2020-2021學(xué)年江西省吉安市井岡山市寧岡中學(xué)高三（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（16×3=48，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意）

• 1．下列物質(zhì)既可以作防腐劑，又可以作調(diào)味劑的是（　　）

  A．味精

  B．食鹽

  C．亞硝酸鈉

  D．苯甲酸鈉
  組卷：72引用：8難度：0.7

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• 2．下列離子能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-

  B．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NO3-、SO42-、Cl-

  C．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3-、SO42-

  D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
  組卷：6引用：4難度：0.7

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• 3．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最小；甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01mol?L^-1戊溶液的pH大于2．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
  

  A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)

  B．W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中

  C．W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

  D．比較XZ非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，可比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性
  組卷：427引用：11難度：0.3

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• 4．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中生成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），t℃時(shí)，K=0.09。在t℃下甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入N₂（g）和O₂（g）模擬反應(yīng)，起始濃度如表所示。
  

  起始濃度	甲	乙	丙
  c（N2）/mol?L-1	0.46	0.46	0.92
  c（O2）/mol?L-1	0.46	0.23	0.92

  下列判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．起始時(shí)，反應(yīng)速率：丙＞甲＞乙

  B．平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙

  C．平衡時(shí)，c（NO）：甲=丙＞乙

  D．平衡時(shí)，甲中 c（N2）=0.4mol?L-1
  組卷：0引用：1難度：0.6

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• 5．關(guān)于電解飽和食鹽水的說法正確的是（　　）
  ①與電源負(fù)極相連的電極是陽極
  ②電解產(chǎn)物為Cl₂和Na
  ③陽極區(qū)有NaOH生成
  ④與電源正極相連的電極上有氯氣產(chǎn)生
  ⑤電解一段時(shí)間后，把全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，然后加入酚酞溶液，溶液呈現(xiàn)紅色
  ⑥電解飽和食鹽水的過程中Na⁺的物質(zhì)的量減少

  A．④⑤

  B．①③⑤

  C．②

  D．①③④
  組卷：0引用：2難度：0.6

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• 6．在一定條件下，已知：
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁
  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂
  C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₃
  則△H₃與△H₁和△H₂間的關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．△H3=△H1+2△H2	B．△H3=△H1+△H2
  C．△H3=△H1-2△H2	D．△H3=△H2-△H1
  組卷：55引用：6難度：0.5

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二、填空題（共52分）

• 19．（1）在一定條件下N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃，請(qǐng)回答：
  ①若反應(yīng)物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂，且E₁＞E₂，則該反應(yīng)為

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
  ②已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）N₂H₄和H₂O₂混合可作火箭推進(jìn)劑，已知：16g液態(tài)N₂H₄和足量氧氣反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l），放出310.6kJ的熱量；2H₂O₂（l）?O₂（g）+2H₂O（l）△H=-196.4kJ?mol^-1．反應(yīng)N₂H₄（l）+O₂（g）?N₂（g）+2H₂O（l）的△H=

   

  kJ?mol^-1．N₂H₄和H₂O₂反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）向1L 1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H₁、△H₂、△H₃，則三者由小到大順序?yàn)?!--BA-->

   

  
  （4）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
  途徑Ⅰ：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-akJ/mol
  途徑Ⅱ：C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+bkJ/mol
  2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-ckJ/mol
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-dkJ/mol（a、b、c、d均為正值）
  判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑Ⅰ放出的熱量

   

  （填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。
  組卷：91引用：2難度：0.6

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• 20．氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源，因而得到廣泛研究。
  （1）已知：①反應(yīng)I：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H₁ =-1266.6 kJ?mol^-1
  ②H₂的燃燒熱△H₂ =-285.8 kJ?mol^-1
  ③水氣化時(shí)△H₃ =+44.0 kJ?mol^-1
  反應(yīng)I熱力學(xué)趨勢(shì)很大的原因?yàn)?!--BA-->

   

  ；寫出NH₃分解的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）在Co-Al催化劑體系中，壓強(qiáng)P₀下氨氣以一定流速通過反應(yīng)器，得到不同催化劑下氨氣轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖，則活化能最小的催化劑為

   

  ，溫度高時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率的原因是

   

  。如果增大氣體流速，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能為

   

  （填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”）。
  （3）溫度為T時(shí)，向體積為1L的密閉容器中充入0.8molNH₃和0.1molH₂，30min達(dá)到平衡，此時(shí)N₂的體積分?jǐn)?shù)為20%，則T時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  ，NH₃的分解率為

   

  ；達(dá)到平衡后再充入0.8molNH₃和0.1molH₂，NH₃的轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”、“不變”、“減小”）。
  組卷：23引用：2難度：0.5

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