2022-2023學(xué)年江蘇省蘇州市常熟中學(xué)高三（上）調(diào)研化學(xué)試卷（1月份）

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題有且只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．2020年我國(guó)取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒(méi)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．“嫦娥五號(hào)”運(yùn)載火箭用液氧液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染

  B．“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為二氧化硅

  C．“硅-石墨烯-鍺晶體管”為我國(guó)首創(chuàng)，石墨烯能發(fā)生加成反應(yīng)

  D．“奮斗者”號(hào)潛水器外殼材料為鈦合金，鈦合金耐高壓、耐腐蝕
  組卷：88引用：8難度：0.8

  解析
• 2．制取肼的反應(yīng)為2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．NH3分子空間構(gòu)型：三角錐形

  B．NaClO的電子式：

  C．N2H4的結(jié)構(gòu)式：

  D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：12引用：2難度：0.5

  解析
• 3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/div>

  A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿

  B．HNO3具有揮發(fā)性，可用于溶解銀鏡

  C．液氨汽化時(shí)吸熱，可用作制冷劑

  D．Na2S具有還原性，可作廢水中Hg2+的沉淀劑
  組卷：14引用：3難度：0.5

  解析
• 4．對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（　?。?br />

  	粒子組	判斷和分析
  A	Na+、Al3+、Cl-、NH3?H2O	不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
  B	H+、K+、S2O32-、SO42-	不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O
  C	Na+、Fe3+、SO42-、H2O2	能大量共存，粒子間不反應(yīng)
  D	H+、Na+、Cl-、MnO4-	能大量共存，粒子間不反應(yīng)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：940引用：18難度：0.7

  解析
• 5．CuCl可作有機(jī)合成的催化劑，可由廢銅屑經(jīng)如下轉(zhuǎn)化流程制得。已知“沉淀”時(shí)的反應(yīng)為[CuCl₂]^-?CuCl↓+Cl^-，K_sp（CuCl）=1×10^-6，CuCl的晶胞如圖 1。某同學(xué)根據(jù)轉(zhuǎn)化方案，設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．用裝置甲除去廢銅屑表面的油污

  B．用裝置乙溶解廢銅屑

  C．用裝置丙過(guò)濾得到CuCl沉淀

  D．用裝置丁洗滌CuCl沉淀
  組卷：10引用：2難度：0.5

  解析
• 6．CuCl可作有機(jī)合成的催化劑，可由廢銅屑經(jīng)如圖轉(zhuǎn)化流程制得。已知“沉淀”時(shí)的反應(yīng)為[CuCl₂]^-?CuCl↓+Cl^-，K_sp（CuCl）=1×10^-6，CuCl的晶胞如圖。
  
  關(guān)于轉(zhuǎn)化流程，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．“氧化”時(shí)每消耗1molH2O2，同時(shí)生成0.5molO2

  B．“還原”時(shí)的離子方程式為Cu2++2Cl-+ SO 2 - 3 +2OH-=[CuCl2]-+ SO 2 - 4 +2H2O

  C．“濾液”中c（Cu+）=1×10-3 mol?L-1

  D．1個(gè)CuCl晶胞中含有4個(gè)Cu+和4個(gè)Cl-
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析

二、解答題（共4小題，滿分0分）

• 17．二氯異氰尿酸鈉（，簡(jiǎn)稱DCCNa）是一種高效、安全的消毒劑，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，受熱易分解，難溶于冰水。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)以下原理和裝置（夾持儀器已略去）可以制取DCCNa。
  
  已知：（氰尿酸）+2NaClO→+2NaOH+H₂O
  實(shí)驗(yàn)步驟如下：
  Ⅰ.制備高濃度NaClO溶液：從進(jìn)料口加入10mL30%NaOH溶液，在10℃左右水浴，攪拌條件下通入Cl₂至溶液pH約為8；再加入10mL40%NaOH溶液，繼續(xù)通入Cl₂至溶液pH約為8。
  （1）若無(wú)水浴降溫可生成較多NaClO₃副產(chǎn)物，該副反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）為提高B中NaOH的利用率，需對(duì)該裝置進(jìn)行改進(jìn)的可行方法是

