2021-2022學(xué)年上海中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案）

• 1．下列物品的俗名、有效成分和用途都正確的是（　?。?/h2>

  A．漂白粉，有效成分Ca（ClO3）2，做消毒劑

  B．小蘇打，NaHCO3，做發(fā)酵粉

  C．堿石灰，Ca（OH）2，做干燥劑

  D．鋁熱劑，Al2O3和Fe,冶煉金屬
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．空間填充模型，既可以表示CH4，也可以表示CCl4

  B．HClO分子的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl

  C．Al3+的電子式為[Al]3+

  D．球棍模型表示的可能是CH3COOH分子
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：33引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．氧化鋁與焦炭高溫加熱制鋁

  B．高溫還原劑法制鐵

  C．電解熔融氯化鈉制鈉

  D．加熱氧化汞制汞
  組卷：59引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列關(guān)于精煉銅的說法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．粗銅作陽極，精銅作陰極

  B．電解質(zhì)溶液中要含有Cu2+

  C．粗銅中所含的Zn、Fe、Ni等雜質(zhì)會(huì)以單質(zhì)形式沉積于陽極泥中

  D．電解開始時(shí)溶質(zhì)濃度減小，后保持不變
  組卷：77引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列有關(guān)金屬腐蝕及防腐的說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202205/512/f8ed619c.png" style="vertical-align:middle" />

  A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底部越容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕

  B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

  C．圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

  D．圖d中鋼閘門應(yīng)與電源的正極相連被保護(hù)，該方法叫做外加電流陰極保護(hù)法
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析

• 7．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電子從銅電極通過檢流計(jì)流向鋅電極

  B．鹽橋中的正離子向硫酸銅溶液中遷移

  C．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

  D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e-=H2↑
  組卷：48引用：1難度：0.7

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二、綜合題

• 20．利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相結(jié)合，相關(guān)流程如圖2所示（電極未標(biāo)出）。
  
  （1）電解池中，陰極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （2）電解池中，正離子交換膜的作用除了只允許正離子通過外，還有：①

   

  ；②

   

  。
  （3）燃料電池中，通入空氣的電極為

   

  極，該電池中，正離子的移動(dòng)方向是

   

  （“從左向右”或“從右向左”）。
  （4）電解池中產(chǎn)生2molCl₂，理論上燃料電池中消耗

   

  molO₂。
  （5）流程中，NaOH溶液的濃度a、b、c的由大到小關(guān)系為

   

  。
  組卷：20引用：1難度：0.5

  解析

• 21．Ⅰ甲同學(xué)計(jì)劃探究+2價(jià)鐵的化合物的性質(zhì)。
  （1）實(shí)驗(yàn)前甲同學(xué)預(yù)測：Fe²⁺肯定既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為甲同學(xué)預(yù)測的依據(jù)是

   

  。
  （2）甲同學(xué)取少量FeSO₄溶液，并滴入幾滴酸性KMnO₄溶液，觀察到

   

  的現(xiàn)象；若加入活潑金屬鋅，則溶液顏色會(huì)

   

  。
  （3）實(shí)際上Fe²⁺的還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的FeCl₂溶液常因氧化而變質(zhì)。保存FeCl₂溶液的方法是加入

   

  。
  Ⅱ．（4）乙同學(xué)對+2價(jià)的Fe（OH）₂很感興趣，他查閱到Fe（OH）₂應(yīng)為

   

  色沉淀，但是他將FeSO₄溶液與NaOH溶液混合后，該顏色的沉淀現(xiàn)象轉(zhuǎn)瞬即逝，分析原因是（用化學(xué)方程式表示）

   

  。
  （5）乙同學(xué)為了長時(shí)間觀察到Fe（OH）₂的生成現(xiàn)象，設(shè)計(jì)了如圖2所示的電解裝置。有關(guān)該裝置說法不正確的是

   

  。
  A．a(chǎn)為電源正極，b為電源負(fù)極
  B．電解液一定是NaOH溶液
  C．兩個(gè)電極都必須使用鐵作電極
  D．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺
  Ⅲ．（6）在高爐煉鐵中，鐵的三種氧化物均可作為原料冶煉鐵，已知：
  ①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁
  ②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂
  ③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H₃
  丙同學(xué)翻閱了資料，了解了蓋斯定律后，寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  Ⅳ．丁同學(xué)回憶起初中學(xué)過的還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，想用CO還原Fe₂O₃，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究。
  【探究目的】分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
  【查閱資料】
  ①CO還原Fe₂O₃的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe₃O₄，也能被磁鐵吸引。
  ②Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
  ③Fe+4HNO₃（?。?Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O
  8Fe+30HNO₃（更?。?8Fe（NO₃）₃+3NH₄NO₃+9H₂O
  ④3Fe₃O₄+28HNO₃（?。?9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O
  【實(shí)驗(yàn)探究】
  第一部分：定性檢驗(yàn)
  

  編號	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  ①	取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶解呈黃綠色；有氣泡產(chǎn)生
  ②	向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液出現(xiàn)血紅色
  ③	另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置	有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解

  （7）實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （8）上述實(shí)驗(yàn)說明黑色粉末X中含有

   

  。
  第二部分：定量測定
  根據(jù)圖3所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)：
  
  （9）通過以上數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為

   

  。
  第三部分：問題討論
  在實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)在溶液Y中滴加過量NaOH溶液時(shí)有刺激性氣味氣體生成。為了確定溶液Y中各離子濃度，甲同學(xué)重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。在步驟①中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO；測得溶液Y中c（H⁺）=0.5mol/L（假設(shè)溶液體積仍為200mL）
  （10）通過計(jì)算可知，溶液Y中c（Fe³⁺）=

   

  mol/L，c（

  NH

  +

  4

  ）=

   

  mol/L，c（

  NO

  -

  3

  ）=

   

  mol/L
  組卷：21引用：1難度：0.4

  解析