2020-2021學年云南省大理州大理市下關一中高一（下）月考化學試卷（3月份）

一、選擇題（本題共25小題，共50分。每題只有一項符合題意）

• 1．下列諺語或古籍記載都與化學現象有關，說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．“鹵水點豆腐，一物降一物”與膠體性質有關

  B．“用過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵

  C．《呂氏春秋?別類編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現了合金硬度方面特性

  D．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于物理變化
  組卷：28引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列關于物質的分類中，正確的是（　?。?br />

  選項	酸性氧化物	酸	堿	鹽	混合物	電解質
  A	SiO2	HClO	純堿	明礬	CuSO4?5H2O	CO2
  B	Na2O2	HNO3	生石灰	NaHSO4	鹽酸	Mg
  C	SO3	H2SiO3	燒堿	碳酸氫鈉	澄清石灰水	NaCl
  D	NO	Al（OH）3	熟石灰	BaCO3	液氯	NH3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：36引用：4難度：0.7

  解析

• 3．下列有關敘述中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．S2-的結構示意圖：

  B．原子核內有18個中子的氯原子： 35 17 Cl

  C．Na2O2中氧元素的化合價為-1

  D．元素周期表中鉍元素的數據如圖，其中209.0指的是Bi元素的質量數
  組卷：51難度：0.6

  解析

• 4．化學在日常生活中有著廣泛的應用，下列對應關系不正確的是（　?。?br />

  	實際應用	化學性質
  A	鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落	鋁箔表面氧化鋁的熔點高于鋁
  B	FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板	鐵比銅還原性強
  C	Al（OH）3可用于制胃酸中和劑	Al（OH）3具有弱堿性
  D	明礬、硫酸鐵可作凈水劑	溶于水形成膠體從而凝聚水中的懸浮物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 5．用下列裝置不能達到有關實驗目的的是（　?。?br />

  A．用甲圖裝置證明ρ（煤油）＜ρ（鈉）＜ρ（水）

  B．用乙圖裝置制備Fe（OH）2

  C．用丙圖裝置驗證非金屬性：Cl＞C＞Si

  D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
  組卷：3難度：0.5

  解析

• 6．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA

  B．Na2O2與CO2反應生成0.1molO2時轉移電子0.2NA

  C．常溫常壓下，7.8g Na2O2固體中含有的陰離子數為0.2 NA

  D．高溫下，0.2 molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
  組卷：13引用：2難度：0.8

  解析

• 7．電視劇中《三生三世十里桃花》中的仙境美輪美奐，其中所需的煙霧是在放于溫熱石棉網上的NH₄NO₃和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產生的白煙：NH₄NO₃+Zn═ZnO+N₂↑+2H₂O，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．被1mol Zn氧化的氮原子為0.4mol

  B．常溫下每消耗1.3g Zn粉，即可產生448mL N2

  C．氮氣既是氧化產物也是還原產物

  D．每生成1mol ZnO共轉移2mol電子
  組卷：79引用：2難度：0.4

  解析

• 8．能正確表示下列反應的離子反應方程式為（　?。?/h2>

  A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

  B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

  C．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

  D．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
  組卷：5難度：0.7

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• 9．某溶液中有Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺和Al³⁺四種離子，若向其中加入過量的Na₂O₂并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（　?。?/h2>

  A．Mg2+

  B．Fe3+

  C．Fe2+

  D．Al3+
  組卷：12引用：2難度：0.6

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二、解答題（共4小題，滿分50分）

• 28．已知：A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN溶液出現紅色。各物質之間的轉化關系如圖所示，請回答下列問題：
  
  （1）寫出化學式：D

   

  ，W

   

  。
  （2）H在潮濕空氣中變成M的化學方程式

   

  。
  （3）寫出Q+B→N的離子方程式

   

  ；在C與R反應中，當有20.4gQ物質生成時，轉移電子

   

  mol。
  （4）D→E過程中②的離子方程式

   

  。
  （5）將一定量T₂O₃和R₂O₃混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，試回答：
  
  ①混合物中含T₂O₃的質量為

   

  g；
  ②所用硫酸溶液物質的量濃度為

   

  mol?L^-1。
  組卷：4難度：0.4

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• 29．實驗小組制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）并探究其性質。
  資料：K₂FeO₄為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O₂，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
  Ⅰ、制備K₂FeO₄（夾持裝置略）
  
  （1）寫出A中產生氯氣的離子方程式：

   

  
  （2）將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑：

   

  
  （3）在C中反應的離子方程式：

   

  
  Ⅱ、探究K₂FeO₄的性質：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生氣體和溶液a。為證明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而產生Cl₂，設計以下方案：
  

  方案Ⅰ	取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色
  方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶解，得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸，有Cl2產生

  （4）由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有

   

  離子，根據方案Ⅱ得出：氧化性Cl₂

   

  FeO₄^2-（填“＞”或“＜”）。
  （5）使用時經常通過測定高鐵酸鉀的純度來判斷其是否變質。K₂FeO₄在硫酸溶液中反應如下：

   

  FeO₄^2-+

   

  H⁺=

   

  O₂↑+

   

  Fe³⁺+

   

   

  。
  ①完成并配平上述離子方程式。
  ②現取C中洗滌并干燥后樣品的質量10g,加入稀硫酸，收集到0.672L氣體（標準狀況）。則樣品中高鐵酸鉀的質量分數為

   

  。（計算結果保留到0.1%）
  組卷：6難度：0.5

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