2023-2024學年北京交大附中高二（上）期中化學練習試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，本題共14小題，每小題3分，共42分）

• 1．下列裝置或過程能實現電能轉化為化學能的是（　?。?br />

  A.火力發(fā)電	B．堿性鋅錳電池	C．電解飽和食鹽水	D．氫氧燃料電池

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：31難度：0.7

  解析
• 2．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．放熱反應一定是自發(fā)反應

  B．熵增的反應不一定是自發(fā)反應

  C．固體溶解一定是熵減小的過程

  D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能發(fā)生
  組卷：256引用：10難度：0.8

  解析
• 3．如圖所示為某基元反應過程的能量變化（E₁、E₂、E₃均大于0）。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．該反應的正反應為吸熱反應

  B．E1+E3為該反應的活化能

  C．圖中對應的該反應的焓變ΔH=-E2

  D．NO2和CO分子發(fā)生有效碰撞才能形成過渡狀態(tài)分子
  組卷：79引用：7難度：0.7

  解析
• 4．一定溫度下，在2個容積均為10L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應物，發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），充分反應并達到化學平衡狀態(tài)，相關數據見下表。下列說法正確的是（　?。?br />

  容器編號	起始時各物質的物質的量/mol			平衡時I2的濃度/（mol?L-1）
  	n（H2）	n（I2）	n（HI）	c（I2）
  Ⅰ	0.1	0.1	0	0.008
  Ⅱ	0.2	0.2	0	x

  A．該溫度下，反應的化學平衡常數K=0.25

  B．Ⅱ中x=0.008

  C．容器內氣體的密度不再改變可以作為反應達到化學平衡狀態(tài)的標志

  D．反應開始階段的化學反應速率：Ⅰ＞Ⅱ
  組卷：59引用：7難度：0.4

  解析
• 5．化學小組研究金屬的電化學腐蝕，實驗如下：
  

  序號	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ
  實驗
  現象	鐵釘周邊出現______色 鋅片周邊未見明顯變化	鐵釘周邊出現藍色 銅片周邊略顯紅色

  下列說法不正確的是（　　）

  A．實驗Ⅰ中鐵釘周邊出現紅色

  B．實驗Ⅰ中負極的電極反應式：Fe-2e-═Fe2+

  C．實驗Ⅱ中正極的電極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-

  D．對比實驗Ⅰ、Ⅱ可知，生活中鍍鋅鐵板比鍍銅鐵板在鍍層破損后更耐腐蝕
  組卷：127引用：5難度：0.5

  解析
• 6．已知1molH₂O₂分解放出熱量98kJ。在含有少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的機理是：ⅰ.H₂O₂+I^-═H₂O+IO^-，ⅱ.H₂O₂+IO^-═H₂O+O₂↑+I^-。H₂O₂分解過程中能量變化如圖。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．①表示加催化劑后反應過程中的能量變化

  B．①的活化能等于98kJ?mol-1

  C．ⅰ和ⅱ均為放熱反應

  D．ⅰ的化學反應速率比ⅱ的小
  組卷：81引用：5難度：0.5

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二、第Ⅱ卷（58分）

• 18．電化學還原CO₂將其轉化為其它化學產品，是一種綜合利用CO₂的好方法。
  
  已知：選擇性（S）和法拉第效率（FE）的定義：
  S（B）=

  n

  （

  生成

  B

  所用的

  CO

  2

  ）

  陰極吸收的

  C

  O

  2

  ×100%
  FE（B）=

  n

  （

  生成

  B

  所用的電子

  ）

  n

  （

  通過電極的電子

  ）

  ×100%
  （1）堿性電化學還原CO₂前，先在中性電解液中通電一段時間，pH及電流穩(wěn)定后，再通CO₂。在陰極區(qū)若CO₂每得到1mol電子，同時H₂O也會得到等物質的量的電子，且陰極區(qū)電解液的pH幾乎保持不變（忽略溶液體積變化）。
  ①補全陰極產生CH₄的電極反應：

