2021-2022學年黑龍江省牡丹江一中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的，共51分。1-18題每題2分，19-23題每題3分。）

• 1．下列水解離子方程式正確的是（　　）

  A．Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

  B．Br-+H2O?HBr+OH-

  C．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

  D．NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+
  組卷：19引用：6難度：0.6

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．酸式鹽的溶液一定顯堿性

  B．只要酸與堿反應的物質的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈中性

  C．純水呈中性是因為c（H+）=c（OH-）

  D．碳酸溶液中c（H+）=2c（CO32-）
  組卷：69引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列有關有效碰撞模型說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子

  B．有效碰撞是發(fā)生化學反應的充要條件

  C．化學反應的活化能不可能為零

  D．活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞
  組卷：181引用：2難度：0.5

  解析

• 4．對下列圖象描述正確的是（　?。?br />

  A．圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過量過程中溶液導電性的變化

  B．根據(jù)圖②可判斷可逆反應A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的△H＞0

  C．圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鎂粉發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣的體積（V）隨時的變化的示意圖

  D．圖④表示壓強對可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）的影響，乙的壓強大
  組卷：137引用：9難度：0.4

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• 5．O₃也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O₃可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應如下：
  反應①：O₃?O₂+[O]△H＞0　平衡常數(shù)為K₁；
  反應②：[O]+O₃?2O₂△H＜0　平衡常數(shù)為K₂；
  總反應：2O₃?3O₂△H＜0　平衡常數(shù)為K。
  下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．降低溫度，K減小

  B．K=K1+K2

  C．適當升溫，可提高消毒效率

  D．壓強增大，K2減小
  組卷：127引用：32難度：0.7

  解析

• 6．根據(jù)流程圖，下列有關硝酸工業(yè)制備說法不正確的是（　?。?br />

  A．合成塔中使用催化劑，可以提高單位時間內N2的轉化率

  B．加壓可以提高氧化爐中NH3的平衡轉化率

  C．吸收塔中鼓入過量的空氣可以提高硝酸的產(chǎn)率

  D．采用氣-液逆流接觸法是為了使尾氣中的氮氧化物吸收更充分
  組卷：11引用：1難度：0.7

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• 7．下列液體均處于25℃，有關敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．已知某水溶液中由水電離出的c（H+）=10-5，但無法確定該溶液的pH

  B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

  C．物質的量濃度相同的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液pH＞7

  D．pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）
  組卷：9引用：2難度：0.6

  解析

• 8．向20mL NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷中，正確的是（　　）

  A．在M點，兩者恰好反應完全

  B．確定滴定終點的指示劑可以選用甲基橙

  C．NaOH溶液的物質的量濃度為0.1mol/L

  D．在N點，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析

• 9．下列離子在無色透明溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．Na+、MnO4-、NO3-、SO42-	B．Al3+、HCO3-、Na+、Cl-
  C．Fe2+、H+、NO3-、ClO-	D．Mg2+、SO42-、H+、Cl-
  組卷：9引用：2難度：0.7

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二、填空題

• 26．某學生用0.1500mol/LNaOH溶液滴定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
  A．用蒸餾水洗凈滴定管
  B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
  C．用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
  D．另取錐形瓶，再重復操作2～3次
  E．檢查滴定管是否漏水
  F．取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
  G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
  完成以下填空：
  （1）滴定時正確操作的順序是（用序號字母填寫）：

   

  →

   

  →F→

   

  →

   

  →

   

  →D。
  （2）操作F中應該選擇圖中滴定管

   

  （填“甲”或“乙”）。
  （3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察

   

  。
  （4）滴定結果如表所示：
  

  滴定次數(shù)	待測液體積/mL	標準溶液的體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度
  1	25.00	1.02	21.03
  2	25.00	0.30	20.30
  3	25.00	0.20	20.19

  計算該鹽酸的物質的量濃度為

   

  mol/L（精確至0.0001）。
  （5）下列操作會導致測定結果偏高的是

   

  。
  A．錐形瓶洗凈后用待測液潤洗
  B．堿式滴定管在裝液前未用標準溶液NaOH潤洗
  C．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出
  D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)
  E．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡
  F．錐形瓶洗凈后殘留有一部分蒸餾水
  （6）氧化還原滴定與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：
  ①將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH₄）₂C₂O₄晶體，反應生成CaC₂O₄沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得溶液。
  ②將①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性溶液滴定KMnO₄，氧化產(chǎn)物為CO₂，還原產(chǎn)物為Mn²⁺。
  ③終點時用去1.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液18.00mL。
  Ⅰ：寫出酸性高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式

   

  。
  Ⅱ：判斷滴定終點的現(xiàn)象是

   

  。
  Ⅲ：計算血液中鈣離子的濃度為

   

  mol/L。
  組卷：11引用：1難度：0.6

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• 27．在一容積為2L的密閉容器內加入0.2molN₂和0.6molH₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃  ΔH＜0。反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如圖所示：
  
  （1）根據(jù)圖示，計算從反應開始到第4分鐘達到平衡時，平均反應速率v（N₂）為

   

  。
  （2）達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為

   

  。
  a.0.20mol/L
  b.0.12mol/L
  c.0.10mol/L
  d.0.08mol/L
  （3）達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，新平衡時NH₃的濃度恰好為原來的2倍，則新體積

   

  （選填“大于”、“等于”、“小于”）二分之一倍的原體積，化學平衡常數(shù)

   

  （選填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol/L）。請在圖中畫出第5分鐘末到達新平衡時NH₃濃度的變化曲線

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析