2022-2023學(xué)年福建省泉州市實(shí)驗(yàn)中學(xué)、安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題：本題共16小題，每題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是（　?。?/h2>

  A． 風(fēng)力發(fā)電

  B． 太陽(yáng)能發(fā)電

  C． 火力發(fā)電

  D． 潮汐能發(fā)電
  組卷：125引用：29難度：0.9

  解析

• 2．根據(jù)所學(xué)知識(shí)和已有生活經(jīng)驗(yàn)，下列變化過(guò)程中ΔS＜0的是（　?。?/h2>

  A．NH4NO3 （s）═NH4+（aq）+NO3-（aq）

  B．Mg（s）+H2SO4（aq）═MgSO4（aq）+H2（g）

  C．H2O（s）→H2O（l）→H2O （g）

  D．2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）
  組卷：49引用：4難度：0.7

  解析

• 3．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  B．升高溫度，利于A的轉(zhuǎn)化率增大

  C．加入催化劑時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變

  D．增大壓強(qiáng)，能夠加快反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的速率
  組卷：28引用：3難度：0.6

  解析

• 4．下列選項(xiàng)正確的是（　?。?br />

  A．圖①可表示Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）ΔH=+26.7kJ?mol-1的能量變化

  B．圖②中ΔH表示碳的燃燒熱

  C．實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測(cè)得混合液最高溫度如圖③所示（已知V1+V2=60mL）

  D．已知穩(wěn)定性：B＜A＜C，某反應(yīng)由兩步構(gòu)成A→B→C，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖④所示
  組卷：88引用：9難度：0.7

  解析

• 5．如圖所示是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．化學(xué)電源是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)用裝置

  B．干電池示意圖所對(duì)應(yīng)的電池屬于二次電池

  C．鉛蓄電池充電時(shí)PbO2（正極）應(yīng)與外接電源正極相連

  D．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
  組卷：11引用：5難度：0.7

  解析

• 6．如圖所示為接觸法制硫酸的設(shè)備和工藝流程，接觸室發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202304/213/b7fd0a32.png" style="vertical-align:middle" />

  A．黃鐵礦進(jìn)入沸騰爐之前需要進(jìn)行粉碎，是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，并且可以提高原料的轉(zhuǎn)化率

  B．沸騰爐流出的氣體必須經(jīng)過(guò)凈化，并補(bǔ)充適量空氣，再進(jìn)入接觸室

  C．工業(yè)生產(chǎn)要求高效，為加快反應(yīng)速率，接觸氧化應(yīng)使用催化劑并盡可能提高體系溫度

  D．工業(yè)制硫酸的尾氣大量排放至空氣中會(huì)形成酸雨
  組卷：83引用：4難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題包括4小題，共52分。

• 19．25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化如圖1所示，已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。
  
  （1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  。
  （2）0～3min,v（C）

   

  mol?L^-1?min^-1。
  （3）在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是

   

  。
  （4）如圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖，各階段的平衡常數(shù)如表所示：
  

  t2～t3	t4～t5	t5～t6	t7～t8
  K1	K2	K3	K4

  K₁、K₂、K₃、K₄由大到小的排序?yàn)?

   

  ；A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是

   

  。
  組卷：9引用：3難度：0.6

  解析

• 20．以CO₂和H₂為原料制造更高價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品是用來(lái)緩解溫室效應(yīng)的研究方向。
  （1）工業(yè)上常用CO₂和H₂為原料合成甲醇（CH₃OH），過(guò)程中發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH=-51kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）  ΔH=+41kJ?mol^-1
  ①已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示，則a=

   

  kJ?mol^-1。
  

  化學(xué)鍵	C-H	C-O	H-O	H-H	C≡O(shè)
  鍵能/kJ?mol-1	406	351	465	436	a

  ②若反應(yīng)Ⅱ逆反應(yīng)活化能E_a=124kJ?mol^-1，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能E_a=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）向2L容器中充入1molCO₂和2molH₂，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得反應(yīng)在不同壓強(qiáng)平衡混合物中甲醇體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）隨溫度變化如圖1所示，逆反應(yīng)速率與容器中c（CH₃OH）關(guān)系如圖2所示：
  
  ①圖1中P₁

   

  P₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
  ②圖2中x點(diǎn)平衡體系時(shí)升溫，反應(yīng)重新達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)新平衡點(diǎn)可能是

   

  （填字母序號(hào)）。
  （3）若反應(yīng)Ⅱ的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為v_正=k_正c（CO₂）?c（H₂）、v_逆=v_逆c（CO）?c（H₂O），k_正、k_逆分別表示正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則圖3中所示的甲、乙、丙、丁四條直線中，表示1gk_正隨溫度T變化關(guān)系的直線是

   

  ，表示1gk_逆隨溫度T變化關(guān)系的直線是

   

  。
  （4）如圖4所示的電解裝置可實(shí)現(xiàn)低電位下高效催化還原CO₂。下列說(shuō)法不正確的是

   

  。
  A．a(chǎn)極連接外接電源的負(fù)極
  B．b極的電極反應(yīng)式為Cl^--2e^-=ClO^-+H₂O
  C．電解過(guò)程中Na⁺從左池移回右池
  D．外電路上每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論可催化還原標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂氣體11.2L
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析