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2019-2020學(xué)年四川省遂寧中學(xué)高二(下)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(每小題只有一個答案正確,每小題3分,共48分)

  • 1.下列描述中正確的是(  )

    組卷:1引用:1難度:0.7
  • 2.下列有關(guān)數(shù)據(jù)的比較中,不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:1引用:1難度:0.8
  • 3.下列有關(guān)說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:73引用:2難度:0.6
  • 4.某元素原子處于能量最低狀態(tài)時,外圍電子排布式為4d15s2,則下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:6引用:1難度:0.6
  • 5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(  )

    組卷:0引用:1難度:0.5
  • 6.周期表中元素分區(qū)及位置與原子的結(jié)構(gòu)密不可分,下列說法中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:3引用:2難度:0.8

第Ⅱ卷(非選擇題共52分)

  • 19.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知:①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪€原劑如SO2、SnCl2等還原制得:
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
    2CuCl↓+4H++SO42-
    2CuCl2+SNCl2=2CuCl↓+SnCl4
    ②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    請回答下列問題:
    (1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為
     
    。H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
     

    (2)SO2分子的空間構(gòu)型為
     
    。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為
     
    。
    (3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為
     
    。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多,原因是
     
    。
    (4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有
     
    。(填字母)
    a.配位鍵     b.極性鍵     c.離子鍵    d.非極性鍵
    (5)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,其中Cl原子的配位數(shù)為
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:15引用:3難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)20.原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素,其中A的一種核素中沒有中子,B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子,E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍?;卮鹣铝袉栴}:
    (1)B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為
     
    ,B2A4分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為
     
    。
    (2)A、B、C、D四種元素的電負(fù)性從大到小的順序為
     
    (用元素符號表示);化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高,其主要原因是
     

    (3)元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體,元素C的這種氧化物的分子式是
     
    。
    (4)元素E能形成多種配合物,如:E(CO)5等。
    ①基態(tài)E原子的價電子排布圖為
     

    ②E(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷E(CO)5晶體屬于
     
    (填晶體類型),該晶體中E的化合價為
     

    (5)E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞的化學(xué)式為
     
    。若兩個最近的E原子間的距離為acm,則該晶體的密度是
     
    g?mL-1。

    組卷:18引用:5難度:0.5
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