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人教版(2019)選擇性必修1《3.2.1 水的電離 溶液的酸堿性與pH》2023年同步練習(xí)卷(6)

發(fā)布:2024/8/16 15:0:1

一、選擇題

  • 1.下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:30引用:4難度:0.6
  • 2.25℃時(shí),純水的Kw=1×10-14,100℃時(shí),純水的Kw=5.45×10-13,這說明( ?。?/h2>

    組卷:48引用:5難度:0.8
  • 3.25℃時(shí),下列溶液中,堿性最強(qiáng)的是( ?。?/h2>

    組卷:19引用:4難度:0.7
  • 4.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是( ?。?/h2>

    組卷:10引用:3難度:0.7

四、解答題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)12.在水的電離平衡中,c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如圖所示:
    (1)A點(diǎn)水的離子積為1×10-4,B點(diǎn)水的離子積為
     

    造成水的離子積變化的原因是
     

    (2)100℃時(shí),0.01mol/LNaOH溶液的pH=
     

    (3)100℃時(shí),將pH=11的NaOH溶液與pH=2的稀鹽酸混合,欲使混合溶液呈中性,則NaOH溶液與鹽酸體積比為
     

    組卷:53引用:4難度:0.3
  • 13.任何物質(zhì)的水溶液都存在水的電離平衡。如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
    溫度(℃) 25 t1 t2
    水的離子積常數(shù) 1×10-14 a 1×10-12
    完成下列填空:
    (1)25℃時(shí),向100mL純水中加入0.01mol的NH4Cl固體,
     
    (選填“促進(jìn)”或“抑制”)了水的電離平衡,所得溶液呈
     
    性(選填“酸”、“堿”或“中”),原因是(用離子反應(yīng)方程式表示)
     
    。
    (2)若25<t1<t2,則a
     
    1×10-14(選填“>”、“<”或“=”),理由是
     
    。
    (3)t1℃時(shí),測得純水的c(H+)=2.4×10-7mol/L,則c(OH-)=
     
    mol/L;該溫度下某鹽酸溶液的c(Cl-)=0.01mol/L,該溶液的c(OH-)=
     
    mol/L。
    (4)t2℃時(shí),0.01mol/L的NaOH溶液的pH=
     
    。

    組卷:39引用:2難度:0.7
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