   

  CO₂+

   

  +

   

  ═

   

  CH₄+

   

  。
  ②陰極附近因為發(fā)生反應

   

  （用離子方程式表示），生成的

  CO

  2

  -

  3

  難以放電，降低了S（CH₄）。結合上述信息，S（CH₄）的理論最大值為

   

  。
  ③結合化學用語分析陽極區(qū)產生CO₂的原因是

   

  。
  （2）控制pH=1、電解液中存在KCl時，電化學還原CO₂過程中CH₄（其他含碳產物未標出）和H₂的法拉第效率變化如圖3所示。
  
  ①結合圖3的變化規(guī)律，推測KCl可能的作用是

   

  。
  ②c（KCl）=3mol?L^-1時，11.2L（已折合為標準狀況，下同）的CO₂被完全吸收并還原為CH₄和C₂H₄，分離H₂后，將CH₄和C₂H₄混合氣體通入如圖4所示裝置（反應完全），出口處收集到氣體6.72L，則FE（C₂H₄）為

   

  。
  組卷：90引用：4難度：0.5

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• 19．實驗小組對NaHSO₃溶液分別與CuCl₂、CuSO₄溶液的反應進行探究。
  

  實驗	裝置	試劑x	操作及現象
  Ⅰ		1 mol?L-1 CuCl2溶液	加入2mL CuCl2溶液，得到綠色溶液，30s時有無色氣泡和白色沉淀產生，上層溶液顏色變淺。
  Ⅱ		1 mol?L-1  CuSO4溶液	加入2mL CuSO4溶液，得到綠色溶液，3分鐘未見明顯變化。

  已知：
  Ⅰ．Cu²⁺

  濃氨水

  [Cu（NH₃）₄]²⁺（深藍色溶液）
  Ⅱ．Cu⁺

  濃氨水

  [Cu（NH₃）₂]⁺（無色溶液）

  露置在空氣中

  一段時間

  [Cu（NH₃）₄]²⁺（深藍色溶液）
  （1）推測實驗Ⅰ產生的無色氣體為SO₂，實驗證實推測正確：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到

   

  ，反應的離子方程式為

   

  。
  （2）對實驗Ⅰ產生SO₂的原因進行分析，提出假設：
  假設a：Cu²⁺水解使溶液中c（H⁺）增大；
  假設b：Cl^-存在時，Cu²⁺與

  HSO

  -

  3

  反應生成CuCl白色沉淀，溶液中c（H⁺）增大。
  ①假設a不合理，實驗證據是

   

  ；
  ②實驗表明假設b合理，實驗I反應的離子方程式有

   

  、H⁺+

  HSO

  -

  3

  ═SO₂↑+H₂O。
  （3）對比實驗Ⅰ、Ⅱ，提出假設：Cl^-增強了Cu²⁺的氧化性。
  下述實驗Ⅲ證實了假設合理，裝置如圖。實驗方案：閉合K，電壓表的指針偏轉至“X”處；向U形管

   

  （補全實驗操作及現象）。
  
  （4）將實驗Ⅱ的溶液靜置24小時或加熱后，得到紅色沉淀。經檢驗，紅色沉淀中含有Cu⁺、Cu²⁺和

  SO

  2

  -

  3

  。
  ①通過實驗Ⅳ證實紅色沉淀中含有Cu⁺和Cu²⁺。
  實驗Ⅳ：
  
  證實紅色沉淀中含有Cu⁺的實驗證據是

   

  ；
  ②有同學認為實驗Ⅳ不足以證實紅色沉淀中含有Cu²⁺，設計實驗Ⅳ的對比實驗Ⅴ，證實了Cu²⁺的存在。實驗Ⅴ的方案和現象是：

   

  。
  組卷：102引用：6難度：0.5

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