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2022-2023學(xué)年北京市十一學(xué)校高一(下)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/8/28 0:0:8

一、本部分共14題,每題3分,共42分。在每題列出的四個選項中,選出最符合題目要求的一項。

  • 1.下列生活中的現(xiàn)象與物質(zhì)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)不正確的是( ?。?br />
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    A.煙花的絢麗多彩與電子躍遷有關(guān) B.干冰升華與其分子間作用力弱有關(guān) C.鉆石璀璨奪目與其為共價晶體有關(guān) D.金屬可加工成各種形狀與金屬鍵有關(guān)

    組卷:33引用:1難度:0.7
  • 2.下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是( ?。?/h2>

    組卷:36引用:1難度:0.7
  • 3.下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是(  )

    組卷:6引用:1難度:0.7
  • 4.下列事實與氫鍵無關(guān)的是( ?。?/h2>

    組卷:50引用:1難度:0.7
  • 5.下列敘述正確的是(  )

    組卷:27引用:4難度:0.5
  • 6.下列說法①和②均正確,但是說法①不能正確解釋說法②的是(  )
    選項 說法① 說法②
    A 非金屬性:Cl>I 酸性:HI>HCl
    B 分子間作用力:HI>HCl 沸點:HI>HCl
    C 鍵能:H-I<H-Cl 穩(wěn)定性:HCl>HI
    D 電負(fù)性:O>S 共價鍵極性:H-O>H-S

    組卷:23引用:1難度:0.7

第二部分本部分共5題,共58分。請將答案填寫在答題紙上,在試卷上作答無效。

  • 18.主族元素N、Si、F、Cl、Se、Ca等的某些化合物對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大。
    (1)Si3N4陶瓷具有硬度大、強度高、耐高溫等性質(zhì),其晶體類型為
     
    。
    (2)OF2的熔、沸點低于Cl2O,原因是
     

    (3)硒元素位于元素周期表中
     
    (選填s、p、d、f、ds)區(qū),基態(tài)硒原子核外電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形的能級上電子數(shù)之比為
     
    。
    (4)H2SeO3的中心原子雜化方式為
     
    ,
    S
    e
    O
    2
    -
    3
    的空間構(gòu)型是
     
    ,與
    S
    e
    O
    2
    -
    3
    互為等電子體的微粒有
     
    (寫一種微粒即可)。
    (5)硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中硒原子的配位數(shù)為
     
    ;以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,將原子位置的坐標(biāo)表示為晶胞棱長的分?jǐn)?shù),稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。ZnSe晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo):A點為(0,0,0)、B點為
    1
    4
    1
    4
    ,
    3
    4
    ,則C點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為
     
    。
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    (6)已知:-OH稱為羥基,無機含氧酸(HmROn)分子結(jié)構(gòu)中含有羥基,如果成酸元素R相同,含氧酸分子中非羥基氧個數(shù)越多,R的正電性越高,導(dǎo)致R-O-H中的O的電子向R偏移,O-H鍵極性增強,因而在水分子的作用下,也就越容易電離出H+,即酸性越強。也就是說,無機含氧酸的酸性隨著分子中連接在中心原子R上的非羥基氧的個數(shù)增多而增強。亞磷酸(H3PO3)為弱酸,分子結(jié)構(gòu)中含有一個非羥基氧,其酸性比HClO的酸性
     
    (填“強”或“弱”),H3PO3與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    (7)螢石(CaF2)是自然界中常見的含氟礦物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,X代表的離子是
     
    ,若該立方晶胞參數(shù)為acm,陰、陽離子的核間距最小為
     
    cm。
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    組卷:43引用:1難度:0.5
  • 19.大力推廣太陽能和新型化學(xué)電池的使用,有助于實現(xiàn)碳減排、碳中和的目標(biāo)。
    (1)太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅,硅元素在周期表中的位置是
     
    ,與硅同主族的鍺元素的基態(tài)原子價層電子排布式為
     

    (2)SiCl4分子中Si原子的雜化方式為
     
    ,NCl3分子中價層電子對的數(shù)目為
     
    ,SCl2分子的空間構(gòu)型為
     
    ,
    (3)某有機硅化物的結(jié)構(gòu)為:菁優(yōu)網(wǎng),標(biāo)號①~④的碳原子中,屬于手性碳原子的是
     
    (填標(biāo)號)。
    (4)碳與硅元素同主族,但形成的晶體性質(zhì)卻有所不同。單晶硅不導(dǎo)電,但石墨晶體中存在自由電子、能導(dǎo)電,石墨晶體中存在自由電子的原因是
     
    。
    (5)SiC和單晶硅具有相似的晶體結(jié)構(gòu),但SiC熔點更高,其原因是
     
    。
    (6)磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池充放電過程中,正極變化的示意圖如圖:
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    ①LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體,它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有
     
    個。
    ②電池充電時,LiFePO4脫出部分Li+,形成Li1-xFePO4,結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示,則x=
     
    ,n(Fe2+):n(Fe3+)=
     

    組卷:21引用:1難度:0.5
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