   

  （一種即可）。
  Ⅱ.制備DCCNa晶體：待步驟I結(jié)束后，從進(jìn)料口加入一定量氰尿酸，

   

  ，低溫晾干得到較高產(chǎn)量的DCCNa晶體。
  （3）請(qǐng)根據(jù)題給信息，設(shè)計(jì)完成上述實(shí)驗(yàn)步驟：

   

  。
  Ⅲ.DCCNa有效氯含量測(cè)定：稱取0.1000g樣品，用100mL蒸餾水于硔量瓶中溶解后，依次加入20mL0.3mol?L^-1醋酸溶液和過(guò)量的KI溶液。用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液呈淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na₂S₂O₃溶液16.00mL。
  已知：+CH₃COOH+2H₂O→+2HClO+CH₃COONa；I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI（樣品有效氯=

  測(cè)定中轉(zhuǎn)化為

  HC

  l

  O

  的氯元素質(zhì)量

  ×

  2

  樣品的質(zhì)量

  ×100%）。
  （4）①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

   

  ；
  ②計(jì)算樣品有效氯

   

  。（寫出必要的計(jì)算過(guò)程）
  組卷：10引用：2難度：0.5

  解析
• 18．空氣中過(guò)量的二氧化硫會(huì)形成酸雨，易引起呼吸道疾病，因此，二氧化硫的污染治理是化學(xué)研究的重要課題。
  （1）石灰石-石膏法是一種常見的“鈣基固硫”方法。其中，石灰石的溶解率與脫硫效果有著密切的關(guān)系?？蓪⒋呋瘲l件下CaCO₃吸收SO₂宏觀反應(yīng)分為三步：
  i.CaCO₃由固相溶解進(jìn)入液相，溶解速率為R_A；
  ii.SO₂由氣相擴(kuò)散進(jìn)入液相，擴(kuò)散速率為R_B；
  iii.在催化劑作用下，溶解的SO₂和Ca²⁺發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)在液相中進(jìn)行，反應(yīng)速率為R_C。
  若溫度變化對(duì)總反應(yīng)速率的影響如圖1所示，則：
  
  ①溫度在25～45℃時(shí)，總反應(yīng)速率受

   

  （填“R_A”、“R_B”或“R_C”）控制。
  ②45～55℃（催化劑活性不變）曲線呈下降趨勢(shì)的原因：一是由于CaCO₃的溶解度隨溫度升高而降低；二是

   

  。
  （2）利用MnO₂與SO₂反應(yīng)既可消除污染又可以制備MnSO₄，將含有SO₂尾氣和一定比例的空氣通入MnO₂懸濁液中，保持溫度不變的情況下，測(cè)得溶液中c（Mn²⁺）和c（

  SO

  2

  -

  4

  ）隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖2所示。
  
  ①請(qǐng)寫出MnO₂與SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  ②導(dǎo)致溶液中c（Mn²⁺）和c（

  SO

  2

  -

  4

  ）的變化產(chǎn)生明顯差異的原因是：

   

  。
  （3）一種研究酸雨中水催化促進(jìn)硫酸鹽形成的化學(xué)新機(jī)制如圖3所示：
  
  ①請(qǐng)寫出

  SO

  2

  -

  3

  與NO₂反應(yīng)的離子方程式為：

   

  。
  ②請(qǐng)描述水催化促進(jìn)硫酸鹽形成的化學(xué)機(jī)制：通過(guò)“水分子橋”，處于納米液滴中的

  SO

  2

  -

  3

  或

  HSO

  -

  3

  可以將電子快速轉(zhuǎn)移給周圍的氣相NO₂分子，

   

  。
  組卷：35引用：2難度：0.5

  解析