2020-2021學(xué)年四川省達(dá)州市大竹中學(xué)高二（下）月考化學(xué)試卷（3月份）

一、選擇題（本題共25個(gè)小題，每題2分，共50分）

• 1．合金ThNi₅可催化反應(yīng)C（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g），在一定溫度下，反應(yīng)過程中有無催化劑的能量變化如圖。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．使用催化劑時(shí)反應(yīng)的速率主要決定于第②步

  B．縮小體積可加快該反應(yīng)速率，是因?yàn)樵龃罅嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)

  C．使用催化劑降低反應(yīng)的焓變，降低溫度有利于產(chǎn)物的生成

  D．升高溫度，平衡常數(shù)減小
  組卷：28引用：2難度：0.5

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中，還是一次性快速注入鹽酸中，都不影響中和熱測定

  B．已知反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3 kJ?mol-1，則稀H2SO4和稀Ca（OH）2溶液反應(yīng)的中和熱△H=-2×57.3 kJ?mol-1

  C．燃燒熱是指在101 kPa時(shí)可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量，故S（s）+ 3 2 O2（g）═SO3（g）△H=-315 kJ?mol-1即為硫的燃燒熱

  D．已知冰的熔化熱為6.0 kJ?mol-1，冰中氫鍵鍵能為20.0 kJ?mol-1，假設(shè)1 mol冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵，則最多只能破壞1 mol冰中15%的氫鍵
  組卷：64引用：5難度：0.5

  解析

• 3．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

  B．打開可樂瓶蓋時(shí)，可樂飲料中常常會(huì)生產(chǎn)大量氣體

  C．工業(yè)合成氨氣時(shí)加入催化劑提高反應(yīng)速率

  D．冷卻一定體積的NO2后，氣體顏色變淡
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 4．AlH₃是一種儲(chǔ)氫材料，可作為固體火箭推進(jìn)劑中的金屬燃燒劑。通過激光加熱引發(fā)AlH₃的燃燒反應(yīng)，燃燒過程中其表面溫度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。燃燒不同階段發(fā)生的主要變化如下：2AlH₃（s）═2Al（s）+3H₂（g）△H₁；H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H₂；Al（s）═Al（g）△H₃；Al（g）+

  3

  4

  O₂（g）═

  1

  2

  Al₂O₃（g）△H₄。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．AlH3燃燒需要激光加熱引發(fā)，所以AlH3燃燒是吸熱反應(yīng)

  B．H2（g）的燃燒熱△H＜△H2

  C．加入某種催化劑，反應(yīng)的△H會(huì)發(fā)生變化

  D．在反應(yīng)過程中，a點(diǎn)物質(zhì)具有的總能量最大
  組卷：24引用：3難度：0.5

  解析

• 5．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，而不影響生成H₂的總量，可向其中加入適量的（　?。?/h2>

  A．Na2CO3晶體

  B．NaOH晶體

  C．水

  D．CuSO4晶體
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

• 6．反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一定容積的密閉容器中進(jìn)行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是（　?。?/h2>

  A．其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率加快

  B．保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大

  C．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)：v（C）正=v（H2O）逆

  D．其他條件不變，適當(dāng)增加C（s）的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大
  組卷：9引用：3難度：0.7

  解析

• 7．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2（g）+I2（g）?2HI（g），其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變

  B．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡

  C．若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)2A（？）+B（g）?2C（？）已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體

  D．1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出熱量Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收熱量至Q2，Q2不等于Q1
  組卷：1083引用：35難度：0.6

  解析

• 8．我國科研人員提出了由CO₂和CH₄轉(zhuǎn)化為CH₃COOH的催化反應(yīng)歷程，該催化反應(yīng)歷程示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．①→②放出能量并形成了C-C鍵

  B．CH4→CH3COOH過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

  C．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

  D．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子用率為100%
  組卷：64引用：5難度：0.5

  解析

• 9．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10^-5．已知：Ni（CO）₄的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
  第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni（CO）₄；
  第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
  下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．降低c（CO），平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

  B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

  C．第二階段，Ni（CO）4分解率較低

  D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）
  組卷：43引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本題共4個(gè)小題，共50分）

• 28．合成氣的生產(chǎn)和應(yīng)用在化學(xué)工業(yè)中有極為重要的地位?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）利用合成氣（主要成分CO、CO₂和H₂）在催化劑作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)有：
  ①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-63kJ?mol^-1
  ②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂
  ③CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）△H₃
  已知部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
  

  化學(xué)鍵	H-H	C=O	CO	O-H
  鍵能（kJ?mol-1）	436	803	1076	465

  則△H₃=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）工業(yè)上可用CH₄-H₂O催化重整法制備合成氣，其原理為：
  反應(yīng)?。篊H₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
  反應(yīng)ⅱ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
  將1mol CH₄（g）和1mol H₂O（g）充入溫度恒為298K、壓強(qiáng)恒為100kPa的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)ⅰ，不考慮反應(yīng)ⅱ的發(fā)生。反應(yīng)ⅰ中，正反應(yīng)速率v_正=k_正×p（CH₄）×p（H₂O），p為分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。若該條件下k_正=4.5×10^-4kPa^-1?s^-1，當(dāng)CH₄分解率為20%時(shí)，v_正=

   

  kPa?s^-1。
  （3）CO₂和CH₄在一定條件下反應(yīng)也可制得合成氣。在1.0L密閉容器中充入1.0mol CH₄和1.0mol CO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂，測得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。
  
  ①比較壓強(qiáng)大?。簆₁

   

  p₃。（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②若要提高CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

   

  ，

   

  。（任寫兩條）
  ③若p₄=2.0MPa,則x點(diǎn)的平衡常數(shù)K_p=

   

  。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算）
  （4）科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種電解裝置，能將甘油（C₃H₈O₃）和二氧化碳轉(zhuǎn)化為甘油醛（C₃H₆O₃）和合成氣，裝置如圖2所示。
  ①催化電極b應(yīng)與電源

   

  （填“正”或“負(fù)”）極相連。
  ②電解一段時(shí)間后，催化電極a附近的pH值將

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”），用電極反應(yīng)方程式解釋原因：

   

  。
  ③當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移2mol e^-時(shí)，生成的合成氣在標(biāo)況下的體積為

   

  。
  組卷：56引用：2難度：0.3

  解析

• 29．銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）Cu₂O中陽離子的基態(tài)核外電子排布式為

   

  ；Cu和Ni在元素周期表中的位置相鄰，Ni在元素周期表中的位置是

   

  。
  （2）將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O。
  ①乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為

   

  ；NH₃能與H⁺以配位鍵形成NH₄⁺的立體構(gòu)型是

   

  。
  ②[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O中存在的化學(xué)鍵除了極性共價(jià)鍵外，還有

   

  。
  （3）CuSO₄溶液中加入過量KCN溶液能生成配離子[Cu（CN）₄]^2-，1molCN^-中含有的π鍵數(shù)目為

   

  ，
  與CN^-互為等電子體的離子有

   

  （寫出一種即可）。
  （4）Cu與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，若晶體密度為ag?cm^-3，則Cu與F最近距離為

   

  pm（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式，不用化簡）。
  （5）某晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為（0，0，0）、（

  1

  2

  ，

  1

  2

  ，

  1

  2

  ），則d點(diǎn)Cu原子的坐標(biāo)參數(shù)為

   

  。
  
  組卷：8引用：1難度：0.2

  解析