。用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的KMnO₄溶液滴定。至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗KMnO₄溶液的體積為VmL。綠礬晶體質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為

   

  （已知：FeSO₄?7H₂O的摩爾質(zhì)量為278g/mol）。
  組卷：75引用：4難度：0.5

  解析

• 19．已知A、B、C、D、E、F為前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B原子價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ，B和E同主族，D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列．試回答下列問(wèn)題：
  （1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為

   

  ．
  （2）關(guān)于B₂A₂的下列說(shuō)法中正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）

   

  ．
  ①B₂A₂中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
  ②每個(gè)B₂A₂分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
  ③B₂A₂是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)形成的非極性分子
  ④B₂A₂中心原子的雜化類(lèi)型為sp雜化
  （3）B、C、D三種元素第一電離能按由大到小的順序排列為

   

   （用元素符號(hào)表示）．
  （4）C的氣態(tài)氫化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽H，H晶體中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有

   

  （填選項(xiàng)序號(hào)）．
  ①離子鍵②共價(jià)鍵③氫鍵④配位鍵⑤金屬鍵
  （5）基態(tài)E原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為

   

  ；B和E分別與氧元素形成的最高價(jià)氧化物中，熔沸點(diǎn)較高的是

   

  （寫(xiě)化學(xué)式）．
  （6）F單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方，其配位數(shù)為

   

  ；若F的相對(duì)分子質(zhì)量為M，它的晶胞棱長(zhǎng)為a（cm），則F晶體的密度為

   

  g?cm^-3．（阿伏加德羅常數(shù)為N_A）
  組卷：14引用：3難度：0.3

  解析