2023年江蘇省無錫市江陰市夏港中學中考化學一模試卷

一、選擇題（本題包括20小題，每小題只有1個選項符合題意。1～10小題每小題1分，11～20小題每小題1分，共30分）

• 1．下列屬于純凈物的是（　?。?/h2>

  A．海水

  B．水銀

  C．青銅

  D．石油
  組卷：30引用：1難度：0.7

  解析

• 2．《天工開物》記載的下列造物過程中涉及化學變化的是（　?。?/h2>

  A．棉線織布

  B．糧食釀酒

  C．楠木制舟

  D．沙里淘金
  組卷：533引用：107難度：0.7

  解析

• 3．景泰藍制作工藝能將28克金拉成65公里長的金絲。該過程體現(xiàn)了金屬的性質是（　　）

  A．導熱性

  B．導電性

  C．延展性

  D．耐酸性
  組卷：502引用：7難度：0.8

  解析

• 4．下列物質由離子構成的是（　　）

  A．金

  B．金剛石

  C．干冰

  D．氯化鈉
  組卷：27引用：4難度：0.6

  解析

• 5．下列物質加入足量的水中，不能形成溶液的是（　?。?/h2>

  A．蔗糖

  B．植物油

  C．乙醇

  D．氯化氫氣體
  組卷：41引用：2難度：0.8

  解析

• 6．下列化學用語所表達的意義正確的是（　?。?/h2>

  A．硫離子：S-2	B．氧分子：O3
  C．氬元素：Ar	D．氯化鐵FeCl2
  組卷：27引用：2難度：0.7

  解析

• 7．下列有關“水”的敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．水是由氫氣和氧氣組成

  B．通過活性炭的吸附可以將海水轉為淡水

  C．用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水

  D．電解水時，在負極產(chǎn)生的氣體質量是正極的2倍
  組卷：29引用：1難度：0.7

  解析

• 8．下列有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　?。?/h2>

  A．打開盛濃鹽酸瓶塞，有白煙冒出

  B．稀硫酸能使紫色石蕊溶液變藍

  C．稀鹽酸除鐵銹時，溶液變淺綠色

  D．小木條蘸取濃硫酸后，小木條變黑
  組卷：19引用：2難度：0.5

  解析

• 9．下列物質的用途與性質不對應的是（　?。?/h2>

  A．活性炭用作冰箱除味劑——吸附性

  B．石墨常用來作電極——導電性

  C．金剛石可用來切割玻璃——硬度大

  D．武德合金制作保險絲——質軟
  組卷：65引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題共50分

• 27．金屬鐵及其制品是現(xiàn)代生活中不可缺少的材料和工具，在生產(chǎn)和生活中的應用極為廣泛。請用所學化學知識回答下列問題：
  Ⅰ.鐵與鐵的化合物
  （1）金屬在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途，鐵是目前世界上使用最多的金屬。圖1是鐵原子的結構示意圖，其最外層電子數(shù)為

   

  。
  
  （2）鐵的化合物在現(xiàn)代更多領域發(fā)揮著重要作用，其中碳酸亞鐵（FeCO₃）可作補血劑，服用后與胃酸反應生成的物質能促進血紅蛋白的生成，寫出碳酸亞鐵與胃酸反應的化學方程式

   

  。
  Ⅱ.鋼鐵的冶煉
  《天工開物》中記載的“炒鋼法”，該方法的生產(chǎn)過程如圖2所示：
  【資料】潮泥灰主要成分是石灰石。
  （3）在煉鐵爐中鼓入的空氣與礦物逆流而行的目的是

   

  。
  （4）不斷翻炒液態(tài)生鐵，是為了降低

   

  元素的含量。
  Ⅲ.金屬的銹蝕
  （5）鐵生銹的原理：Fe

  O

  2

  、

  H

  2

  O

  ①

  Fe（OH）₂

  O

  2

  、

  H

  2

  O

  ②

  Fe（OH）₃

  風吹日曬

  ③

  Fe₂O₃?nH₂O。
  Fe（OH）₂轉化為Fe（OH）₃的化學方程式

   

  。
  （6）防止金屬生銹是金屬保護的有效方法之一，某學習小組設計了如圖3所示實驗（夾持裝置省略），探究鐵的銹蝕條件。
  
  一段時間后觀察到，A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，C處鐵絲依然光亮，A、B處實驗現(xiàn)象對比，可得出鐵生銹與

   

  有關，B、C處實驗現(xiàn)象對比說明，決定鐵生銹快慢的一個重要因素是

   

  。
  組卷：184引用：1難度：0.6

  解析

• 28．侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為中國民族化學工業(yè)贏得了聲譽。
  （1）侯氏制堿的主要產(chǎn)品是Na₂CO₃，其俗名是

   

  。
  （2）實驗室模擬侯氏制堿，在濃氨水中加入NaCl粉末，配成飽和氨鹽水，用下列裝置制備NaHCO₃，反應方程式為NaCl+NH₃?H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl。
  
  ①甲裝置中分液漏斗的優(yōu)點是

   

  ，甲裝置錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  ②乙裝置中的試劑X用于吸收HCl,但不與CO₂反應，則試劑X可為

   

  （填序號）。
  A．濃硫酸
  B．NaOH溶液
  C．Ca（OH）₂溶液
  D．NaHCO₃溶液
  ③乙裝置氣流的進氣接口為

   

  （填“b”或“c”）。
  （3）分離丙裝置U形管內(nèi)的混合物得到NaHCO₃固體和NH₄Cl溶液。
  ①灼燒NaHCO₃發(fā)生反應2NaHCO₃

  △

  Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑，若灼燒前后固體質量減少0.62g,則產(chǎn)品Na₂CO₃的質量為

   

  g。（請寫出完整的計算過程）
  ②已知：NH₄Cl和NaCl溶解度曲線如圖丁所示。
  向NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，可使NH₄Cl結晶析出。為使剩余的NH₄Cl和NaCl混合溶液中的NH₄Cl充分結晶析出，比較適合采用的結晶方式是

   

  。
  組卷：90引用：1難度：0.7

  解析